黑龙江省哈尔滨市第十九中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）(1).doc

黑龙江省哈尔滨市第十九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有a置换反应 b复分解反应 c电离 d水解【答案】a【解析】试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生的变化有：电离，naclo=na+clo-；次氯酸根离子水解，clo-+h2ohclo+oh-；与空气中的二氧化碳发生复分解反应，co2+h2o+ 2naclo=na2co3+2hclo，生成的hclo具有强氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒。考点：考查次氯酸钠的性质。2反应2so2+o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间时间内用o2表示的平均反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为a0.1s b2.5s c5s d10s【答案】c【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以三氧化硫表示的反应式为0.04moll-1s-120.08moll-1s-1，so3的浓度增加了0.4moll-1，则时间t0.4moll-10.08moll-1s-15s，答案选c。考点：考查反应速率计算3下列物质：（1）na（2）br2 （3）na2o （4）no2 （5）co2（6）so3（7）nh3 （8）h2s（9）hcl （10）h2so4 （11）ba(oh)2（12）nacl（13）蔗糖 （14）nacl溶液，其中属于电解质的是（ ）a（1）（3）（6）（8）（9）（11） b（2）（3）（6）（10）（11）（13）c（3）（8）（9）（10）（11）（12）d（4）（5）（7）（10）（11）（14）【答案】c【解析】溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以（3）（8）（9）（10）（11）（12）都是电解质，（4）（5）（6）（7）（13）是非电解质，（1）、（2）是单质，（14）是混合物，答案选c。4在100g浓度为18moll、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为a、小于100ml b等于100ml c大于100ml d等于100/p ml【答案】a【解析】考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2， 18moll-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9moll-1的硫酸，由c=1000w/m及硫酸的浓度越大，密度越大，则w12w2，所以100+x/1002，解得x100g，又水的密度约为1g/ml，则加水的体积小于100ml，故选a。点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小。5下列反应属于氮的固定作用的是an2和h2一定条件下反应制取nh3 b硝酸工厂用nh3氧化制取noc铜与浓硝酸反应产生no2 d由nh3制碳酸氢铵和硫酸氨【答案】a【解析】试题分析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。即n2转化物氮的化合物，故此题选a。考点：考查氮的固定相关知识6已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是aa13+、ch3coo、c1 bna+、nh4+、c1cmg2+、c1、fe2+ dmg2+、ba2+、br【答案】b【解析】试题解析：因h+和co32-结合生成水和气体，且al3+、co32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故a错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故b正确；因h+和fe2+、no3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故c错误；因ba2+、so42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故d错误。考点：离子的共存问题7下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于a锌和盐酸制备氢气b二氧化锰与浓盐酸制备氯气c碳酸钙和盐酸制备二氧化碳d氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【答案】a【解析】试题解析：b、c、d三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取cl2、hcl需要加热。a项，制取h2一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，h2用向下排空气法收集,故a正确。考点：气体的制备8某溶液中含有ch3coo、so42、so32、hco3、co32等五种离子。将过量的na2o2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）ach3coo、so42、hco3 bso42、so32、co32cso32、hco3 dch3coo、so42、co32【答案】d【解析】9下列做法正确的是a硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处b用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化c用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体d用盐酸为抛光液，抛光单晶硅【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸具有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀，故错误；b、瓷坩埚的成分是sio2，能和烧碱和纯碱反应，因此熔化氢氧化钠和纯碱时，不能使用瓷坩埚，故错误；c、3no2h2o=2hno3no，颜色会变浅最后消失，而溴蒸气溶于水后溶液显橙黄色，故正确；d、晶体硅、二氧化硅不和盐酸反应，因此不能抛光单晶硅，故错误。考点：考查试剂保存、仪器使用、物质鉴别、硅及其化合物的性质。10（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：c（s）+ h2o (g) co(g)+ h2 (g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：完成下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正（h2）=v逆（h2o） dc(h2o)=c(h2)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(co)c(h2)= c（h2o），试判断此时的温度为_；在此温度下，若反应开始时h2o (g)的浓度为a mol/l,当反应达到平衡时测得co与h2的浓度均为0.2 mol/l，则反应开始时h2o的浓度a=_ mol/l。【答案】（1）；（2）a b c；（3）830；0.24【解析】试题分析：（1）碳为固体，浓度为常数，故不在平衡常数表达式中出现，该反应平衡常数表达式为；（2）a随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确；b反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（co）不变说明到达平衡状态，故b正确；cv （h2）正=v （h2o）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；d反应始终按co与氢气物质的量之比为1：1进行，c（h2）=c（co）不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；abc；（3）c(co)c(h2)= c（h2o），即k=1，此时应为8300c；，若反应开始时h2o (g)的浓度为a mol/l,当反应达到平衡时测得co与h2的浓度均为0.2 mol/l，则c（s）+ h2o(g)co(g)+h2(g),起始（mol/l） a 0.2 0.2转化（mol/l） 0.2 0.2 0.2平衡（mol/l） a-0.2 0.2 0.2k=1，解得a=0.24，故答案为：8300c；0.24.考点：化学平衡常数11据化学知识及常识，下列说法正确的句数是木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限px项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析尼龙、棉花、天然橡胶、abs树脂都是由高分子化合物组成的物质合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源a.1句 b.2句 c.3句 d.4句【答案】d【解析】试题分析：木材纤维遇碘水不能显蓝色，错误；食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应，正确；维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，正确；px项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃，不是饱和烃，错误；包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，是混合物，不是烃，错误；使用无磷洗涤剂不能直接降低碳排放量，错误；红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，正确；尼龙、棉花、天然橡胶、abs树脂都是由高分子化合物组成的物质，正确；合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，但碳纤维不是，错误；煤的气化和液化都是化学变化，错误，答案选d。考点：考查有机物结构和性质判断12在vmlal2(so4)3溶液中含有al3+m g, 取v/4ml该溶液用水稀释至4vml，则so42- 的物质的量浓度为 （ ）a125m / 9v mol/l b125m / 36v mol/l c125m / 54v mol/l d125m / 18v mol/l【答案】b【解析】试题分析：vml溶液中含有al3+mg，则根据化学式可知，vml溶液中so42-物质的量为mol，其浓度为mol/l， 取v/4ml该溶液用水稀释至4vml，浓度为，答案选b.考点：一定物质的量浓度的溶液的计算13下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项iiia将少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液将少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水b将少量so2通入ba(oh)2溶液将过量so2通入ba(oh)2溶液c0.1molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中0.3molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合将少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液混合【答案】a【解析】试题分析：a.al(oh)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液，还是将少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是：al33nh3h2oal(oh)3+3nh，可用同一个离子方程式表示，a正确；b.将少量so2通入ba(oh)2溶液,发生反应：so2+ba2+2oh-baso3+ h2o;若将过量量so2通入ba(oh)2溶液，反应的离子方程式是：2so2+ba2+2oh-ba2+2hso3-，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，b错误；c.由于还原性：fe2+br-，所以将0.1molcl2通入含有0.2molfebr2的溶液中，发生反应：2fe2+ cl22fe3+2cl；若将0.3molcl2通入含有0.2molfebr2的溶液中，发生反应：2fe2+4br3cl2=6cl2fe3+2br2 ；二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，c错误；d.将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合,发生反应：ba2+ so42- baso4，将少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液混合,发生反应：ba2+2oh-+ mg2+so42-baso4+ mg(oh)2，反应的方程式不同，d错误，答案选a。考点：考查物质的多少对化学反应的影响的知识。14向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1344l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )a024 mol b021 mol c016 mol d014 mol【答案】b【解析】120ml 4moll1的稀硝酸；1344l no(标准状况)的物质的量为，由于反应后铁以硝酸亚铁形式存在，由n元素守恒可得反应后生成的硝酸亚铁的物质的量为，即原fe、feo和fe2o3的混合物中铁元素的物质的量为0.21mol；15有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/lc若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/ld最终两溶液中na、cl的物质的量相同【答案】b【解析】a错，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，b装置的气球膨胀速率大；b正确，1.06 g na2co3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗hcl0.02mol，0.84 g nahco3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗hcl0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/l；c错，若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/l；d错，因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两倍，即，最终两溶液中na、cl的物质的量不相同；16在35 cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位置 ，【答案】17 ，18 ， 第三周期，a 。【解析】试题分析：cl是17号元素，原子的核外电子数等于其原子序数，则在35 cl中含有17个电子，根据质量数=质子数+中子数，有35-17=18个中子，氯在周期表中位置为第三周期，a。考点：考查原子结构。17（14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。（1）已知：2ch4(g)+3o2(g)2co(g)+4h2o(l) h1=-1214.6kj/mol2co(g)+ o2(g)2co2(g) h2=-566kj/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应ch4(g)+ h2o(g) co(g)+3h2(g)该可逆反应一定达到平衡的标志是 。av(ch4)正=3v(h2)逆 b水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等c平均相对分子质量不随时间的变化而变化 d密度不随时间的变化而变化该可逆反应在不同条件下，测得ch4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 。（3）将不同物质的量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；h得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo2co1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(h2)表示的反应速率为 。实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。该反应的h 0（填“”或“”）。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的式子表示）。【答案】（14分）（每空2分）（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）;h= 890.3 kj/mol（2）cd 增加了催化剂(3)0.16mol（lmin1） 0.17 0 b=2a或a：b=1：2【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，将已知热化学方程式相加后除以2，可得所求热化学方程式，所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）;h= 890.3 kj/mol；（2）a、达平衡时，氢气的逆反应速率是甲烷正反应速率的3倍，错误；b、水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等的状态不一定是平衡状态，错误；c、该反应是气体物质的量发生变化的可逆反应，所以气体平均相对分子质量随时间变化，达平衡时不随时间的变化而变化，正确； d. 该反应在恒温恒压下密闭容器中进行，所以容器的体积会发生变化，则气体的密度也发生变化，达平衡时密度不随时间的变化而变化，正确，答案选cd；与实验a相比，b与a达到相同平衡状态，但达平衡的时间缩短，说明反应速率加快，所以b是使用了催化剂；（3）实验1中二氧化碳的物质的量增加1.6mol，则氢气的物质的量也增加1.6mol,所以以v(h2)表示的反应速率为1.6mol/2l/5min=0.16mol（lmin1）;实验2中平衡时二氧化碳的物质的量浓度均是0.4mol/2l=0.2mol/l，co的浓度是1.6mol/2l=0.8mol/l，水蒸气的浓度是(1mol-0.4mol)/2l=0.3mol/l，则该温度下反应的平衡常数k=(0.2mol/l0.2mol/l)/( 0.8mol/l0.3mol/l)=0.17；实验1与2相比，反应物浓度增大1倍，若温度相同，则平衡时二氧化碳物质的量实验1是实验2的2倍，现在温度降低，二氧化碳物质的量实验1是实验2的1.6/0.4=4倍，说明降低温度，平衡正向移动，所以该反应是放热反应，h0；实验3与实验2属于恒温恒压条件，达到相同的平衡状态，则只需反应物的量对应成比例即可，实验2中co与水蒸气的物质的量之比是1:2，所以实验3中a与b之比为1:2，即b=2a。考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的判断，反应速率、平衡常数的计算，不同条件平衡的比较，等效平衡的应用18(6分）a、b、c、d四种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+和阴离子oh-、so4 2-、cl-、co3 2-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论：a和d的溶液显碱性，01moll-1a溶液的ph小于13；铜粉能溶解在b的溶液中；往c的溶液中加入过量的d溶液，最终没有沉淀。根据以上实验事实，回答下列问题：（1） 试写出a和b的化学式：a ，b_。（2） 试写出实验中反应的离子方程式 。【答案】（1） na2co3，fe2(so4)3。（2） al3+ + 4oh-=alo2- + 2h2o。【解析】试题分析：a、b、c、d四种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+和阴离子oh-、so4 2-、cl-、co3 2-中的各一种组成（离子不重复）。a和d的溶液显碱性，01moll-1a溶液的ph小于13，则a为碳酸钠，d为氢氧化钡；铜粉能溶解在b的溶液中，则b为硫酸铁；往c的溶液中加入过量的d溶液，最终没有沉淀，则c为氯化铝。（1）a和b的化学式：a：na2co3，b：fe2(so4)3。（2） 氯化铝与过量氢氧化钡反应的离子方程式为al3+ + 4oh-=alo2- + 2h2o。考点：考查离子反应、物质推断。19某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式： 。(2)装置a中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。a碱石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷e烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b ，d ，e 。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。(5)从装置c的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。【答案】(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)a、b、e(3)(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入naoh溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含nh4+；向另一份溶液中加入hno3酸化，然后加入agno3溶液，出现白色沉淀，说明含cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有naoh溶液的烧杯中【解析】(2)装置a为快速制氨气的装置，可选用碱石灰、生石灰、烧碱。浓氨水中存在如下可逆过程：nh3h2onh3h2onh4+oh，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成nh3气体。(3)从a装置中出来的nh3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选装置；从f装置中出来的cl2中含有hcl、h2o，hcl气体可用饱和食盐水吸收，h2o可用浓硫酸吸收。(5)尾气中有未反应完的nh3和cl2，可通入盛有naoh溶液的烧杯中进行吸收。20某工厂的工业废水中含有大量的feso4 较多的cu2+ 和少量的na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案【答案】铁粉； 过滤； 铁、铜；硫酸；铜【解析】工业废水中含大量硫酸亚铁、cu2+和少量的na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，为fe，操作为过滤，中含cu、fe，加入为h2so4，过滤，得到为cu，硫酸亚铁溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到feso4.7h2o，故答案为：铁粉； 过滤； 铁、铜；硫酸；铜21某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和no2、o2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生no2和o2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg cu(no3)2无水晶体，强热使其分解，得到no2、o2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ml溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_（用只含m的代数式表示）；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量【答案】（1）升高 （2）cuo、cu2o 或cu2o；10m/92 mol/l （3）cuo 0.8g cu2o 0.72g【解析】试题分析：（1）产物no2和o2的物质的量之比为61可以确定升高的化合价为4，降低的化合价为6，根据得失电子数相等，则金属元素的化合价升高。