（新课标）2017届高三化学一轮总复习 第九章 电化学基础考点集训.doc

第九章 电化学基础 考点集训(二十七) 第27课时 原电池 化学电源1某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 a装置，铜片上有o2逸出b装置，锌片溶解，发生还原反应c装置，电池反应为：zncu2=zn2cud装置，外电路中，电子从铜电极流向锌电极2将al片和cu片用导线相连，一组插入浓hno3溶液中，一组插入稀naoh溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为aal片、cu片 bcu片、al片cal片、al片 dcu片、cu片3随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(licoo2)电池，其工作原理如图，a极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料，隔膜只允许li通过，电池反应式lixc6li1xcoco2放电c6licoco2。下列说法不正确的是 a放电时li从左边流向右边b放电时，正极锂的化合价未发生改变c放电时b电极反应式为：li1xcoo2xlixe=licoo2d废旧钴酸锂(licoo2)电池进行“放电处理”让li进入石墨中而有利于回收 4如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高5镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁二次电池的反应为：xmgmo3s4放电mgxmo3s4，下列说法正确的是a电池放电时，mg2向负极迁移b电池放电时，正极反应为：mo3s42xexmg2=mgxmo3s4c电池充电时，阴极发生还原反应生成mo3s4d电池充电时，阳极反应为xmg2xe=xmg26下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 a当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同b两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动c由此可判断能够发生2cr33ni=3ni22cr和ni2sn=sn2ni的反应d由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn7美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh3o2=2co23h2o，电池示意如图，下列说法正确的是 aa极为电池的负极，乙醇被还原b电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为：2ho24e=h2od电池工作时1 mol乙醇被氧化时，就有12 mol质子通过质子交换膜8依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)，设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 答案题号12345679.(1)肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kpa时，32.0 g n2h4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kj(25 时)，n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是：_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_；正极的电极反应式是_。(3)下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是_。假设反应一段时间后，铜片的质量变化128 g，则转移电子的物质的量为_。(4)传统制备肼的方法，是用naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是：_。10(1)硫铁矿(fes2)燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。 已知1 g fes2完全燃烧放出7.1 kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为：_。该循环工艺过程的总反应方程式为：_。(2)通入nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下： pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)写出nio电极的电极反应式：_。(3)用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)mh放电ni(oh)2m则电池放电时，正极的电极反应式为：_。11全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图： 请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是_。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(v2、v3、vo2、vo)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为vo2v3h2o充电v2vo2h。放电时的正极反应式为：_，充电时的阴极反应式为：_。放电过程中，电解液的ph_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_。 考点集训(二十八) 第28课时 电解池 金属的电化学腐蚀和防护 1关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu2fe3=cu22fe2c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀2用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是 ab电极上的主反应是so2eh2o=so2hb若d是混合气体，则可能含有so2、o2等成分ca电极发生还原反应，当有1 mol 电子转移，a极生成11.2 l气体da溶液是稀naoh溶液，作用是增强溶液的导电性；c是较浓的硫酸溶液3如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开k后，发现乙上c点附近显红色；闭合k，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002na个电子。以下判断正确的是 aa为负极 bd上发生还原反应ce为锌板 df的质量增加0.056 g4如下图所示，其中甲池的总反应式如下：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o下列说法正确的是 a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为：ch3oh6e2h2o=co8hc反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml(标准状况下)o2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6根据金属活动性顺序表，cu不能发生：cu2h2o=cu(oh)2h2的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是阳极阴极电解液a.石墨棒石墨棒cuso4溶液b.cu石墨棒na2so4溶液c.cufeh2so4溶液d.cupth2o7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是a由al、cu、稀h2so4组成原电池，放电时so向al电极移动b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、nacl溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol ag时，消耗cu电极32 g8下列说法正确的是a精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极b电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁c钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：fe3e=fe3d氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极反应都是：2cl2e=cl29关于下列装置说法正确的是 a装置中，盐桥中的k移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成 答案题号12345678910.某蓄电池反应为nio2fe2h2o放电fe(oh)2ni(oh)2(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填下列字母)，放电时生成fe(oh)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是_。anio2 bfecfe(oh)2 dni(oh)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。 (3)以该蓄电池做电源，用如图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)_。(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连，精炼过程中，电解质溶液中c(fe2)、c(zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案： 已知各离子沉淀时的情况如下表： 沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀时的ph2.37.55.66.2完全沉淀时的ph3.99.76.48.0则加入h2o2的目的是_，发生反应的离子方程式为：_。乙同学认为应将方案中的ph调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。11铜在工农业生产中有着广泛的用途。(1)配制cuso4溶液时需加入少量稀h2so4，其原因是_(只写离子方程式)。(2)某同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究。图甲是根据反应fecuso4=cufeso4设计成铁铜原电池，请在图甲中的横线上完成标注。 图乙中，()是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在()中实现铁上镀铜，则应在a处通入_(填“ch4”或“o2”)，b处电极上发生的电极反应式为_=4oh；若把()中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol nacl溶液400 ml，当阳极产生的气体为448 ml(标准状况下)时，溶液的ph_(假设溶液体积变化忽略不计)。12某nio的废料中有feo、cuo、al2o3、mgo、sio2等杂质，用此废料提取niso4和ni的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下图： (1)滤渣1的主要成分为_。(2)电解脱铜：金属铜在_极析出。(3)加na2co3调节溶液的ph至5，则滤渣2的主要成分为_。(4)从滤液2中获得niso46h2o的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下： a极的电极反应式为_和2h2e=h2。b极附近ph会_(填“增大”、“减小”或“不变”)；用平衡移动原理解释b极附近ph变化的原因：_。若一段时间后，在a、b两极均收集到11.2 l气体(标准状况下)，理论上能得到ni_g。13辉铜矿(主要成分为cu2s)经火法冶炼，可制得cu和h2so4，流程如下图所示： (1)cu2s中cu元素的化合价是_价。(2)中，电解法精炼粗铜(含少量ag、fe)，cuso4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是：_。(3)中，烟气(主要含so2、co2)在较高温度经下图所示方法脱除so2，并制得h2so4。 在阴极放电的物质是_。在阳极生成so3的电极反应式是：_。(4)检测烟气中so2脱除率的步骤如下：i将一定量的净化气(不含so3)通入足量naoh溶液后，再加入足量溴水。ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量bacl2溶液。iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示i中溴水的主要作用：_。若沉淀的质量越大，说明so2的脱除率越_(填“高”或“低”)。 第九章 电化学基础第27课时 原电池 化学电源【考点集训】1c 2.a 3.d 4.d 5.b 6.c 7.d8. (1)铜(或cu) agno3溶液(2)正 age=ag cu2e=cu2(3)负(cu) 正(ag)9(1)n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h624 kjmol1(2)n2h44oh4e=4h2on2o22h2o4e=4oh(3)zn2e=zn2 4 mol(4)clo2nh3=n2h4clh2o10(1)4fes2(s)11o2(g)=2fe2o3(s)8so2(g)h3408 kjmol12h2oso2=h2so4h2(2)还原 noo22e=no2(3)nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh11(1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解(2)vo2he=vo2h2o v3e=v2 升高(3)h第28课时 电解池 金属的电化学腐蚀和防护【考点集训】1b 2.c 3.c 4.d 5.c 6.b 7.c 8.d 9.b10(1)c 0.4na或2.4081023 (2)负(3)al3e=al