天津市天津第一中学2014年高一上学期期中考试化学试卷-1.doc

天津市天津第一中学2014年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Al 27I卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）：1下列各组仪器常用于物质分离的是 A B C D2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 AH2O2O2 BHClCl2CH2SO4 BaSO4 DCuOCu3等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为： A1：2B3：4 C1：1 D 3：24下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：ACO2 BCO CCH4 DH2 5下列说法中正确的是A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共 30 分，少选扣1分，多选和错选均不给分）6下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO3+H2O=H2SO4 B2F2+2H2O=4HF+O2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na+2H2O=2NaOH+H27下列与实验相关的叙述正确的是 A测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干8下列离子方程式正确的是 A向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+H+ B石灰石与盐酸反应： CaCO32H+Ca2+CO2H2OC醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42=BaSO4+ H2O9下列各组离子在溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、H+、CH3COO- BCa2+、NO3-、SO42-、K+ CMg2+、Na+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、SO42-、H+10氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为-3价 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子 D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂11将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-4H2Fe2，Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是 A还原性：Cr3Fe2SO2 B氧化性：Cr2O72-Fe3SO2 CCr2O72-不能将SO2氧化 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂12下列叙述正确的是 A同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 ACH3COOH + Na2CO3；CH3COOH + NaHCO3 B. KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl C AgNO3 + HCl；AgNO3 + BaCl2 D . BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO414下列实验能达到预期目的的是: A为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体15下列实验中，实验设计及所选装置合理的是 A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和16下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是： A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B用醋酸除去水壶或锅中的水垢主要成分CaCO3C用煤气灶燃烧沼气主要成分甲烷（CH4）为炒菜提供热量D牛奶久置变质腐败17用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:A标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NAB16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子D常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA18下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACO+CuO Cu+CO2 B2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC2O3 3O2 DCl2+2FeCl2=2FeCl319如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是 ACO32- B.NO3- C. OH- D SO42-20某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,在各种不同说法中错误的是: A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物三.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）21已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl-；MnO4-Mn2+； Cr2O72-Cr3+-；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是 ACl2 BMnO4- CCr2O72- DHNO322若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：123完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为 A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D4：3：424已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1:3，则n值为： A4B5C6D 725将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol L-1，则溶于水中的NH3的体积是:A B C D卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）二.填空题（共24分）：26现有m g某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1) 该气体所含原子总数为_.(2) 该气体在标准状况下的体积为_(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_.(4) 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_27有以下物质： A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体 下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是_ _，（填序号）将足量的E通入H中，反应的离子方程式： 。 写出B和I在水中反应的离子方程式_28在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）： Zn粒 Al(OH)3Fe2O3粉末 NaHCO3溶液 Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全。写出有关反应的离子方程式。_29某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + + 30实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；三.实验题（共16分）：31实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。装置中温度计的水银球应位于_处。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。操作时,应将冷凝管的_端接冷凝水。利用这套装置,可进行的实验是_。用河水或井水制取蒸馏水 食盐水里除去Ca2+ 和Mg2+ 完全除去水中溶解的二氧化碳 32右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸 mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_9.2mol/L(填、=)四计算题（12分）33已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为_现有H2S和 SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为_NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少_若在体积为VL的密闭容器中充入amol H2S和 b mol SO2, 反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为_34（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ (保留一位小数)(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与_L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。 天津市天津第一中学2014年高一上学期期中考试化学试卷答案一、单选1B2B3A4D5C二、多选6C7B8B9C10AC11B12D13BC14BD15AD16B17AB18A19D20A21C22B23D24D25B三、填空题26（1）（2）（3）%（4）27（1）A G H、A B C F I、DE（2）（3）28（1）（2）（3）（4）（5）29（1）AsH34oe-