高中化学 第2讲 物质的量浓度练习 新人教版必修1.doc

第2讲 物质的量浓度a组 基础题组1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/l的naoh溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )a.用滤纸称量naoh固体b.移液前容量瓶内有水珠c.摇匀后,液面低于刻度线d.定容时,俯视刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制250 ml浓度为0.5 moll-1的h2so4溶液,选用的仪器正确的是( )选项abcd仪器及规格100 ml量筒250 ml容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 ml 1.84 moll-1稀硫酸,下列操作正确的是( )a.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却b.必需的定量仪器有50 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c.量取浓硫酸的体积为25.0 mld.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),s的物质的量浓度为6 moll-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(f)为( )a.4 moll-1 b.6 moll-1c.8 moll-1 d.10 moll-15.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )a.0.5 moll-1 b.2 moll-1c.2.5 moll-1 d.5 moll-16.下列说法中正确的是( )a.2 l 0.05 moll-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molb.将5.85 g nacl固体溶于1 000 ml容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 moll-1的nacl溶液c.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水d.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的nano3、mg(no3)2、al(no3)3三种溶液的体积比为321,则三种溶液中c(n)之比为( )a.111b.123c.321d.343 8.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )a.11b.23c.32d.219.实验室需要配制0.50 moll-1nacl溶液480 ml。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。 (2)计算。配制该溶液需取nacl晶体 g。 (3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码): (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流;需要洗涤烧杯23次是为了 。 (6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 10.实验室需要0.1 moll-1 naoh溶液450 ml和0.5 moll-1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制naoh溶液时:根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g; 若naoh溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 (填“”“”“”或“=”)0.1 moll-1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)ml; 如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒,最好选用 ml量筒; 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。 b组 提升题组11.快速准确称量8.0 g naoh配成2 l溶液,下列说法中正确的是 ( )a.室温时,所配溶液中水电离的c(oh-)为1.01moll-1b.若从原溶液中取出200 ml,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 moll-1c.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 ld.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6na12.v ml al2(so4)3溶液中含有al3+m g,取ml该溶液用水稀释至4v ml,则s的物质的量浓度为(不考虑al3+水解)( )a.mol/l b.mol/lc.mol/l d.mol/l13.t 时,cuso4在水中的溶解度为25 g,将32 g cuso4白色粉末加入m g水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出,则m的取值范围是( )a.18m128b.36m180c.18m128d.36m18014.下列叙述不正确的是( )a.10 ml质量分数为98%的h2so4溶液,用10 ml水稀释后,h2so4的质量分数大于49%b.配制0.1 moll-1的na2co3溶液480 ml,需用500 ml容量瓶c.在标准状况下,将22.4 l氨气溶于1 l水中,得到1 moll-1的氨水d.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o,使溶液均恰好饱和,则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11(保持温度不变)15.有al2(so4)3和na2so4的混合溶液v l,将它均分成两份。一份滴加氨水,使al3+完全沉淀;另一份滴加bacl2溶液,使s完全沉淀。反应中消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。据此得知原混合溶液中的c(na+)(moll-1)为( )a.(4b-2a)/vb.(2b-2a)/vc.(2b-a)/vd.(b-2a)/v16.下列叙述正确的是( )a.将5.85 g nacl晶体溶于100 ml水中,制得1 moll-1nacl溶液b.将1体积c moll-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c moll-1硫酸溶液c.将25 g无水cuso4溶于水配成100 ml溶液,其浓度为1 moll-1d.将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% nacl溶液17.现有某温度下的kcl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为1%。对其采取某种措施后析出m g kcl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为2%,则下列关系正确的是( )a.原条件下kcl的溶解度小于1 gb.m11%-m=m22%c.1一定大于2d.m1-m2m18.在t 时,将a g nh3完全溶于水,得到v ml溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含n的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )a.溶质的质量分数=100%b.溶质的物质的量浓度c=moll-1c.溶液中c(oh-)=moll-1+c(h+)d.上述溶液中再加入v ml水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.519.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至原体积的100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分naclo规格1 000 ml质量分数25%密度1.19 gcm-3(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为 moll-1。 (2)某同学取100 ml该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(na+)= moll-1。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 l 2.3 moll-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,h+的物质的量浓度为 moll-1。需用浓硫酸的体积为 ml。 20.三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成fecl2,再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下,a l氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g ml-1,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是 。 (2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含fe3+,再通入标准状况下1.12 l cl2,恰好使50 ml上述fecl2溶液完全转化为fecl3。所得fecl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) ; 能否计算加入的盐酸中hcl的物质的量? 。 (3)向100 ml febr2溶液中通入标准状况下的cl23.36 l,反应后的溶液中cl-和br-的物质的量浓度相等,则原febr2溶液中溶质的物质的量浓度为 。 答案精解精析a组 基础题组移到容量瓶中加水定容。4.b 根据题意可知,完全反应后,溶液中的溶质只有feso4,则c(fe2+)=c(s)=6 moll-1。5.d 假设溶液体积为1 l,c(cl-)=5 moll-1。6.c a项,因为乙酸部分电离,所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol;b项,不能在容量瓶中进行溶解操作;d项,量取时,仰视读数导致量取浓溶液的量偏多,所配溶液的浓度偏高。7.b 物质的量浓度相同的nano3、mg(no3)2、al(no3)3三种溶液中c(n)之比为123。浓度与体积无关,该题的体积比是一个陷阱。8.c 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为c6h12n4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。9.答案 (1) 500 ml容量瓶 (2)14.6(3)(4)搅拌,加速nacl溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低解析 (2)配制480 ml 0.50 moll-1的nacl溶液,必须用500 ml的容量瓶。m(nacl)=0.50 moll-10.5 l58.5 g mol-1=14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。(8)定容时仰视会造成溶液体积偏大,浓度偏低。10.答案 (1)ac 烧杯、玻璃棒(2)2.0 (3)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 ml的容量瓶,故配制naoh溶液要用500 ml 的容量瓶,m(naoh)=cvm=0.1 moll-10.5 l40 gmol-1=2.0 g;naoh溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。 (3)根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 gcm-3v98%=0.5 moll-10.5 l98 gmol-1,则v13.6 ml;选择量筒时要遵循“大而近”的原则;稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。b组 提升题组需用500 ml容量瓶;c项,所得溶液的体积不是1 l,所以氨水的浓度不是1 moll-1;d项,过氧化钠可看作是na2oo,其中的o在反应中变为氧气而放出,所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o,使溶液均恰好饱和,加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11。15.a 根据题意可知每份溶液中al3+的物质的量为a/3 mol,s的物质的量为b mol,设每份溶液中na+的物质的量为x mol,则b=+,x=2b-a,原混合溶液中的c(na+)=(4b-2a)/v moll-1。16.b a项,nacl溶于100 ml水后,溶液的体积大于100 ml,所得溶液中c(nacl)小于1 moll-1;c项,cuso4的物质的量大于0.1 mol,则c(cuso4)大于1 moll-1;d项,若不析出晶体,得到的是2a%的nacl溶液。17.b a项,由100%=1%得=,所以原条件下kcl的溶解度大于1 g。b项,由采取措施前后kcl质量不变可得,m11%-m=m22%。c项,若采取的措施是恒温蒸发水分,则1=2。d项,若采取措施后溶液中水的质量不变,则m1-m2=m;若溶液中水的质量改变,则m1-m2m,所以m1-m2m。18.a a项,溶质质量分数=100%;b项,物质的量浓度c=moll-1=moll-1;c项,由电荷守恒知,c(oh-)=c(n)+c(h+)=moll-1+c(h+);d项,氨水的密度小于纯水的密度,加入v ml水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍,故所得溶液中溶质的质量分数小于