湖南省醴陵市第二中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：i:127； h:1； c:12； o:161、 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1下列属于放热反应的是 （ ）a浓硫酸的稀释 b钠与水反应反应 c氢气还原氧化铜 dba(oh)28h2o和nh4cl（固体）混合2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kj/mol i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kj/mola.254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc.反应的产物比反应的产物稳定d.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3已知常温常压下，n2和h2生成2molnh3放出92.4kj热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1moln2和3molh2，达平衡时放出热量为q1kj，向另一体积相同的容器中通入0.5moln2、1.5molh2和1molnh3,相同条件下,达平衡时放出热量为q2kj，则下列正确的是 （ ） a.2q2q192.4 b.2q2=q1=92.4 c.q1q292.4 d.q1=q292.44反应a(g)3b(g) = 2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1 v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1 v(d)0.45 moll1s1，其中反应速率最快的是( )a. b. c. d. v5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a.h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深 b.红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅c.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 d.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 6反应mx(g) +ny(g) pz(g) 在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量（nz）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 （ ） a.t1p2 b.t10，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） ap1p2，纵坐标可表示a的质量分数bp1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量dp1p2，纵坐标可表示a的转化率11在密闭容器中发生如下反应ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是( )am+n p+q b平衡向逆反应方向移动 ca的转化率提高 dc的体积分数增加12下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号abcd强电解质kno3h2so4ba(oh)2baso4弱电解质ch3coohcaco3h2snh3h2o非电解质so2co2cl2c2h5oh溶液13常温下，下列叙述正确的是 （ ） a.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw增大b.将1 ml ph3的ha溶液稀释到10 ml，溶液的ph=4c.若1mlph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11d.用ph1的盐酸分别中和1 ml ph13的naoh溶液和氨水，naoh溶液消耗的盐酸多14用水稀释0.1moll-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）a.c(oh-)/c(nh3h2o) b.c(nh4+) c.n(oh-) d.c(h+）15已知某温度下水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) aa=b b混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh)+c(a) c混合溶液的ph=7 d混合溶液中，c(h+) =moll1 16常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb水电离的c(h+)=11013 moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32ckw/c(h+)=11013moll1的溶液中：nh4+、ba2+、cl、no3 d与al反应能放出h2的溶液中：na+、k+、no3、so4217常温下，有0.1mol/l的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( ) a与比较：c（na+）c（nh4+）b中的离子浓度的大小关系是：c（cl ）c（nh4+）c（h+）c（oh ） c与等体积混合的溶液中：c（cl ）=c（nh4+）+c（na+）+c（nh3h2o）d向中加入适量醋酸溶液，使溶液ph=7，则：c（ch3coo ）（na+）18. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/lch3cooh；0.01mol/l盐酸；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是( )a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将、混合，若有ph=7，则消耗溶液的体积：c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，d将、混合，混合溶液ph7，则消耗溶液的体积：19分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）a. cuso4 b.ca(hco3)2 c. fecl3 d.mg(no3)220下列关于0.10 moll-1 khso3溶液的说法正确的是() a.25时,加水稀释后，n(h+)与n(oh-)的乘积变大b.溶质的电离方程式为khso3 = k+h+so32 c.温度升高,c(hso3)增大 d.离子浓度关系:c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso3)+c(so32)21. 把0.02 moll1ha溶液和0.01 mol/lnaoh溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是 () a.c(ha) + c(a-) = 0.02 moll1 b.c(a-)c(na+) c.2c(h+) = c(a-) - c(ha) d.c(ha)c(a-) 22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）a. 在常温下10ml ph=10的koh溶液中，加入ph=4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7(假设反应前后体积不变)，v(总)20mlb.物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)c.0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)d.ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)二、非选择题(本大题共4个小题，共56分)23.(1)在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2) 已知：ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h1=-870.3kj/mol；c(s)+o2(g)=co2(g) h2=-393.5kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h3=-285.8kj/mol，则2c(s)+2h2(g)+o2(g)= ch3cooh(l)的反应热是 (3)如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为： ，逆反应所需的活化能为_ kj/mol。若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为q1 kj，则q1的数值为 ；(4)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如用70ml0.50mol/l盐酸进行实验，所测中和热数值将 。24. (1)工业制硝酸的主要反应为4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(nh3)(mol/l)c(o2)(mol/l)c(no)(mol/l)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 min到第4 min时，o2的平均反应速率为_。反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)。a使用催化剂 b升高温度 c减小压强 d增加o2的浓度下列说法中能说明4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)达到平衡状态的是_(填序号)。a单位时间内生成n mol no的同时，反应n mol nh3b条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化c百分含量w(nh3)w(no)d反应速率v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546e恒压条件下，混合气体的密度不再变化(2)2a b+c在某一温度达到平衡，若a是气态，加压平衡不移动，则b为_态。(3)已知在一定温度下，c(s)+co2(g) 2co(g)平衡常数k；k的表达式 ；c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)平衡常数k1；co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)平衡常数k2；则k、k1、k2之间的关系是：k= ；(4)如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol c和1mol co2，并使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应c(s)+co2(g)2co(g)，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中co2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中co2的转化率随时间变化的图象 25（1）常温下，将0.1 mol/l的hcl溶液和0.1 mol/l boh溶液等体积混合后, 混合溶液的ph=4，则所得混合溶液中c(h+)水= mol/l, c(cl-)c(b+)= _ _mol/l(写出精确结果)(2)相同浓度的nh4hso4和(nh4)2so4 溶液，都呈 _性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 (3)常温时，测得0.1moll1 na2a 溶液的ph7。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气 （填序号）。a、盐酸多 b、h2a多 c、一样多 d、无法确定(4)相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其中ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 _ _ 。26现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒(普通) 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 漏斗；现有下列药品：a.naoh固体 b.标准naoh溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，还缺少的仪器是 。(2)做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有 、 。(3)准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是 。a.25ml量筒 b.25ml酸式滴定管 c.25ml碱式滴定管 d.有刻度的50ml烧杯(4)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的 （填编号）。a、酸式滴定管 b、碱式滴定管 c、锥形瓶(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果_。醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试题答案 时量：90分钟 满分：100分可能需要的数据：i：127；h：1；c：12； o：16一、选择题：（共22小题，每小题2分，共计44分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）题次1234567891011答案bdadac ddccb题次1213141516171819202122答案acbdcdbaadb二、非选择题：（共4小题，每空2分，共56分）23、（1） ch3oh(l) + 3/2o2(g) =co2(g)+2h2o(g) h3=-352kj/mol ； （2） -488.3kj/mol 。（3） 46.1kj 213.6 9.22 （4） 偏小 无影响 2