高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算课时练 鲁科版选修4.doc

溶液ph的计算1温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 ml，则该溶液的ph为()a1 b13 c12 d10【答案】b【解析】n(na)0.01 mol，由2na2h2o=2naohh2可得n(naoh)0.01 mol，则oh0.1 moll1，h moll11.01013 moll1，故ph13。2ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()ah1103 moll1boh21012 moll1cph2.3dph3【答案】c【解析】强酸等体积混合，利用近似计算：ph20.32.3，h1102.3 moll1。3已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积kw1.01012 mol2l2。下列说法中正确的是()a0.05 moll1的h2so4溶液，ph1b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml【答案】a【解析】0.05 moll1的h2so4溶液中h0.10 moll1，ph1。4常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1。则加入水和加入naoh溶液的体积比约为()a111 b101 c61 d51【答案】c【解析】设所取每份硫酸的体积为v1，使硫酸由ph1变为ph2，所加水的体积为9v1，又设所加naoh溶液的体积为v2，则有h moll10.01 moll1，解得v2v1，即v水vnaoh61。5室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7【答案】d【解析】由题意得：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，则10ab14当xy，且ab14时，1，所以ph7，a错；当10xy，ab13时，所以ph7，b错；当axby，ab13时，所以ph7，d正确。6将10 ml ph1的ch3cooh溶液加水稀释至100 ml后，溶液的ph为()a2 b2ph7c1ph1000 mlcab【答案】c【解析】在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而ch3cooh的电离是可逆的，存在电离平衡，若ab，稀释后的ch3cooh溶液phb。8ph相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，ph的大小关系是()a盐酸醋酸 b醋酸盐酸c盐酸醋酸 d无法判断【答案】a【解析】醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡向右移动，产生更多h，使h降低的程度小于盐酸。9有关ph计算结果一定正确的是()强酸pha，加水稀释到10n倍，则phan弱酸pha，加水稀释到10n倍，则phan(anbn(bn7)a bc d【答案】d【解析】本题考查溶液稀释后的ph计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为h、oh，故酸的稀释ph与碱的稀释ph在计算上不同。若为强酸时，pha，h10a moll1，加水稀释到10n倍，稀释后h10(an) moll1，则phna，但这时稀释程度不大，当(an)接近7时，应考虑水的电离，此时(an)7，故不完全正确。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对弱酸与弱碱电离的促进。10ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy【答案】c【解析】由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phyv(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等【答案】d【解析】本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算h2的体积，由v(hx)v(hy)知ph相等时，hx的物质的量浓度比hy的大，即hx是酸性比hy弱的弱酸，但无法判断hy是强酸还是弱酸，故a、b、c错误；d项反应开始时的速率取决于h，因为开始时h相等，故d项正确。12室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合【答案】c【解析】a项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于103 moll1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，同理，d项反应后的溶液也显碱性；b项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；c项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103 moll1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即ph小于7，故该项正确。13为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常温下0.1 moll1 naoh溶液的ag12d常温下0.1 moll1盐酸溶液的ag12【答案】d【解析】中性溶液中1，ag0；酸性溶液中，1，ag0；常温下0.1 moll1 氢氧化钠溶液中，1012，ag12；常温下0.1 moll1 盐酸溶液中，1012，ag12。14室温下，有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。(3)若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ml。【答案】(1)900(2)1 000(3)81.8【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释ph12的naoh溶液至ph11，应使体积增大至原来的10倍，所以需加水900 ml。(2)设需ph10的naoh溶液体积为v，那么：1103 moll1，v1 l1 000 ml。(3)设需0.01 moll1的盐酸体积为v，那么：103 moll1，v81.8 ml。15某温度(t )时，水的离子积为kw11013 mol2l2。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合溶液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)101nasohoh(2)92hsonaoh【解析】(1)若混合后溶液为中性，则，溶液中溶质恰为na2so4，所以nasohoh。(2)混合液的ph2，则h0.01 moll1，硫酸过量。h，即0.01，解之得ab92，na moll1，so moll1，所以hsonaoh。16在25 时，有ph为x的盐酸和ph为y的naoh溶液，取vx l该盐酸同该naoh溶液中和，需vy l naoh溶液。问：(1)若xy