黑龙江省大庆市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）.doc

黑龙江省大庆市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）本试卷满分100分，考试时间为90分钟。一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）1设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4l hf中含有的电子数为10nab在一定条件下，1molso2和0.5molo2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2nac常温常压下，32gn2h4中含有的共价键数目为5nad某饱和fecl3溶液中，若fe3+的数目为na，则cl-的数目为3na【答案】c2常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( )aagcl悬浊液中 c(cl-)变小b0.1mol/lch3cooh溶液中 c(h+)变小c0.1mol/lna2co3 c(hco3-)变大d0.1mol/lnh4cl溶液中 n(oh-)变小【答案】b【解析】试题分析：aagcl（s）ag+ (aq) +cl-(aq)当加少量水时，c（ag+）、c(cl-)都由于稀释而减小，agcl固体继续溶解电离，最终使溶液中的c（ag+）、c(cl-)保持不变。错误。b01mol/lch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+。加水稀释，使c(h+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(h+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(h+)变小的趋势，总的来说c(h+)变小。正确。c在01mol/lna2co3中存在水解平衡：h2o+co32-oh-+ hco3-。加少量的水，使水解平衡正向移动，co32-水解程度增大，hco3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(hco3-)增加的趋势远远小于水对c(hco3-)的的稀释作用，总的来说c(hco3-)变小。错误。d在01mol/lnh4cl溶液中存在平衡nh4cl +h2ohcl+nh3h2o。加少量的水，平衡正向移动，nh4cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说c(h+)减小。因为在水溶液中存在c(h+)c(oh-)=kw。所以c(oh-)增大。n(oh-)变大。错误。考点：考查向溶液中加入少量的水对弱电解质的电离、盐的水解等的影响的知识。3已知25物质的溶度积常数为：fes：ksp=6.31018；cus：ksp=1.31036；zns：ksp=1.61024。下列说法正确的是( )a相同温度下，cus的溶解度小于zns的溶解度b除去工业废水中的fe2+，可以选用cus做沉淀剂c足量cuso4溶解在0.1mol/l的h2s溶液中，cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/ld在zns的饱和溶液中，加入fecl2溶液，一定不产生fes沉淀【答案】a考点：本题考查沉淀溶解平衡。4下列说法不正确的是( )a原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力b电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程【答案】c【解析】a原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置设计的合理性等因素有关，发生氧化还原反应的能力越强，输电能力越强，故a正确；b电解质溶液的导电过程是阴、阳离子的定向移动，在阴、阳极上发生氧化还原反应，即存在电解，故b正确；c负极和阳极均失电子发生氧化反应，则铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故c错误；d金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程，故d正确，答案为c。5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 ml ph3的醋酸加水稀释至100 ml，测得其ph5钠与氯化钾共融制备钾：na(l)kcl(l) k(g)nacl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深a b c d【答案】b【解析】不是化学平衡；平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。6甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )a烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色b苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色c甲基使苯环的活性增强d苯环使甲基的活性增强【答案】d7常温时，某一元弱酸的电离常数ka=10-6，对于0.01moll-1的该酸下列说法正确的是( )a该弱酸溶液的ph=4 b加入naoh溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，ka增大 c加入等体积的0.01moll-1naoh溶液后，所得溶液的ph=7 d加入等体积的0.01moll-1naoh溶液后，所得溶液的ph7【答案】a【解析】试题分析：a、c（h+）=10-4mol/l，所以溶液的ph=4，故a正确；b、酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故b错误；c、等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的ph7，故c错误；d、等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的ph7，故d错误；故选a。考点：考查了溶液ph的计算、弱电解质的电离的相关知识。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使甲基橙变红色的溶液：hco3、no3、na+、nh4+bph=7溶液中：fe3+、k、so42、no3c加入铝粉能产生h2的溶液：nh4+、k、co32、no3dkw/c(h+)=0.1moll-1的溶液中：na、k、sio32、alo2【答案】d【解析】a使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中不可能大量存在hco3，故a错误；bfe3+极易水解，在ph=7溶液中fe3+几乎沉淀完全，故b错误；c加入铝粉能产生h2的溶液可能是酸性或碱性溶液，nh4+不能碱性溶液中大量共存，co32不能在酸性溶液中大量共存，故c错误；dkw/c(h+)=0.1moll-1的溶液的ph=13，在强碱性溶液中na、k、sio32、alo2彼此间不发生离子反应，可大量共存，故d正确；答案为d。9常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 moll-1 hbr溶液和20.00 ml0.1000 moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( ) a根据图1和图2判断，滴定hbr溶液的曲线是图1ba20.00mlcc(na)c(ch3coo)的点是b点de点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【答案】c10已知反应：101kpa时，c(s)1/2o2(g) co(g) h1110.5kj/mol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o（1） h257.3kj/mol下列结论正确的是( )a若碳的燃烧热用h3来表示，则 h3 h1b若碳的燃烧热用h3来表示，则 h3 h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【答案】a【解析】正确答案：a。a、正确，碳完全燃烧放出的热量更多；b不正确；c不正确，浓硫酸稀释放热；d不正确，稀醋酸电离吸热。11某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为31，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )a阴极自始至终只析出h2b电解过程中，溶液颜色呈现红色蓝色紫色的变化c电解过程中，nacl和h2so4的物质的量浓度有变化d第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到hcl【答案】b 12在恒温、恒压下，a mol a和b molb在一个容积可变的容器中发生反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。下列说法正确的( )a物质a、b的转化率之比为l：2b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）c当v正(a)=2v逆(b)时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动【答案】d【解析】试题分析：a根据反应方程式中各物质的关系可知：若平衡时得到c物质nmol,则消耗a物质n/2mol,a的转化率为n/2molamol,消耗 b物质nmol,b的转化率为nmolbmol物质a、b的转化率之比为lb:2a错误。b由于反应条件为恒压，所以反应前后压强相等。错误。c当v正（a）=v逆（a）时，反应一定达到平衡状态。但v逆（b）=2v逆（a）所以v正（a）=v逆（b）时，反应一定未达到平衡状态。错误。d充入惰性气体，由于恒压，容器的容积扩大，反应混合物的浓度都减小，反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。正确。考点：考查恒温、恒压下外界条件对化学平衡及反应物的转化率的影响的知识。13某芳香族化合物的分子式为c8h10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )a7种 b8种 c9种 d10种【答案】a【解析】芳香族化合物的分子式为c8h10，且其一氯代物有2种，则此芳香族化合物为对二甲苯，该有机物的二氯代物（1）当甲基上有一个氯原子时，另一个氯可以在同一甲基上或另一甲基上，也可以是苯环的邻、间位上，共4种，（2）当一个氯要苯环上，另一个氯也可在苯环上的三个位置，但不能再在甲基上，只有3种，共7种，答案为a。【点睛】解题突破口是应根据芳香族化合物的分子式为c8h10，且其一氯代物有2种，准确判断出此有机物是对二甲苯，再根据二种一氯代物中各自含有的等效氢原子数判断二氯代物的数目；对于等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。易错点是不能重复计算结构相同的二氯代物。14h2s是一种剧毒气体，对h2s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2h2s(g)+o2(g)=s2(s)+2h2o(l) h=632kjmol-1。下图为质子膜h2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )a电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bb电极a上发生的电极反应为：2h2s - 4e-=s2 + 4h+c当反应生成64gs2时，电池内部释放632kj热能d当电路中通过4mol电子时，有4molh+经质子膜进入负极区【答案】b15已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是( )a分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个b分子中至少有12个碳原子处于同一平面上c该烃苯环上的一氯代物共有 3种d该烃苯环上一氯代物共有5种【答案】b 16用惰性电极电解一定 浓度的cuso4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0. 2molcu2(oh)2co3后恰好恢 复到电解前的浓度和ph（不考虑co2的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )a1.0mol b1.4mol c0.8mol d1.2mol【答案】d【解析】试题分析：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，阳极始终是oh放电，电极反应为：4oh-4e=2h2o+o2, 向所得溶液中加入0.2mol cu2(oh)2co3恰好恢复到电解前的浓度和ph，即相当于电解了0.4 cuso4和0.2mol水，则转移的电子数为0.420.22=1.2mol,选b。考点：考查电解的计算等知识。17在2 l的密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)。图甲表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是( ) a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.04 moll-1min-1b200时，该反应的平衡常数为25 l2/mol2c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa(g)yb(g)zc(g)的 h0，且a2【答案】b考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、图像的分析。18下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )a物质的量浓度相等的hcn和nacn的混合液(ph7) 中：c(na+)c(cn-)c(hcn)c(oh-)b在ph=7的nh4cl和nh3h2o的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c0.1moll-1的(nh4)2c2o4溶液中：c(nh4+)=2d20ml0.1mol/lch3coona溶液与10ml0.1mol/lhcl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)【答案】d【解析】a物质的量浓度相等的hcn和nacn的混合液显碱性，说明cn-的水解程度大于hcn的电离程度，则：c(hcn)c(na+)c(cn-)c(oh-)，故a错误；b在ph=7的nh4cl和nh3h2o的混合溶液显中性，根据电荷守恒式c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(nh4+)可知，c(cl-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh-)，故b错误；c0.1moll-1的(nh4)2c2o4溶液中存在的物料守恒式为c(nh4+)+c(nh3h2o)=2，故c错误；d20ml0.1mol/lch3coona溶液与10ml0.1mol/lhcl溶液混合后，ch3cooh和ch3coona等浓度，此时呈酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，故d正确；答案为d。19对于可逆反应：2m(g)n(g)2w(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时n的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下平衡状态dc点表示的状态：v(正)v(逆)【答案】b 20向甲、乙两个容积均为1l的恒容容器中分别充入2 mola2 molb和1 mola、l mol b。相同条件下发生如下反应：a(g)+b(g)xc(g) h0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 ( ) ax可能等于2也可能等于3b若向平衡后的乙容器中充入c，则再次达到平衡时a 的体积分数减小c单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同d若其它条件不变，使乙容器体积变为2l，则平衡时乙容器中：0.25moll-1c(a)0.5moll-1【答案】a考点：考查等效平衡的应用、外界条件对平衡影响、平衡计算等知识。二、填空题（本题共4道小题，40分）21（1）若分子式为c4h6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_。（2）分子式为c9h20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式_。（3）分子式为c5h10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_种。（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：某烃化学式为c10h10，在臭氧作用下发生反应： c10h10ch3cooh3hooc-choch3cho c10h10分子中含_个双键，_个三键。 c10h10结构简式为_。【答案】（1）ch3ccch3（2）(ch3)3cch2c(ch3)3（3）4 （4）2 （5）2 （6）ch3-cc-ch=ch-cc-ch=ch-ch3 22常温下，某水溶液m中存在的离子有：na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：（1）写出酸h2a的电离方程式_。（2）若溶液m由10 ml 2 moll-1naha溶液与2 moll-1naoh溶液等体积混合而成，则溶液m的 ph_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知常温下ksp(baa)1.810-10，向该混合溶液中加入10 ml 1 moll-1bacl2溶液，混合后溶液中的ba2浓度为_ moll-1。（3）若溶液m有下列三种情况：0.01 moll-1的h2a溶液；0.01 moll-1的naha溶液；0.02 moll-1的hcl与0.04 moll-1的naha溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为_；ph由大到小的顺序为_。（4）若溶液m由ph3的h2a溶液v1ml与ph11的naoh溶液v2ml混合反应而得，混合溶液c(h)/c(oh-)104，v1与v2的大小关系为_（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。【答案】（1）h2ahha-，ha-ha2-（2）（3）c(na)c(a2-)c(oh-)c(ha-)c(h) （4）5.410-10（5）（6）（7）均有可能【解析】（1）存在的分子有h2o、h2a，则h2a为弱酸，电离方程式为h2ah+ha-、hah+a2-；【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco3-、co32-、oh-，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco3-)c(oh-)2c(co32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如k2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2-)2c(hs-)2c(h2s)。质子守恒规律，如na2s水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示：c(h3o)2c(h2s)c(hs-)c(oh-)或c(h)2c(h2s)c(hs-)c(oh-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。23利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。t时反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）t时将3molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物o2还剩余0.1mol，则达到平衡时so2的转化率为_，反应放出_热量。（用e1、e2或e3表示）（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_（填序号）so2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molso2的同时生成n molo2 相同时间内消耗2n molso2的同时生成2n molso3（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， e3的变化是： e3_（填“增大”“减小”或“不变”）（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将so2、o2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通so2电极的电极反应式：_。（5） socl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有so2气体产生。写出socl2在电池中放电时的电极反应式_。【答案】（1）60% （2）0.9 e3（3）（4）不变（5）so2-2e-+2h2oso42-+4h+（6）2socl2+4e-s+so2+4cl-【解析】24甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。（1）下图是该反应在不同温度下co的转