湖南省浏阳市高二化学下学期升学摸底考试试卷（含解析）.doc

湖南省浏阳市2016-2017学年高二下学期升高三摸底考试化学试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：h:1 o:16 mg:24 s:32 zn:65 na:23 cl:35.5一：单线选择题（16*3=48分）1. 化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是a. 碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污b. 土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子c. 硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性d. 利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢【答案】b【解析】碳酸钠水解呈碱性，可以使油脂发生水解，故a正确；土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带正电的铵根离子，故b错误；亚铁较强的还原性，可以作为食品的抗氧化剂剂，故c正确；醋酸的酸性大于碳酸，所以可以用食醋除水垢，故d正确。2. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是a. al2o3熔点很高，可用作耐火材料b. 高纯度的硅单质用于制作光导纤维c. 铝热反应是炼铁最常用的方法d. n2与o2在放电条件下直接化合生成no2【答案】a【解析】光导纤维不是高纯硅，a错；铝热反应不是炼铁常用的方法，不现实，成本高，常用热还原性法，如co，c错；放电条件下n2生成no，d错；答案选a。3. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为a. nahco3、al(oh)3 b. agcl、nahco3c. na2so3、baco3 d. na2co3、cuso4【答案】c【解析】试题分析：anahco3、al(oh)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，a错误；bagcl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而agcl不溶，再加入足量稀盐酸，agcl仍然不溶，固体不能全部溶解，b错误；c亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，c正确；dna2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d错误。答案选c。考点：考查物质的推断和性质。4. 甲烷与正丁烷互称为（ ）a. 同位素 b. 同分异构体 c. 同系物 d. 同素异形体【答案】c【解析】试题分析：结构相似，在组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互为同系物，甲 烷与正丁烷互称为同系物，故选c。考点：考查同系物的概念5. 下列指定反应的离子方程式正确的是a. 氯气溶于水：cl2h2o=2hclclob. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：h+ + oh = h2oc. nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液： hco3-ba2oh=baco3h2od. 酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2o【答案】c【解析】氯气溶于水：cl2h2o=hclhclo，故a错误；稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：2h+ +so42-+ba2+2oh =baso4+ 2h2o，故b错误；nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液： hco3-ba2oh=baco3h2o，故c正确；酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io35i6h=3i23h2o，故d错误。6. 卤代烃发生消去反应，需要的反应条件是（ ）a. 氢氧化钠的水溶液 b. 氢氧化钠的醇溶液c. 浓硫酸、加热 d. 铜、加热【答案】b【解析】试题分析：卤代烃发生消去反应，需要的反应条件是氢氧化钠的醇溶液共热，故选b。考点：考查卤代烃的消去反应7. 假如你是宇航员登上月球，进行科学化学实验探究，下列实验难以实现的（ ）a. 蒸馏 b. 溶解 c. 蒸发 d. 过滤【答案】d【解析】月球上失重，难以实现过滤操作，故d正确。8. 下列说法正确的是（ ）na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物，co2、so2、no2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a. b. c. d. 【答案】d【解析】试题分析：na2o、fe2o3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，a12o3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，co2、so2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，no2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确；蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；nahco3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，na2co3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；故选d。考点：考查了物质的分类的相关知识。9. 有bacl2和nacl的混合溶液w l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol h2so4、b mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+) mol/l为a. (2b-4a)/w b. (b-a)/wc. (2b-2a)/w d. （b-2a）/w【答案】a【解析】试题分析：将bacl2和nacl的混合溶液w l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，发生反应：ba2+so42-=baso4，使ba2+离子完全沉淀；n(h2so4)= a mol，则n(ba2+)=amol，n(bacl2)=amol；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。发生反应：ag+cl-=agcl，n(ag+)=bmol，则一半溶液中cl-的总物质的量是n(cl-)(总)=bmol，根据氯元素守恒可知：该溶液中含有nacl的物质的量是n(nacl)= n(cl-)(总)-2 n(bacl2)=(b-2a)mol，则混合溶液中nacl的浓度是：c(nacl)=n/v=(b-2a)molw/2l= (2b-4a)/w mol/l，则na+的浓度是c(na+)= c(nacl)= (2b-4a)/w mol/l.由于溶液有均一性，各处的浓度相同，与溶液的体积无关，故正确选项是a。考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。10. 五种短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，x是周期表中非金属性最强的元素；y是短周期中原子半径最大的元素；z是地壳中含量最多的金属元素；w最外层电子数是k层电子数的3倍。下列说法正确的是a. 离子半径：yzwrxb. 氢化物稳定性：xwrc. y、z、w的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应d. y与z不能存在于同一离子化合物中【答案】c【解析】试题分析：五种短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，x是周期表中非金属性最强的元素，则x为f元素；y是短周期中原子半径最大的元素，故y为na元素；z是地壳中含量最多的金属元素，则z为al；w最外层电子数是k层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于al，故w为s；r的原子序数最大，故r为cl。a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2-cl-f-na+al3+，故a错误；b非金属性fcls，故氢化物稳定性hfhclh2s，故b错误；cy、z、w的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、氢氧化铝、硫酸，两两均可互相反应，故c正确；dna与al不能存在于同一离子化合物中，如偏铝酸钠，故d错误；故选c。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的理解，掌握微粒半径比较，熟练掌握元素化合物性质与组成。该题的关键是准确推断元素，120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：h、li、na、k；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：o；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：li、p；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：li、mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素be、s；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。11. 化学中常借助于图象这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容正确的是a. 测定一定时间内生成h2的反应速率 b. 提取海带中的碘c. 检验火柴燃烧产生的so2 d. 证明非金属性:clcsi【答案】a【解析】试题分析：a秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，图中可测定一定时间内生成h2的反应速率，故a正确；b海带中碘以离子形式存在，不能萃取，应发生氧化还原反应后，萃取、蒸馏分离出碘，故b错误；c检验二氧化硫时导管长进短出，图中进气导管不合理，故c错误；d发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，图中可比较非金属csi，不能比较cl与其它非金属的非金属性，故d错误；故选a。【考点定位】考查较为综合，涉及反应速率的测定、混合物分离提纯、物质检验及非金属性比较等【名师点晴】为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价， 要准确判断图像中存在的操作性错误或满足实验的条件，选项d因盐酸的挥发性，缺少除去co2中混有的hcl装置，因此达不到实验效果，据此分析解题。12. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）a. 在含等物质的量的alo2-、oh-、co32-的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2-、oh-、co32-b. 在含等物质的量的febr2、fel2的溶液中，缓慢通入氯气：i-、br-、fe2+c. 在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d. 在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：fe3+、cu2+、h+、fe2+【答案】d 考点：考查物质反应的先后顺序的判断13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a. 已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b. 已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c. 己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=b，则abd. 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定【答案】b考点：考查化学反应与能量，反应热、燃烧热、中和热14. 反应2x（g）y（g）2z（g）；h0，在不同温度（t1和t2）下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）a. t1t2，p1p2 b. t1t2，p1p2 c. t1t2，p1p2 d. t1t2，p1p2【答案】c【解析】本题学生应掌握图像中：1.纵横坐标含义；2.图中曲线拐点的含义;3.拐点前后的含义.如图作如图标示: abca线与b线比较：a线先拐先平衡；所以温度相同时有：p1p2也符合方程式中反应物气体总体积和生成物总体积关系为：32加压向气体减小方向移动。z增多。b线与c线比较：c线先拐先平衡，所以压强相同时有：t1t2，也符合方程式中正反应方向放热，降低温度平衡向放出热量的方向移动。z增多。15. 下列说法正确的是( )a. 在原电池中电子由正极流向负极 b. 原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应c. 在电解池中有氢气生成的电极可能是阳极 d. 电镀时，镀层金属做阴极【答案】b【解析】试题分析：a、依据原电池的工作原理、电极上所发生的反应及其电子的流向可知：原电池中电子由负极流向正极，a错误；b、原电池发生氧化反应的电极是负极，而电解池中发生氧化反应的电极是阳极，b正确；c、在电解池中，氢离子向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成氢气，c错误；d、电镀时，镀层金属做阳极，d错误；故选b。考点：考查原电池和电解池16. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )a. 分子式为c17h23o6b. 不能与fecl3溶液发生显色反应c. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应d. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol naoh反应【答案】d【解析】试题分析：a、根据有机物的结构简式得出分子式为c17h20o6，a错误；b、有机物的结构中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，b错误；c、有机物的结构中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有酯基和羧基可以发生取代反应，不能发生消去反应，c错误；d、有机物的结构中含有酯基、羧基、酚羟基各1mol，能和3molnaoh反应，d正确故选d考点：考查有机物的性质，熟记官能团所具有的性质二，填空题（共52分）17. （1）根据反应8nh33cl26nh4cln2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的是_（填名称）元素。该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）写出下列反应的化学方程式：铜与浓硫酸加热_；实验室制氯气_；铝与氢氧化钠溶液反应_。【答案】 (1). cl2 (2). 氮 (3). 3:2 (4). 略 (5). 略 (6). 略【解析】试题分析：（1）n的化合价由nh3的负三价变为n2的0价，失电子，化合价升高，被氧化，为还原剂，cl的化合价由cl2的0价变为nh4cl的负一价，得电子，为氧化剂；其中，转化为n2的nh3有2个，转化为nh4cl的cl2有3个，所以nh4cl：nh3=3:2；（2）cu+h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2考点：考查氧化还原反应、化学方程式的书写18. 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质化学名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式_、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。 aau bcu cal dfe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：naoh与na2co3， na2co3，_，nahco3。(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的ph恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。【答案】 (1). 碳酸钠 (2). h+ + oh-= h2o (3). 2na+ co32- +co2 + h2o = 2nahco3 (4). b (5). na2co3 与nahco3 (6). 5.85【解析】试题分析：(1)纯碱是碳酸钠，属于盐。(2)碳酸钠与足量酸反应的离子方程式是co32- + 2h+= co2 + h2o；氢氧化钠与酸反应的离子方程式是h+ + oh-= h2o。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠。(3) au不溶于硝酸；cu溶液硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水； fe、al在浓硝酸中钝化；(4) naoh与少量co2反应后生成碳酸钠，与过量co2反应后生成碳酸氢钠； (5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的ph恰好等于7，恰好生成氯化钠；解析：根据以上分析，(1)纯碱是碳酸钠，属于盐，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是碳酸钠。(2)氢氧化钠与酸反应无气体生成，离子方程式是h+ + oh-= h2o。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是2na+ co32- +co2 + h2o = 2nahco3 。(3) au不溶于硝酸；cu溶液硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水； fe、al在浓硝酸中钝化，所以能全部溶于足量浓硝酸的是铜；(4) naoh与少量co2反应后生成碳酸钠，与过量co2反应后生成碳酸氢钠；当n(co2)n(co2)0.05mol时，溶质为na2co3与nahco3；n(co2)0.1mol时，溶质为nahco3。(5)根据元素守恒，将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的ph恰好等于7，恰好生成氯化钠。根据元素守恒生成氯化钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1 mol，氯化钠的质量为0.1 mol58.5g/mol=5.85g。；点睛：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳气体生成，盐酸过量时生成二氧化碳和水。19. 有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：_。（2）写出反应的化学方程式：_；_，反应类型：_。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_。进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。【答案】 (1). 略 (2). 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o (3). ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o (4). 酯化反应（或取代反应） (5). 酯在其中的溶解度小，有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸（或乙酸、乙醇） (6). 分液 (7). 防暴沸（防止剧烈沸腾）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，乙醇和d发生酯化反应生成乙酸乙酯，则d是乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。（1）乙烯的结构式为：；（2）反应的化学方程式和反应类型分别为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 氧化反应 ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o 酯化反应（或取代反应）；（3）根据乙酸乙酯的制备实验可知： 饱和碳酸钠溶液的主要作用是：除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。乙酸乙酯和碳酸钠溶液时互不相容的两种液体，故用分液的方法分离；加入几块碎瓷片，其目的是防止爆沸。考点：考查有机物的结构和性质、乙酸乙酯的制取20. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为h2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kpa，温度为0 ）。（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c moll1的h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。a200 ml b300 ml c400 ml（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到v ml气体，则有：a g65 gmol12b g64 gmol12+v ml22400 mlmol12，该等式依据的原理是_；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 moll1浓硫酸10 ml，充分反应后锌有剩余，测得装置 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(so2)/m(h2)=_；若撤走装置中盛有无水氯化钙的u形管，m(so2) / m(h2)的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】 (1). b (2). zn2h2so4(浓)znso4so22h2o (3). 转移电子守恒 (4). 20：1 (5). 偏大【解析】试题分析：（1）根据电子守恒，0.65 g锌粒与h2so4反应最多生成气体0.01mol，标准状况下体积是224ml。（2）若0.65g锌粒完全溶解，生成气体的总物质的量是0.01mol，装置 氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置增重0.64 g，说明反应生成二氧化硫0.64g，则二氧化硫的物质的量= ，说明反应只生成二氧化硫气体。（3）若烧瓶中投入