辽宁省葫芦岛市第八中学高二化学下学期第二次月考（4月）试题（无答案）.doc

辽宁省葫芦岛市第八中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考（4月）试题（无答案）答题时间： 90 分钟 总分数：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题(共32题, 每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()a4s b2dc3f d1p2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()a.he b.c1s2 d3下列说法中正确的是()a处于最低能量的原子叫做基态原子b3s2表示3s能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理5对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()a原子半径逐渐减小b电子层数逐渐增多c最高正化合价逐渐增大d元素的电负性逐渐增强6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()a1 b3 c4 d67下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()a2s22p4 b3s23p4c4s24p4 d5s25p48下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱9下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 10x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()axyz2 bx2yz3cx2yz2 dxyz311具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()a1s22s22p62s23p2 b1s22s22p63s2c1s22s22p2 d1s22s22p63s23p412下列元素性质的递变规律正确的是()a原子半径：bebcnb第一电离能：bbemgnspd气态氢化物的稳定性：nh3ch4ph3sih413短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙14 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） a. 57 b. 47 c. 61 d. 293 15.下列排列顺序错误的是（ ）a原子半径：osnab稳定性：hfh2shclc酸性：h2sio3h2co3hno3d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh16.下列化学用语的书写，正确的是a氮气的电子式： b次氯酸的化学式：hcl c溴化钠的电子式： d乙烷的结构式：c2h617.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 ax、y元素的金属性 xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d19.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是a. 铝片和稀硫酸反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的碳与二氧化碳反应 d. 甲烷在氧气中的燃烧反应20. 已知某元素阴离子rn的原子核内的中子数为（ax+n），其中a为原子的质量数。则mg rn中的电子总数为（ ） a. b. c. d. 21. x、y、z和r分别代表四种元素，如果四种axm+、byn+、czn、drm离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） a. ac=mn b. ab=nm c. cd=m+n d. bd=n+m22.下列有关物质结构的表述正确的是()a次氯酸的电子式h：b二氧化硅的分子式：sio2c硫原子的最外层电子排布式：3s23p4d钠离子的结构示意图：23. 短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）a. x与y不可能位于同一主族 b. x与y一定位于同一周期c. x与y不可能形成共价化合物xy d. x与y可能形成离子化合物xy24. 下列叙述中正确的是（ ）a. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b. 除短周期外，其他周期均有18个元素c. 副族元素中没有非金属元素d. 碱金属元素是指a族的所有元素25下列有关物质结构的表述正确的是()a次氯酸的电子式h：b二氧化硅的分子式：sio2c硫原子的最外层电子排布式：3s23p4d钠离子的结构示意图：26. 下列说法中正确的是（ ）a. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b. 在同一周期中，a族单质的熔点比a族的高c. 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等d. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高 27.下列有关键的说法错误的是()a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键bs电子与p电子可形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键 28.下列各组微粒中不属于等电子体的是()ach4、nh bh2o、hfcco2、n2o dco、no 29.nh3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()a. nh3分子是非极性分子b分子内3个nh键的键长相等，键角相等c. nh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于10718d. nh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于120 30下列说法正确的是()achcl3是正四面体形bh2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形c二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子dnh是三角锥形第卷(非选择题，共40分)二、非选择题(共40分)31(9分)a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物化学式为_。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_，c的元素符号为_，c在周期表中的位置为_。(3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。32(10分)元素a、b、c都是短周期元素，a元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，b的3p轨道上有空轨道，a、b同主族，b、c同周期，c是本周期中电负性最大的。请回答：(1)a原子的核外电子排布图_，b原子的核外电子排布式_，c原子的价电子排布式_。(2)a、b、c的气态氢化物中最不稳定物质化学式的是_。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。33(14分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。(1)a是_，b是_，c是_，e是_。(2)b在周期表中位于_区。(3)写出c元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型_。33.(