贵州省遵义市高二化学上学期第一次月考试题 理.doc

贵州省遵义市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 i-127 mg-24 al-27 zn-65考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。第i卷：选择题（42分）一、单项选择题（共12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项是正确的）1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）a放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 b在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 c化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 d只有化学反应中才有能量的变化2、 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（ ）a绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来b将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料c使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装d大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量3、对于zn(s) + h2so4(aq) znso4(aq) + h2(g) h=？的化学反应，下列叙述不正确的是 （ ）a反应过程中能量关系如图所示，则该反应的h0b热化学反应方程式中的h 与反应方程式的计量数有关c若将该反应设计成原电池，锌为负极第3题图d若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 l4、下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2 co(g) + o2(g) = 2 co2(g) h = 566 kjmol1bc2h4(g) + 3 o2(g) = 2 co2(g) + 2 h2o(l) h = 1411 kjmol1c2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l) h = 571.6 kjmol1dh2(g) + o2(g) = h2o(g) h = 184.6 kjmol15、已知h+(aq) + oh(aq) = h2o(l) h = 57.3 kjmol1。用10 ml 0.55 mol/l naoh溶液与10 ml 0.5 mol/l 的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）a若将0.5 mol/l的盐酸换为0.5 mol/l醋酸溶液反应，所测得的中和热h57.3kj/molb使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差c为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸d用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中h偏小6、将4 mol a和2 mol b放入2 l密闭容器中发生反应：2a (g)b(g)2c(g)；h0。下列分析错误的是（ ）a减小反应体系的体积，增大压强，反应速率加快b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量c电解熔融的al2o3和alcl3均能得到单质铝d升高温度，平衡正向移动12、在密闭的容器中进行如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是（ ）at1t2，h0 bt1t2，ht2，h0 dt10 二、单项选择题（共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项是正确的）13、在100时，将0.40 mol no2气体充入2 l密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(no2)(mol)0.40n10.26n3n4n(n2o4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是（ ）a反应开始20 s内no2的平均反应速率是0.001 moll1s1b80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深c80 s时向容器内加0.32 mol he，同时将容器扩大为4 l，则平衡不移动d若起始投料为0.20 mol n2o4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ）a根据图可判断可逆反应 a2 (g) + 3b2 (g)2ab3 (g) 的h0b图表示压强对可逆反应2a（g）+ 2b（g）3c（g）+ d（s）的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d图是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol n2和3 mol h2充分反应时放热一定小于92 kj 15、下列有关化学平衡常数，说法正确的是（ ） a在一定条件下发生2a (g)b(g)2c(g)，达平衡后，增大a的浓度，平衡向右移动，k增大b一定条件下fecl3 + 3kscnfe(scn)3 + 3kcl，达平衡后，k=c对2a (g)b(g)2c(g)，c(g)a (g)b(g)在相同温度下的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1= d在一定条件下2a (g)b(g)2c(g)，某时刻，平衡逆向移动16、有文献报道，硫在空气中燃烧时，燃烧产物中so3体积比约占5% 6%（2so2 (g)o2(g)2so3(g) h0），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的so3体积比约占2% 3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）a在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，化学平衡向有利于生成so3的方向移动b纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成so3的方向移动c在硫燃烧的过程中，对于so3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响d没有使用催化剂17、将1 mol a2和1 mol b2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2a2(g)b2(g) 2a2b(g)。反应达到平衡时a2b为0.3 mol。若此时移走0.5 mol a2和0.5 mol b2，则重新达到平衡后，a2b的物质的量 ()a小于0.15 mol b等于0.15 molc大于0.15 mol，小于0.3 mol d等于0.3 mol18、在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)，图甲表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)： n(b)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）a200 时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数小于0.5b由图乙可知，反应xa(g)yb(g)zc(g)的hv(逆)d200 ，达到平衡时，n(b)=n(c)，因此可判定其他任意条件下，当n(b)=n(c)时，该反应达平衡第ii卷：非选择题（58分）三、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案写在答题卡对应的位置上）19、（9分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随着能量的变化。（1）图是1molno2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_（2）甲烷的燃烧热是890 kj/mol，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：（3）已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj）：hh键为436 ，clcl键为243，hcl为431，请写出h2与cl2生成hcl(g)的热化学方程式：_20、（14分） 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：物质n2h2nh3起始时5 mol/l3 mol/l02s末2 mol/l（1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s内）的反应速率v(h2)=若此时已达平衡，则可求得平衡常数为。（用分数表示）（2） 右图表示合成nh3反应在某段时间t0t6中改变单一条件反应速率与反应过程的曲线图在下列到达化学平衡的时间段中，nh3的体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同），n2转化率最高的一段时间是，化学平衡常数最大的一段时间是第20题图a.t0t1b.t2t3c.t3t4 d.t5t6由图可推知合成nh3反应的焓变h0（填“”或“”）。t3时改变的条件是。21、（16分）下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（1） 请写出圆底烧瓶中进行的离子反应方程式： 。（2）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。第21题图（3）若在2 min时收集到224 ml（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内h的反应速率，而该测定值比实际值明显偏小，其原因是 。（4） 试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：_（写一种）。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 i22 s2o32 = s4o622i，其中na2s2o3溶液均足量）实验序号体积v/ml时间/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vxt3（5）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中vxml，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： _。22、（19分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。（1）nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3（l）+h2o（l）+co2（g）（nh4）2co3（aq）h1反应：nh3（l）+h2o（l）+co2（g）（nh4）2hco3（aq）h2反应：（nh4）2co3（aq）+h2o（l）+co2（g）2（nh4）2hco3（aq）h3h3与h1、h2之间的关系是：h3=_为研究温度对（nh4）2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的（nh4）2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图（见图1）则h3_0（填、=或）。在t3前后容器内co2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是_（3分）22题图利用反应捕获co2，提高co2吸收量的措施有（写出2个）。（2） 目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：ruco2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g） h0平衡常数表达式为：_若升高温度时，下列物理量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）正kh2转化率_相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：c(co2)/moll1c(h2)/moll1c(ch4)/moll1c(h2o)/moll1平衡abcd平衡mnxy请写出a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系：_化学（理科）答案一、选择题（2分一个）15 cddbb 610 dcaba 1112 cb二、选择题（3分一个）1318 ddccaa3、 非选择题19、 （2分一个）（1） no2（g） + co（g）= co2（g） + no（g）h=234 kj/mol（2） ch4（g） + 2o2（g）= co2（g） + 2 h2o（l）h=890 kj/mol（3） h2（g） + cl2（g）= 2hcl（g） h=183 kj