湖南省益阳市高一化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2016-2017学年湖南省益阳市高一（下）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中202=40分）：1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd2区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性32016年的g20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关下列说法错误的是（）ana与na2so4在灼烧时火焰颜色相同b焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝c可以用焰色反应来区别nacl和kcld观察k2co3的焰色应透过红色的玻璃4下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（）ana2o2bcacl2c氮气dccl45月球土壤中含有较丰富的he，在地球上氦元素主要以he的形式存在，下列说法正确的是（）a he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子b he和he互为同位素c he和he分别含有1和2个质子d he的最外层电子数为1，所以he具有较强的金属性6你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）a开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率c研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生7下列反应中，水只作还原剂的是（）acao+h2oca（oh）2bc+h2oco+h2c2f2+2h2o4hf+o2d3no2+h2o2hno3+no8下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键9根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强10下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3al（oh）3nahco3（nh4）2co3abcd11向nai和nabr混合液中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）anacl、i2bnacl、nabrcnabr、i2dnacl12设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1nab常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nac常温常压下，3.4g nh3所含的原子数目为0.8nad78g na2o2与足量水反应转移的电子数目为2na13下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应 fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应 al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠和冷水反应 na+2h2ona+h2+ohd铜片与稀硝酸反应 cu+no3+4h+cu2+no+2h2o14元素x、y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（）ax的金属性比y的金属性强b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cx元素的最高化合价比y元素的最高化合价低dy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性强15下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bfe和fecl3cfe和h2so4dalcl3和naoh16下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe3+、k+、oh、no3dal3+、h+、no3、so4217歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2b性质稳定，不易脱色c易溶于强酸和强碱dx等于618下列物质中有极性共价键的是（）a单质碘b氯化镁c溴化钾d水19将10ml充满no2和o2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2ml无色气体，原混合气体中no2和o2各是多少毫升（）a8.2ml和1.8mlb5.6ml和4.4mlc6.4ml和3.6mld3.5ml和6.5ml20已知反应2bro3+cl2=br2+2clo3；5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）a还原性：cli2br2cl2b还原性：cli2cl2br2c氧化性：bro3clo3cl2io3d氧化性：cl2bro3c1o3io3二、填空题：21硫酸的性质与浓度有关，在各种使用情景中利用的性质也各部相同下列情况中利用了硫酸的哪些性质：a、酸性，b、脱水性，c、吸水性，d、强氧化性（请用对应序号填空）（1）纸张上滴浓硫酸后变黑 ；（2）硫酸铜晶体（cuso45h2o）滴入浓硫酸变成白色粉末 ；（3）实验室利用稀硫酸与锌反应制取h2 ；（4）灼热的炭与浓硫酸反应 22如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出的原子结构示意图 （2）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式回答）（4）与形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为 （5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： （6）在、单质中，符合下列转化关系的是： （填元素符号）单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物23实验室现需配制100ml 2.00mol/l的氯化钠溶液（1）称量氯化钠固体质量为 g（2）请补全以下配制溶液的主要步骤将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 容量瓶；用少量蒸馏水 23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 ；摇匀；装瓶，贴标签24甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 写出乙丙转化的离子方程式： （2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是 写出甲乙转化的离子方程式 25某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为： 若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为 ；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b： ，d： 停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b： ，d： （4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示） 26医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒 h+ mno4+ h2c2o4 co2+ mn2+ （2）该反应中的还原剂是 （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗kmno4的物质的量为 mol （4）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积（v）与生成沉淀的质量（w）关系如图所示：混合物中naoh的质量为 gp点表示盐酸的体积是 ml2016-2017学年湖南省益阳市桃江一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中202=40分）：1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】p9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析等，题中a为蒸发，b为蒸馏，c为溶液的配制，d为洗气，以此解答【解答】解：a为蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，故a不选；b为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故b不选；c为溶液的配制，不能分离，故c选；d为洗气操作，可用于分离气体，故d不选故选c2区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性【考点】f5：二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答【解答】解：a二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故a错误；b二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故b错误；c二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故c正确；d二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故d错误；故选c32016年的g20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关下列说法错误的是（）ana与na2so4在灼烧时火焰颜色相同b焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝c可以用焰色反应来区别nacl和kcld观察k2co3的焰色应透过红色的玻璃【考点】gh：焰色反应【分析】a、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；b、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析c、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；d、蓝色钴玻璃能滤去黄光【解答】解：a、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和na2so4在灼烧时火焰颜色相同，故a正确；b、盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发 不会残留痕迹，故b正确；c、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别nacl和kcl，故c正确；d、蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故d错误；故选d4下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（）ana2o2bcacl2c氮气dccl4【考点】93：离子化合物的结构特征与性质【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：ana2o2中含有离子键和共价键，故a错误；b氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故b正确；c氮气分子中只存在共价键，不含离子键，故c错误；dccl4分子中只存在共价键，不含离子键，故d错误；故选b5月球土壤中含有较丰富的he，在地球上氦元素主要以he的形式存在，下列说法正确的是（）a he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子b he和he互为同位素c he和he分别含有1和2个质子d he的最外层电子数为1，所以he具有较强的金属性【考点】33：同位素及其应用【分析】a. he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子；b有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；c. he和he质子数都为2；d. he的质子数为2，故最外层电子数为2，性质比较稳定【解答】解：a. he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故a错误；b. he和he质子数相同，中子数不同，互为同位素，故b正确；c. he和he质子数都为2，故c错误；d. he的质子数为2，故最外层电子数为2，性质比较稳定，故d错误，故选b6你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）a开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率c研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生【考点】fe：三废处理与环境保护【分析】如符合节能减排，和谐发展”这一主题，应尽量做到节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放，遵照自然法则和社会发展规律，利用现代科学技术和系统自身控制规律，合理分配资源，否则有悖于“节能减排，和谐发展”，以此解答该题【解答】解：a开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，故a正确；b将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排和谐发展的主题，故b正确；c研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故c错误；d减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle），符合节能减排和谐发展的主题，故d正确；故选c7下列反应中，水只作还原剂的是（）acao+h2oca（oh）2bc+h2oco+h2c2f2+2h2o4hf+o2d3no2+h2o2hno3+no【考点】b1：氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答【解答】解：a没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故a不选；b水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，故b不选；c水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，故c选；d只有n元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故d不选；故选c8下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键【考点】91：化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键金属原子与非金属原子间也能形成共价键【解答】解：a含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，故a错误；b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，故b正确；c由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，故c错误；d金属原子与非金属原子间也能形成共价键，如氯化铝，故d错误；故选b9根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【解答】解：a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（be）的原子失电子能力比镁弱，故a正确；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（at）的氢化物不稳定，故b正确；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（se）化氢不如硫化氢稳定，故c错误；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故d正确故选c10下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3al（oh）3nahco3（nh4）2co3abcd【考点】gl：两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，据此解答【解答】解：al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故错误；al2o3 为两性氧化物，与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，也能与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故正确；al（oh）3 为两性氢氧化物，与酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，也能与碱反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故正确；nahco3 为弱酸的酸式盐，与酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，也能与碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，故正确；（nh4）2co3与盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠，故正确；故选：b11向nai和nabr混合液中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）anacl、i2bnacl、nabrcnabr、i2dnacl【考点】em：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】向含有nabr和nai的混合溶液中通入过量氯气发生：2nabr+cl2=2nacl+br2，2nai+cl2=2nacl+i2，结合br2和i2的性质分析【解答】解：向含有nabr和nai的混合溶液中通入过量氯气发生：2nabr+cl2=2nacl+br2，2nai+cl2=2nacl+i2，加热时，br2易挥发，i2易升华，最后所得固体只有nacl，故选d12设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1nab常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nac常温常压下，3.4g nh3所含的原子数目为0.8nad78g na2o2与足量水反应转移的电子数目为2na【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a、溶液体积不知不能计算离子数；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析，常温常压下，11.2l氮气物质的量不是0.5mol；c、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；d、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠和水反应过程中1mol过氧化钠反应转移电子1mol计算分析【解答】解：a、溶液体积不知0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，故a错误；b、常温常压下，11.2l氮气物质的量不是0.5mol，故b错误；c、依据n=计算物质的量=0.2mol，结合分子式计算原子数=0.2mol4na=0.8na，故c正确；d、依据n=计算物质的量=1mol，结合过氧化钠和水反应过程，氧元素化合价从1价变化为0价和2价，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，故d错误；故选c13下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应 fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应 al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠和冷水反应 na+2h2ona+h2+ohd铜片与稀硝酸反应 cu+no3+4h+cu2+no+2h2o【考点】49：离子方程式的书写【分析】a铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成fe2+离子，不是生成fe3+；b氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；c钠为1价金属，2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边电荷不守恒；d离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：a由于fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+al3+3h2o，故b正确；c钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+h2+2oh，故c错误；d铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、no气体和水，正确的离子方程式为：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选b14元素x、y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（）ax的金属性比y的金属性强b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cx元素的最高化合价比y元素的最高化合价低dy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性强【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】元素x、y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，则x、y均为第三周期的金属元素，x的原子序数比y的原子序数大，则x的金属性小于y的金属性，以此来解答【解答】解：元素x、y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，则x、y均为第三周期的金属元素，x的原子序数比y的原子序数大，则x的金属性小于y的金属性，a同周期，原子序数大的金属性弱，则x的金属性比y的金属性弱，故a错误；bx为na时，2na+2h2o2naoh+h2，故b错误；cx的原子序数比y的原子序数大，则x元素的最高化合价比y元素的最高化合价高，故c错误；d金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则y元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性强，故d正确；故选d15下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bfe和fecl3cfe和h2so4dalcl3和naoh【考点】gr：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a钠和氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠；bfe和fecl3反应只生成fecl2；c浓硫酸和稀硫酸的性质不同；dalcl3和naoh反应可生成氢氧化铝或偏铝酸钠【解答】解：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，故a不选；bfe和fecl3反应只生成fecl2，与浓度、温度无关，故b选；c浓硫酸和稀硫酸的性质不同，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，故c不选；d少量氢氧化钠和氯化铝反应alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o，过量氢氧化钠和氯化铝反应alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，反应物用量不同，产物不同，故d不选故选b16下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe3+、k+、oh、no3dal3+、h+、no3、so42【考点】dp：离子共存问题【分析】a碳酸根离子与氢离子反应；b偏铝酸根离子与氢离子反应；c铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；d四种离子之间不发生反应，能够共存【解答】解：aco32、h+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；balo2、h+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe3+、oh之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；dal3+、h+、no3、so42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d17歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2b性质稳定，不易脱色c易溶于强酸和强碱dx等于6【考点】fj：无机非金属材料【分析】a根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；b硅酸盐性质稳定；c硅酸盐能和强酸反应；d硅酸铜钡的化学式为bacusi2ox，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答【解答】解：a硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：baocuo2sio2，故a正确； bbacusi2o6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故b正确；cbacusi2o6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故c错误；d在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为bacusi2ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）2+（2）x=0，解得x=6，故d正确故选c18下列物质中有极性共价键的是（）a单质碘b氯化镁c溴化钾d水【考点】91：化学键【分析】不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答【解答】解：a、非金属单质分子含有非极性共价键，故a错误；b、氯化镁只含有离子键，故b错误；c、溴化钾只含有离子键，故c错误；d、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故d正确故选d19将10ml充满no2和o2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2ml无色气体，原混合气体中no2和o2各是多少毫升（）a8.2ml和1.8mlb5.6ml和4.4mlc6.4ml和3.6mld3.5ml和6.5ml【考点】5a：化学方程式的有关计算【分析】先判断过量的气体的成分，若剩余气体为氧气，然后根据 4no2+o2+2h2o=4hno3计算，求出参加此反应的no2和o2，最后相加得到原来的氧气；若剩余气体为no，先根据3no2+h2o=2hno3+no求出过量的no2，然后根据4no2+o2+2h2o=4hno3求出参加此反应的no2和o2，最后相加得到原来的no2，据此进行解答【解答】解：no2和o2混合气体的试管倒立于水中，发生反应为：4no2+o2+2h2o=4hno3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是no气体，若剩余气体为o2，设参加反应4no2+o2+2h2o=4hno3消耗的氧气为x，则有消耗的no2为4x，即：5x=8ml，x=1.6ml，原混合气体中氧气体积为：1.6ml+2ml=3.6ml，v（no2）=10ml3.6ml=6.4ml；若剩余气体为no气体，则有3no2+h2o=2hno3+no，说明过量的no2为2ml3=6ml，反应4no2+o2+2h2o=4hno3消耗的气体总体积为：10ml6ml=4ml，设反应消耗的氧气体积为y，消耗的no2为4y，则：5y=4ml，y=0.8ml，即混合气体中氧气的体积为0.8ml，v（no2）=10ml0.8ml=9.2ml，故选c20已知反应2bro3+cl2=br2+2clo3；5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）a还原性：cli2br2cl2b还原性：cli2cl2br2c氧化性：bro3clo3cl2io3d氧化性：cl2bro3c1o3io3【考点】b2：氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性，据此进行判断【解答】解：中bro3是氧化剂、clo3是氧化产物，所以氧化性bro3clo3；cl2为还原剂、br2为还原产物，则还原性：cl2br2；中cl2是氧化剂、hio3是氧化产物，所以氧化性cl2io3；i2为还原剂、hcl为还原产物，则还原性：i2hcl；中clo3是氧化剂、cl2是氧化产物，所以氧化性clo3cl2；cl为还原剂、cl2为还原产物，则还原性：clcl2；综上可得氧化性顺序为：bro3clo3cl2io3；还原性强弱顺序为：i2clcl2br2，根据以上分析可知，正确的为c，故选c二、填空题：21硫酸的性质与浓度有关，在各种使用情景中利用的性质也各部相同下列情况中利用了硫酸的哪些性质：a、酸性，b、脱水性，c、吸水性，d、强氧化性（请用对应序号填空）（1）纸张上滴浓硫酸后变黑b；（2）硫酸铜晶体（cuso45h2o）滴入浓硫酸变成白色粉末c；（3）实验室利用稀硫酸与锌反应制取h2a；（4）灼热的炭与浓硫酸反应d【考点】f8：浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时表现为酸性，以此解答【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将纸张中h、o元素以2：1水的形式脱去，所以体现脱水性，故答案为：b；（2）将胆矾放入装有浓h2so4器中，过一段时间胆矾变白色，硫酸表现呈吸水性，使晶体失去结晶水而变色，故答案为：c；（3）稀硫酸具有酸性，能够与活泼金属反应生成氢气，可以用来实验室制取氢气，体现硫酸的酸性，故答案为：a；（4）灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，故答案为：d22如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出的原子结构示意图（2）、的原子半径由大到小的顺序为naalo（用元素符号回答）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hno3h2co3h2sio3（用化学式回答）（4）与形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为na2o（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（6）在、单质中，符合下列转化关系的是：c、n、s（填元素符号）单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物【考点】8j：位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素在周期表中的位置知为h，为c，为n，为o，为na，为al，为si，为s，为cl，（1）为s元素，原子序数为、核外电子总数都是16，据此画出其原子结构示意图；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）为o，为na，二者形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物氧化钠；（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；（6）根据c、n、s、si的单质以及化合物之间的性质来回答【解答】解：根据元素在周期表中的位置知为h，为c，为n，为o，为na，为al，为si，为s，为cl，（1）为s，原子序数为=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，则o的原子半径最小；na、al原子都含有3个电子层，al的核电荷数较大，则原子半径naal，所以原子半径大小顺序是naalo，故答案为：naalo；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ncsi，所以其最高价氧化物的水化物酸性hno3h2co3h2sio3，故答案为：hno3h2co3h2sio3；（4）为o，为na，o、na形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物为氧化钠，化学式为na2o，故答案为：na2o；（5）的单质为al，、三种元素形成化合物为naoh，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（6）将c、n、s、si代入单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物转化关系中，只有si不成立，则符合转化关系的是c、n、s，故答案为：c、n、s23实验室现需配制100ml 2.00mol/l的氯化钠溶液（1）称量氯化钠固体质量为11.7 g（2）请补全以下配制溶液的主要步骤将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100ml容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；摇匀；装瓶，贴标签【考点】r1：配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据m=cvm计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/l0.1l58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）配制100ml溶液需要选用规格为100ml的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100ml容量瓶；转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：100 ml；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切24甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是al 写出乙丙转化的离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是fe3o4写出甲乙转化的离子方程式fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o【考点】gs：无机物的推断【分析】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁，（1）甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，具有两性，则甲为al、乙为硫酸铝、丙为al（oh）3、丁为al2o3；（2）乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则乙中含铁离子，丙为fe（oh）3，丁为fe2o3，则甲为fe3o4，以此来解答【解答】解：甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁，（1）甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，具有两性，则甲为al、乙为硫酸铝、丙为al（oh）3、丁为al2o3；乙丙转化的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（2）乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则乙中含铁离子，丙为fe（oh）3，丁为fe2o3，则甲为fe3o4，甲乙转化反应的离子方程式为fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故答案为：fe3o4；fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o25某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为：mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为36.021023；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：品红褪色，d：品红褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：褪色的品红又恢复成红色，d：无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42【考点】sj：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；si：探究氯水、氯气的漂白作用【分析】（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）so2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4【解答】解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）在反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，每有4mol hcl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molhcl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3na=36.021023，故答案为：mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o； 36.021023；（3）so2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；so2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4，生成物都无漂白性，因而so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：cl2+so2+2h2o4h+2cl+so4226医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒6h+2mno4+5h2c2o410co2+2mn2+8h2o（2）该反应中的还原剂是h2c2o4（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗kmno4的物质的量为0.08mol （4）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积（v）与生成沉淀的质量（w）关系如图所示：混合物中naoh的质量为1.8gp点表示盐酸的体积是90ml【考点】b3：氧化还原反应方程式的配平【分析】（1）该反应中，mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素