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推断题1 A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)2碘化钠是实验室中常用的分析试剂。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：(1)操作II的名称是 。(2)反应的离子方程式是 。 反应的化学方程式是 。(3)如果反应是在实验室完成，所用到的仪器有： 、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、坩埚钳、火柴、药匙等。(4)判断反应中碘是否已完全反应的实验方法是 。3.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。 （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。4.现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3 Y原子是元素周期表中原子半径最小的 Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。（3）化合物X2W2的电子式是 。（4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。 反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。5.X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X 甲(g)，Y+Z 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是 。（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 。（3）某同学拟用图所示装置证明氧化性ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_、_。6纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 过滤，取2 mL滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应 过滤反应NH3低温已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。7.中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。推断答案3 （1）黄绿色 （2）2 NaCl +2 H2O H2+ Cl2 + 2 NaOH （答案合理均给分）（3）3 Cl2 + I + 3 H2O = 6 Cl- + IO3 + 6 H+（1）3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2（2） b c a 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 （3）97.54.（1）第三周期、第A族 （2）Na+、H+、O2-、O22、C22 （3） （4） 2 CO2 + 2 H2O + SiO32 = 2 HCO3 + H2SiO3 c（HCO3）c（O H）c（CO32） （5）H2O2、CH4O、C2H6 （6）0.25 （3分）（2分）；5.（1）NN（2） ClPCl P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；H= 306 kJ/mol（3分）（2分）； :Cl:（3分）（3）淀粉KI或KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）Cl2、NH3 （2分）；6.（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）NaOH和Na2CO3实验操作实验现象结论 滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32