贵州省遵义市播州区高三化学上学期第一次月考试题.doc

贵州省遵义市播州区2018届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 co 59 ce 140一、选择题（每个6分，只有一个选项正确）7、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )a用so2漂白过的草帽日久会变色b用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染c“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性d乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）a乙醇不能发生取代反应b乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别cc4h10有三种同分异构体d氨基酸、淀粉均属于高分子化合物9、下列实验装置或操作正确的是（ ）abcd向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水10、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的m层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是（ ）a.原子半径：bcd b.气态氢化物稳定性：acc.简单阴离子还原性：dcd.a、b两元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物11、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作a制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应b证明nh4cl溶液能促进mg(oh)2固体的溶解向两份等量的mg(oh)2固体中分别加入等体积的蒸馏水和nh4cl溶液 c验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含br2的ccl4溶液中d证明al2o3的熔点比al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化12、设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab.1moln2与4mol h2反应生成的nh3分子数为2 nac.1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 nad.标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4 na13、25时，c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 moll-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）a25时，ch3cooh的电离常数k的值510-2.75b随ph增大，增大cph=4的溶液中，c(ch3coo)c(ch3cooh) c(h+)c(oh)dph=5的溶液中，c(h+)+c(na+)+c(ch3cooh)c(oh)=0.1 moll-1二 填空题26、(14分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将cl2通入naoh溶液中得到以naclo为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用cl2作漂白剂的原因是 （写出一条）。（2）使用cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.nh3 c. 明矾 d.clo2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如nacl）和cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 nacl和cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的so2会与nacl等物质发生反应，生成硫酸盐和cl2。若生成cl2 22.4 l（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2h2o2(l) = 2h2o(l)o2(g) h1 =196.46 kjmol-1h2(g)1/2o2(g) = h2o(l) h2 =285.84 kjmol-1cl2(g)h2(g) = 2hcl(g) h3 =184.60 kjmol-1在催化剂作用下，用h2o2(l)可除去上述燃烧过程中产生的cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。27、（14分）二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤液a通o2过滤、洗涤干燥加稀硫酸和h2o2过滤废玻璃粉末ce(oh)3悬浊液加碱加稀盐酸过滤、洗涤滤渣a滤液b（含ce3+）滤渣bce(oh)4产品（1）洗涤滤渣a的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣b的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000moll-1feso4标准溶液滴定终点时（铈被还原为ce3+），消耗25.00ml标准溶液，该产品中ce(oh)4的质量分数为 。28、(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答一条)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备h2o2。已知：h2(g)+a(l)=b(l) h1o2(g)+b(l)=a(l)+h2o2(l) h2其中a、b为有机物，两反应均为自发反应，则h2(g)+ o2(g)= h2o2(l)的h_0(填“”、“”或“=”)。（3）氢气的一种重要用途就是制备氨气，在恒温恒容的密闭容器中，n2(g)+3h2（g）2nh3(g) ，下列能判断达到化学平衡的是_。a容器内气体压强保持不变b反应1mol n2同时消耗3 mol h2c气体的平均相对分子质量不变d气体的密度不变（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的na2feo4，同时获得氢气：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的feo42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原。 电解一段时间后，c(oh)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2，任选m、n两点中的一点，分析c(na2feo4)低于最高值的原因：_。（三）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35、化学选修3：物质结构与性质(15分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2-和b+具有相同的电子构型；c、 d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中c原子的核外电子排布式为_。（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e， e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为 。（5）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， f 的化学式为 ：晶胞中a 原子的配位数为 ；列式计算晶体f的密度(g.cm-3) 。36、（15分）化合物h（c13h16o2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃a为原料合成h的路线如下：请回答：（1）的反应类型是 反应。（2）h中的含氧官能团名称是 。（3）f属于芳香族化合物，它的分子存在顺反异构，则f的结构简式是 。（4）b是a的一卤代物，经测定b分子中有3种不同化学环境的氢，则a的名称（系统命名）是 。（5）的化学方程式是 。（6）芳香族化合物i是g的同分异构体，与g具有相同的官能团，则i的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的i的结构简式是 。参考答案：7 d 8 b 9 a 10 c 11 c 12 a 13 d26（共14分，每空2分）（1） cl2 + 2oh- = clo- + cl- + h2o（2分）cl2的溶解度不大；生成的hclo不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）（2分）（2）a d（共2分 答对1个得1分，错答不得分）（3） 离子键（2分） 共价键（非极性键）（2分） 2nacl + so2 + o2 na2so4 + cl2 （2分） h2o2(l)cl2(g) = 2hcl(g)o2(g) h = + 3.01 kjmol-1（2分）27（14分，每空2分）（1）滤渣上附着fe3+、cl-等（2分） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴agno3溶液，如无白色沉淀，则洗干净，反之。则没有洗净（或者检验fe3+ 取最后一次洗涤液适量于试管中，加入kscn溶液，如果不出现血红色，则洗净，反之，未洗净）。（2分，任选一个离子答题）（2）2ceo2+h2o2+6h+ =2ce3+o2+4h2o sio2（3）不能 分液漏斗（4）97.01%28（15分）（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；（1分）h2+2oh-2e-=2h2o（1分）（2） （2分）（3）ac （2分）（4）光能转化为化学能 （2分）（5）阳极室 （2分）防止na2feo4与h2反应使产率降低 （2分）m点：c(oh-)低，na2feo4稳定性差，且反应慢(或n点：c(oh-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使na2feo4产率降低)。（3分，任选一个作答算对）35（15分，最后一空2分、其余每