福建省龙海市高三化学上学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年第一学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：h-1 o-16 s-32 ca-40 cu-64 第卷 （选择题共48分 ） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )a.高纯度硅是制造太阳能电板材料之一b.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池c. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器d. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象2以下是精确配制一定物质的量浓度naoh溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )a4步 b3步 c2步d1步3某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应abcd4如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )aa的溶解度大于b的溶解度b当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯ac在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同d在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab5下列说法中不正确的是()a常温下ph7的溶液中：fe3、mg2、so、cl能大量共存b在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co、oh六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、coc在含有hco、so、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的na2o2固体后，ch3coo浓度变化最小d常温下水电离出c(h)c(oh)1020的溶液中：na、clo、s2、nh不能大量共存6分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是( )根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应a全部正确bc只有d7在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是( )a若y是c4h8，则x可能是n2b分子数目：xz2yc若x是o2，则z不可能是co2d气体密度：xz2y8用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液a通入co2，溶液不变浑浊，先通入co2再通入氨气，溶液变浑浊cacl2溶液b通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液9类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )a fe3cl8可以改写为fecl22fecl3，推出fe3i8可以改写为fei22fei3.bh2so4为强酸，推出hclo4为强酸.cnh3的沸点高于ph3，推出ch4的沸点高于sih4.dco2通入ba(no3)2溶液中无沉淀生成，推出so2通入ba(no3)2溶液中无沉淀生成.10中学常见物质a、b、c、d、e、x存在如下所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )a若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c11向含有1 mol hcl和mgso4的混合溶液中加入1 moll1的ba(oh)2溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液的体积(v)之间的关系图正确的是( )12足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体4.48 l(标准状况)，这些气体与一定体积o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是60 ml，下列说法不正确的是()a此反应过程中转移的电子为0.6 mol b消耗氧气的体积为1.68 lc参加反应的硝酸是0.5 mol d混合气体中含no2 3.36 l13.实验室中有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图所示)。已知固体m只可能是na2s、na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是()a往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体m为na2so4b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体m为na2sio3c用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so4d只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等b常温下，ph2的醋酸溶液中所含有的h数为0.01nac标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nad用0.50 l 8 moll1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移的电子数为2na15有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()a. na2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c题中操作可证明na2so3溶液是否被氧化d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化.16一包白色粉末，由几种常见的盐组成，其中只可能含有na、k、al3、co、hco、so、so、no中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：下列说法正确的是()a白色沉淀甲是al(oh)3，气体甲是co2，所以原混合物中一定含al3和hcob焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中是否含kc白色沉淀乙是baso4，所以原混合物中一定含有sod气体乙一定是no和no2的混合气体.二、非选择题（共52分）17.(12分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:h+mn+h2c2o4=co2+ mn2+(1)配平以上离子方程式,并在方框中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗kmno4的物质的量为_mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2 ml血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(nh4)2c2o4溶液,反应生成cac2o4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后,再用kmno4溶液滴定。溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 _若消耗了1.010-4moll-1的kmno4溶液20.00 ml,则100 ml该血液中含钙_g。18(10分)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5。a、b两种元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数 ；b元素原子最外层电子数是其核外电子层数的2倍，a和c可以形成化合物ca3；b与d的原子序数之比为34；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：(1)由a、b两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式：_。(2)化合物甲由a、b、c、d四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与naoh溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为_。(3)由a、c、e三种元素组成的化合物c2a6e2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式：_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物ca3通入等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中，反应生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式：_。上述反应生成的两种碱继续反应得到fe3o4，该反应的化学方程式为_。19(16分)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为na2co3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中nahco3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2) 若不用导管g，则测得的气体体积_(“偏大”、“偏小”或“无影响”）.待反应结束，气体冷却至室温后，如图2所示状态下读取气体体积，则测得的气体体积_(“偏大”、“偏小”或“无影响”）.(3)为了减小实验误差，b、c中最好用_溶液代替水。 (4)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管c的读数为v1 ml，反应结束后滴定管c的读数为v2 ml，则样品中nahco3和na2co3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。20(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00 moll1cuso4溶液和2.00 moll1 naoh溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀a化学式：acu(oh)2cuso4。将9.08 g a隔绝空气在1 000 以上加强热，得到了5.76 g砖红色固体b(铜的1价氧化物)，同时得到混合气体c；再将5.76 g b溶于稀硫酸中得到2.56 g另一种红色固体d和蓝色溶液。(已知铜的化合价有1价和2价)(1)实验需用1.00 moll1 cuso4溶液480 ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需(两种)_；所称取的胆矾固体是_g；配制溶液时会导致所配溶液浓度偏高的是_。a称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水b配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线c定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度d称量胆矾时把胆矾放在右盘(2)甲同学认为得到的a中含有杂质na，过滤时除去此杂质的操作是_。(3)b与稀硫酸反应的离子方程式为_。(4)气体c的成分：_和so2、so3。(5)通过计算确定a的化学式为_。高三化学答案一、 选择题（每小题各3分，共48分）： 12345678ccdbaddb910111213141516bcdaacdb二、非选择题（每空2分，共52分）。17. (1)6251028h2o (2)h2c2o4 (3)0.08 (4) 不能kmno4会氧化cl- 0.0118. (1) (2)nh4hco3或(nh4)2co3(3)n2hh2on2h5h2oh(4)fe22fe38nh38h2o=f