福建省泉港区高三化学上学期第一次月考试题.doc

2018届上学期高三第一次月考化学试题满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 ca 40 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分)1瓷器(英文为china)是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于( )a天然高分子材料 b金属材料 c无机非金属材料 d合金2垃圾分类从我做起。下列对应关系不正确的是( )abcd碎玻璃和废弃塑料废弃荧光灯管废弃电池菜叶和骨头3下图为雾霾的主要成分示意图。下列有关雾霾的叙述正确的是( )a多环芳香烃是强致癌物，吸附在pm2.5的表面进入人体，其中苯是最简单的芳香烃b so2和nxoy都属于酸性氧化物，进入人体后会形成腐蚀性强的硫酸和硝酸c铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素的离子吸入后可在人体内导致蛋白质变性d细颗粒物pm2.5是大气中直径小于或等于2.5毫米的颗粒物，容易造成肺癌、哮喘等疾病4用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a3.2 gch4含有的化学键数为0.4nab标准状况下，11.2 l苯含有的分子数为0.5nac过氧化钠与水反应时，生成0.2 mol氧气转移的电子数为0.4nad25时，1.0lph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh微粒数为0.2na5向含有c(fecl3)=0.2moll-l、c(fecl2)=0.1moll-l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )a该分散系的分散质为fe2o3b加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh=fe3o4+4h2oc在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷d可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+离开6下列有关性质的比较，不能元素周期律解释的是( )a碱性：kohnaoh b金属性：na mg c酸性：h2so4hclo d热稳定性：hc1hbr 7废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量naclo使nh4+ 完全转化为n2，该反应可表示为2nh4+3clo=n2+3cl+2h+3h2o。下列说法中，不正确的是( )a反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 b还原性 nh4+ clc反应中每生成1 mol n2，转移6 mol电子 d经此法处理过的废水可以直接排放8x、y、z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )选项xyzaccoco2bn2nh3nocfe fe(no3)3fe(no3)2d alal2o3naalo29下列描述的实验现象与用于解释现象的离子方程式都正确的是( )a胆矾溶液中通入h2s气体，产生黑色沉淀，ph显著下降：s2+cu2+=cusb醋酸滴入碳酸钠溶液中，振荡，无气泡逸出：ch3cooh+co32 =hco3 + ch3coo c向naclo浓溶液滴入少量feso4溶液，溶液变黄色：2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2od把fe(no3)3溶液滴入hi-淀粉混合溶液，溶液变蓝色：2fe3+2i=2fe2+i210下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作a验证fecl3对h2o2分解有催化作用向两份等量的5% h2o2溶液中分别加入少量且等量的蒸馏水和fecl3溶液b验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含br2的ccl4溶液中c证明nh4cl溶液能促进mg(oh)2固体的溶解向两份等量的mg(oh)2固体中分别加入等体积的蒸馏水和nh4cl溶液d证明al2o3的熔点比al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化11下图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作或说法正确的是( ) aa处通入nh3，然后b处通入co2，c中放碱石灰 ba处通入co2，然后b处通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉c按正确操作通入两种气体后，反应的离子方程式是：na+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4+d反应后瓶中溶液的成分只含有nh4cl，可通过降温结晶方法使其析出12化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列各组反应中属于这种情况的有( )过量的锌与浓硫酸充分反应 过量的水与一定量的氯气充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸充分反应 过量的铜与浓硫酸充分反应过量的硝酸与银充分反应 常温下过量的浓硝酸与铝充分反应过量氯气与碘化钾溶液充分反应 稀硫酸与块状石灰石充分反应a6组 b5组 c4组 d3组13醇脱水是合成烯烃的常用方法，用如下装置(加热、支撑装置已略去)合成环己烯。有关物质的相对分子质量及物理性质列入表中。 相对分子质量密度/gml-1沸点/溶解性环己醇1000.96161微溶于水环己烯820.8183难溶于水下列说法中，不正确的是( )a浓硫酸在实验中的作用是催化剂、脱水剂b所收集到的环己烯粗品中可能混有杂质c为保证冷凝管夹层内充满冷却水，应该a口进水、b口出水d最终锥形瓶内液体要经过先分液、干燥，再对有机层蒸馏的方法提纯14人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素co(nh2)2，原理右图所示。下列说法不正确的是( )ab为电源的负极 b电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比一定会减小c阳极室中发生的反应依次为：2cl2e=cl2，co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcld若两极共收集到气体13.44l(标准状况)，则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶解)15硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的ph见下表。下列说法正确的是( )氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)3al(oh)32.73.73.74.7a中h2o2主要用于还原剂b滤渣1和滤渣2都不能溶于naoh溶液c反应发生主要反应的离子方程式：h+oh=h2od以滤渣2为原料可以制备涂料铁红二、填空题(共5小题，共55分)16(10分)五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题： ab x y z (1)元素x形成的化合物能与naoh溶液反应的有(举2种物质) 。(2)在溶液中，元素a的最高价氧化物与naoh以物质的量比23进行反应，所得溶液中的溶质成分为 。(3)元素z的最高价氧化物对应水化物与少量naoh溶液反应的离子方程式为_ 。(4)+4价元素b的氧化物与足量naoh溶液反应生成两种含氧酸盐的离子方程式为 。(5)(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与naoh溶液反应的化学方程式为_ 。17(10分)含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上常将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反应来回收s，其物质转化如右图所示。上述转化中，化合价不变的元素是 。上述反应中当有1molh2s转化为硫单质时，若保持溶液中fe3+的物质的量不变，则需消耗o2的物质的量为 。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式：_ _ ；过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成红褐色沉淀。写出该反应的离子方程式： _ 。18(10分)镍及其化合物用途广泛。下图是从某矿渣(主要成分是nife2o4、nio、feo、cao和sio2等)中回收niso4的工艺流程：已知：(i)(nh4)2so4在350以上会分解生成nh3和h2so4。(ii)nife2o4在焙烧过程中生成niso4和fe2(so4)3。(iii)ksp(caf2) = 4.0 10-11。(1)“浸泡”过程中，fe2(so4)3转化为feo(oh)，该反应的离子方程式为： _ ；“浸渣”的成分除fe2o3和feo(oh)外，主要还含有_ (填化学式)。(2)若“浸出液”中c(ca2+)=1.010-3moll-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(f) = _。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”中的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化，加入sncl2将fe3+还原为fe2+；除去过量sncl2后，用酸性k2cr2o7标准溶液滴定(还原产物为cr3+)，滴定反应的离子方程式为_ 。(4)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(vo/va)对溶液中ni2+、fe2+的萃取率影响如下图所示，vo/va的最佳取值是_ (填具体数字) 。若本次工艺中共用萃取剂vml，萃取率最高的方法是_ (填字母)。a一次性萃取，vml b分2次萃取，每次v/2mlc分3次萃取，每次v/3ml 19(13分)某化学兴趣小组为探究cl2、br2、fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)检查气体发生装置a的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄，振荡后ccl4层无明显变化根据上述实验现象，小组中甲同学认为无法得出cl2、br2、fe3+的氧化性由强到弱顺序的结论，他的理由是 。(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化：d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：cc14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：iscn的电子式为 iicl2和br2反应生成brcl，brcl呈红色，沸点约为5，与水发生水解反应 iiiagclo、agbro均可溶于水小组中乙同学认为d装置中的现象是由于scn被cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是 。经过试验证实了乙同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因 。欲探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液