福建省莆田市高三化学1月月考试题.doc

福建省莆田市2017届高三化学1月月考试题（满分100 时间90分钟） 可能用到的相对原子质量: h-1；c-12；o-16；n-14； na-23；一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活 密切相关，背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京apec峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应瑞典皇家理工学院（kth）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂下列说法不正确的是a石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施c绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物d该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是a.“洧水”的主要成分是油脂 b.“洧水”的主要成分是煤油c.“洧水”的主要成分是石油 d. 其烟的主要成分是石墨3.下列化学用语正确的是 a. 丙烯的实验式c3h6 b. 镁离子的结构示意图：c. 次氯酸的电子式 d. 中子数为18的氯原子符号4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温下，1.0 l 1.0 moll1kalo2溶液中含有的氧原子数为2nab7.8 g na2o2固体中含有的阴离子数为0.2nac标准状况下，体积为2.24 l的co2和so2的混合气体中含有的氧原子数为0.2nad0.1 mol cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2na (第5题图)5四种短周期元素在周期表中的位置如上图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径z mby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱 cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小 dz位于元素周期表中第二周期第a族6下列关于有机物同分异构体的说法正确的是ac4h10的二氯取代物有4种 b最简式为c2h5的烃结构简式有5种c乙苯的一氯取代物只有3种 d分子式为c4h10o且能与钠反应的有机物有4种7. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是 a. 分子式为c14h18o6 b含有羟基、羧基和苯基 c能发生取代反应 d. 能使溴的水溶液褪色8用下列装置完成相关实验，合理的是 图 图 图 图a图：验证h2co3酸性强于h2sio3 b图：收集co2或nh3c图：分离na2co3溶液与ch3cooc2h5 d图：分离ch3ch2oh与ch3cooc2h59. 下列解释事实的方程式正确的是a. so2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀：so2 + ba2+ + h2o = baso3 + 2h+b. 0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+ + ohc. “84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：clo3+ 5cl+ 6h+ = 3cl2 + 3h2od. 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：fe3+ + h2s = fe2+ + s + 2h+10. 在tc下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法不正确的是 a. 该反应正反应的焓变为负值b. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色不变c. 升高温度，逆反应速率增大d. 该反应化学方程式为no2 + so2 no + so311已知反应becl2 + nabeo2 + h2o = 2nacl + 2be(oh)2能完全进行,则下列推断正确的是abecl2溶液的ph7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为beocbe(oh)2不具有两性dbecl2水溶液的导电性强,因此becl2一定是离子化合物12.在容积均为2 l的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10 moll-1的n2、 0.26 mol l-1 的h2，进行合成氨反应：n2(g) + 3h2 (g) 2nh3(g) h = -92.4 kjmol-1。图1表示不同反应条件下n2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，达到平衡时nh3的质量分数。下列判断不正确的是a. 图2中反应速率最快的是容器丙 b. 图1中容器乙的反应可能使用了催化剂c. 图 1 中容器乙 0 5 min 时间内v(n2) =0.012 mol l-1 min-1d. 图1中容器丙内反应的平衡常数为2.513图甲是co2电催化还原为碳氢化合物（cxhy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用h2还原co2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是a甲中铜片作阴极，k+向铜片电极移动b甲中若cxhy为c2h4，则生成1mol c2h4的同时生成3molo2c乙中h2so4的作用是增强溶液的导电性d乙中正极发生的电极反应为co2 + 5e- + 6h+ch3oh + h2o14.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a取两只试管，分别加人4 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/l h2c2o4溶液2 ml，向另一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液 4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量 ba(oh)2固体，观察溶液颜色变化证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10 ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 ksp:mg(oh)2 fe(oh)3d测定相同条件等物质的量浓度的 na2so4溶液与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc15.实验测得ph =1.0的某溶液中还可能大量存在：na+、fe2+、al3+、nh4+、so42-、cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤i，取该溶液10.0 ml，加入过量1.0 mol/l ba(no3)2溶液，产生白色沉淀a和无色气体b，b遇空气立即变为红棕色； 步骤向i所得的溶液中加入过量1.0 moll naoh溶液，有红褐色沉淀c和无色刺激性气体d生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤向所得的溶液中通人过量co2有沉淀e生成。 下列推断错误的是 a步骤i中白色沉淀a的化学式为bas04 b步骤中产生沉淀c的反应：fe3+十3oh-=fe(oh)3 c原溶液一定含有：na+、fe2+、al3+、so42-、nh4+ d. c02先后分别与naoh(aq)、naalo2( aq)反应16.下列说法不正确的是a将ph=4的某酸稀释10倍，测得其ph5，则该酸为弱酸b相同温度相同ph的ch3coona，naalo2和nahco3三种溶液的物质的量浓度大小为c(naalo2)c(nahco3）c（ch3coona）c0.1 mol/l的naa溶液和0.1mol/l的ha溶液等体积混合ph=4.75，则溶液：c（ha）+2c（h+）=2c（oh-）+c（a-）d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c（na+）c（nh4+）c（so42-）c（oh-）=c（h+）二、填空题（共4小题，52分）17.（14分）水合肼(n2h4h2o)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为： co(nh2)2 + 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl据此，某学生设计了下列实验.【制备naclo溶液】实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）已知： 3naclo 2nacl + naclo3 (1)配制30 %naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填字母）。 a.容量瓶 b烧杯 c移液管 d.玻璃棒(2)装置i中发生的离子反应方程式是 ；中玻璃管a的作用为 ； 为了提高nacl0的产率，需对i中产生的cl2进行净化，所用试剂是 ；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的 【制取水合肼】实验装置如右图所示(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分n2 h4h2o参与a中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式 ；充分反应后，加热蒸馏a内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 ml溶液，在一定条件下，用0.1500 moll-1 的i2溶液滴定。已知: n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o。滴定时，可以选用的指示剂为 ;实验测得消耗i2溶液的平均值为20. 00 ml，馏分中n2h4h2o的质量分数为 。18.（共10分）w是由a、b两种元素组成的ab2型化合物。 (1)若w和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则w 为 (填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量w溶液，往一支试管中滴入kscn溶液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量ccl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入kscn溶液，溶液呈红色。 w溶液中所含金属阳离子为 。 上述实验中，w与足量氯水反应的离子方程式为 。 (3)若w是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。 阴离子的电子式为 。 1mol w与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (4)若a、b是同主族短周期元素，w溶于水生成一种二元弱酸。 b在元素周期表中的位置为 。 w被双氧水氧化的化学方程式为 。 19（14分）(1)甲醇(ch3oh)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用co和h2在一定条件下制备ch3oh的反应为：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)，在体积为1l的恒容密闭容器中，充人2molco和4molh2，一定条件下发生上述反应，测得co(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(co)=_ _。下列说法正确的是_ _（填字母序号）。a达到平衡时，h2的转化率为65%b5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变c达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小d2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(na+)c(no2)c(oh)c(h+) (6)已知常温下，浓度为0.1 moll的hcooh和浓度为b moll的naoh溶液等体积混合,混合后溶液中c(hcoo-)= c(na+)，则hcooh的电离常数ka= （用含b的式子表示）。20.（14分）工业上以铬铁矿（主要成份为feocr2o3，还含有al2o3、sio2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体(na2cr2o72h2o)，其主要工艺流程如下：已知：nabio3在碱性条件下能将cr3+氧化为cro42-。(1)固体a为 。(2)实验室中操作的名称为 (3)固体c中含有的物质是al( oh)3和fe(oh)3，则h202的作用是 。已知：kspfe(oh)3=3.010-39 ，kspal(oh)3=1.010-33 ；当ph =5.6时cr(oh)3开始沉淀。室温下，中需调节溶液ph范围为 （杂质离子浓度小于110-6 mol/l视为沉淀完全）。(4)写出中发生反应的离子方程式_ _。(5)中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 （结合化学方程式回答）；工业上也可设计图示装置，用锂离子电池（lixc + li1-xcoo2 c + licoo2 ， lixc为难电离锂碳化合物）为电源，电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，该装置工作时e电极的名称是 极；电源的a极的电极反应式为 。当电解过程中转移了0.5 mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g。2016-2017学年 莆田 1月考 试题高 三 化 学 参考答案1-5 ccbcb 6-10 dbbbb 11-16 acddc d17、（12分）18、（10分）（1）sio2 （1分）