湖北省黄冈市高考化学一轮复习 物质结构、元素周期律（1）专题测试（一）（无答案）.doc

物质结构 元素周期律专题测试（一）李仕才一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）1.下列叙述正确的是() a.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 b.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 c.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 d.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 2下列有关化学用语表达正确的是()a35cl和37cl的结构示意图均可以表示为bhclo的结构式：hclod质子数为92、中子数为146的u原子： u3.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是() a.a、b、c的简单离子半径依次增大 b.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 c.b的氢化物的氧化性可能比e的强 d.d的最高价氧化物的水化物是强酸 4. x、y、z、w、r为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,w+与y2-具有相同的电子层结构,r与y可形成ry2、ry3化合物。下列说法正确的是() a.y与氢元素所形成的化合物中只含有极性键 b.w2y、w2y2中阴、阳离子个数比均为12 c.z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比r的强 d.将xy2通入w单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 5.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()a离子半径：bcdaabcdbbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnc简单气态氢化物的稳定性：ayzx c.y、z均可与x形成含有非极性共价键的化合物 d.简单氢化物的稳定性:zyw 二、非选择题（共58分）8（12分）(2017海南高考)x、y、l、m为核电荷数依次增大的前20号主族元素。x2是最轻的气体，y、l与m三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)x与l组成的最简单化合物的电子式为_。(2)x与m组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)l与m形成的化合物中l的化合价是_。9（16分）.氢化钠(nah)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：(1)氢化钠的电子式为_。(2)氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_(填序号，下同)，形成的化学键有_。离子键极性共价键非极性共价键.氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。(1)比较na3n中两种微粒的半径r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。(2)na3n与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。(3)写出化合物na3n的电子式：_。10（16分）x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最高的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质是黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)r在元素周期表中的位置为_。(2)z、q、m简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_ _。(3)由x、y、z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_(4)yx4m的电子式为_，q3y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)x、z两元素形成原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)m的单质与r的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_11.（14分）(2018泰安期中)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、e在元素周期表中的相对位置如图，a与氧元素能形成两种无色气体，c是地壳中含量最多的元素，d是地壳中含量最多的金属元素。ae (1)c在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意 图为_。(2)ae2的电子式为_(3)c、e、f的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)c、d、e、f的离子半径由大到小的顺序