高中化学计算题解题思路[文档资料]

高中化学计算题解题思路 本文档格式为 WORD,感谢你的阅读。 计算题说简单也简单，说复杂也复杂，但是只要我们掌握了科学、正确的解题思路，就可以节约计算题的解题时间，避免不必要的计算步骤，这样一来自然会使计算过程中的错误降到最低，从而使解题的正确率大大提升 .下面我们先来看看计算题的几种类型，再去做探讨 . 一、计算题的几种类型 高中化学的计算题可以分为以下几种类型： 第一类是关于物质的量的计算 .高中化学计算题中的一种类型 是单纯关于物质的量的计算，包括质量、气体体积、物质的量浓度、溶质的质量分数等等，这些计算题的计算需要我们熟知化学公式，熟知物质之间的转化 . 第二类是元素的质量分数、物质纯度、转化率，这类的题型需要掌握计算方法，掌握相关的基础知识 . 第三类是关于溶液的，计算溶解度，计算溶质的质量分数，运用公式对其进行计算 . 第四类是掌握、计算化学方程式 . 第五类是通过对阿伏加德罗常数的掌握和推论确定有机物的相对分子质量，再根据 C,H,O 的质量分数确定其原子数 . 还有一类是关于 有机物燃烧的计算 . 这些类型的计算题要想全部掌握，还需要以下的一些解题方法 . 二、高中化学计算题解题方法 高中化学计算题的解题方法包括关系式法、方程或方程组法、守恒法等等 . 1.关系式法 关系式是表示两种或多种物质之间 “ 物质的量 ” 关系的一种简化的式子 .要通过对化学方程式的熟知来进行计算，要遵循质量守恒定律和数量关系 .例如： 1 mol H2S 燃烧可以得到 1 mol SO2， 1 mol SO2 氧化可以得到 1 mol SO3， 1 mol SO3 被水吸收可以得到 1 mol H2SO4， 1 mol H2SO4 与 Fe反应可以得到 1 mol FeSO4.那么其中的关系式就是 H2S SO2 SO3H2SO4 FeSO4.如果最后一步是 1 mol H2SO4 与 Fe（ OH)3 反应可以得到 1/3 mol Fe2（ SO4） 3，则关系式就是 3H2S3SO2 3SO3 3H2SO4 Fe2（ SO4） 3. 2.方程或方程组法 化学计算题中有一种解题方法比较常用，是列方程或方程组进行计算，在列方程的过程中，需要找到比例关系，设立未知数 .这样的计算方法比较清 晰 .是一种比较重要的计算计能 . 3.守恒法 能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一 .利用物质的守恒定律是一种简化解题步骤、降低计算难度的方法，根据反应物与生成物之间的物质的量、质量、气体体积之间的关系，在化学反应式的配平以及化学反应计算中有很大作用，我们根据能量守恒定律使用守恒法可以准确地进行计算 . 三、化学计算题解题的基本思维方式 上面我们分析了计算题的类型、计算题的解题方法，下面我们来了解一下计算题解题的基本思维方式 . 计算题林林总总不计其数 ，数量变化上也是千变万化，捉摸不定 .但是只要我们具备基本的解题的思维方式，按照这样的思维方式进行解题，会使得计算题准确率得以提升 .那么如何形成一种解题思维呢？首先要注意审题的技术 .认真阅读计算题题目，整理出题目中所包含的量的信息，了解题目的要求和题目涉及到的条件，多观察题示，突破计算题 .其次要打破思维定势，将题目中的内容灵活组合，灵活运用涉及到的基础知识，调动头脑中的基础知识，与题目中的内容融会贯通，得出良好的解题思路 .第三要调整心态，提高心理素质 .这是针对考场计算题来说的，在考场上，我们每当做出一道题目， 都应该去进行验算，因为 计算题十分繁琐，很有可能会因为偶然的马虎就失之毫厘，差之千里 .因此每做完一道题目我们都不能盲目自信，忽视验算，打消过分自信的心态，提高心理素质 .尤其是在高考中，每一道题目、每一个步骤都有可能会使自己的名次差出很多，因此对于解题后的回顾是必不可少的，我们要引导学生在日常学习中就养成这样的习惯，做完后检查是否答题过程明确无误，是否有可以改进的地方，所用化学语言是否标准、规范，举一反三，对所做过的习题要知道做一道，会一类 这样的解题思维具有很多种，我们不可能一一说尽，但是对于我们以上所说 的几种解题思维，还需要长期坚持，不断深入，这样才能轻松地掌握化学知识及其运用的内存规律和联系 . 以上我们分析了计算题的几种类型，探究了高中化学计算题的解题方法，并总结了化学计算题解题的基本思维方式，希望可以对诸位师生有一定的帮助 . 由表 2 可知，磷酸是三元中强酸，与不同量的碱反应会生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐或磷酸正盐 .磷酸二氢根电离程度大于水解程度，其水溶液显酸性，磷酸一氢根水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性 .本题需要将 HPO2-4、H2PO-4 在溶液中的行为与坐标图结合起来，用动态的 观点进行分析 .具体分析过程： 为获得尽可能纯的 NaH2PO4， pH 应控制从图表中找出 H2PO-4 分布分数最多的区间，即 4 5.5 左右 .pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出，即 c(HPO2-4) c(H2PO-4)； Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是有 Ca3(PO4)2 沉淀生成，促进了 HPO2-4 的电离，溶液中氢离子浓度增加 . 问题（ 4）可以根据醇与酸（无机含氧酸）的酯化反应进行迁移，由核磁共振氢谱推断产物具有高度 对称性（ POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).现代科技手段已经实现了很多化学实验的数字化，如何从数据和谱图中获取信息，解读信息，是从业技术人员必备的一项技能；有机化学发展迅速，与生产生