（新课标）2018年高三化学总复习 课时跟踪训练17 新人教版.doc

课时跟踪训练(十七)a级(基础达标)一、选择题1某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()a金属元素 b稀有气体元素 c第a族元素 d以上叙述都可能解析符合题意的元素包括he、a族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。答案d2原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ana、al、cl的原子半径依次减小，na、al3、cl的离子半径也依次减小b在第a族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的一定是无毒的c第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析a选项，cl比na、al3多了一个电子层，所以cl的离子半径更大，错误；b选项，第a族元素的氢化物中h2o的稳定性最强，正确；由第二周期f元素无最高正价，可知c选项错误；d选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。答案b3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()a离子半径：wwc化合物x3z2中既含有离子键又含有共价键d最高价氧化物对应水化物的酸性：zy解析由各元素的化合价及原子半径可知，x为mg，y为p，z为n，w为o。mg2与o2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：wx，a项错误；非金属性：on，故稳定性：h2onh3，b项错误；化合物mg3n2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，c项错误；非金属性：np，故最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4，d项正确。答案d4(2016海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()a31d和33d属于同种核素b气态氢化物的稳定性：adec工业上常用电解法制备单质b和cda和b形成的化合物不可能含共价键解析由图中信息可以推知，a为o，e为s，b为na，c为al，d为p。31p和33p的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，a项错误；a、d、e三种元素的非金属性osp，则其气态氢化物的稳定性：h2oh2sph3，b项错误；工业上常用电解熔融的nacl、al2o3制备na和al，c项正确；a、b形成的化合物中，na2o2含有共价键，d项错误。答案c5(2017黑龙江大庆一中月考)已知x、y、z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是()ay与z的原子序数之和可能为2aby的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31dx、y、z一定为短周期元素解析x、y、z为主族元素，y一定不在第一周期，所以d项错误；若y、x、z分别位于第三、四、五周期的右边，则y的原子序数为a17，y与z的原子序数之和为2a；若y、x、z分别位于第四、五、六周期的右边，z的原子序数为a31。答案d6(2016江西省10月联考)某同学设计如下元素周期表，已知z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()a白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素bx和z形成的化合物只有两种cx、y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：xydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是x的氢化物解析白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和族元素，a项错误；x为n，z为o，二者形成的化合物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等，b项错误；x为n，y为p，非金属性：np，故最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4，c项正确；x为n、y为p、z为o，z的非金属性最强，故z的氢化物稳定性最强，d项错误。答案c二、填空题7根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_强于_(填化学式)。解析(1)120号元素有li、na、k、ca、al、be和mg共7种金属元素，金属性最强的为k，k和o2可以生成k2o、ko2、k2o2等。(2)属于稀有气体的是he、ne、ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是na。(5)由于n的非金属性比si强，因此nh3比sih4稳定。答案(1)7k2o、k2o2、ko2(任选2个)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih48(2017北京东城一练)如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第a族元素。(2)x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同主族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上图中将x、y、z、m、n五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，y与z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：_。解析(2)易判断x是o，则z是s。根据化合价判断出y是cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是si，故n是si。m与o、cl既不同主族，也不同周期，则m为h。(3)根据元素周期律可知，cl的非金属性强于s。可通过氯气置换出硫的反应来验证。答案(1)、(2)答案见下图(3)cls2cl2=s2cl(或h2scl2=s2h2cl)9某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最缓慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液的现象为_，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸，b中加caco3，c中加na2sio3溶液，观察到c中的现象为_，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的顺序为钾钠镁铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和na2s溶液反应生成nacl溶液和单质硫。(3)本实验利用kmno4与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性的强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的二氧化碳中若有杂质氯化氢存在，则不能说明是二氧化碳与na2sio3溶液反应生成白色胶状沉淀，故应先用饱和nahco3溶液除去氯化氢。答案(1)钾铝铝(2)cl2s2=s2cl(3)由无色变蓝naoh有白色胶状沉淀生成饱和nahco3b级(能力提升)一、选择题1下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()a元素原子对应的离子半径：zmrwb简单氢化物的沸点：wryxcm、n、r、w的简单离子均能促进水的电离dz、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物均能与n的单质反应解析元素的性质，特别是化学性质，是由元素原子最外层电子数决定的，按照原子序数可以推出对应的元素，元素原子对应离子半径的大小取决于电子层数，电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以a项错误；w、r、y、x分别对应的元素是cl、s、o、n，它们的氢化物中h2o、nh3有氢键，所以它们的沸点应该高，所以b项错误；m、n、r、w对应的元素分别是mg、al、s、cl，它们的简单离子中，cl是强酸根离子，不能水解，所以不能促进水的电离，所以c项错误；z、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、hno3、h2so4和hclo4，都可以和铝反应，所以d项正确。答案d2下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rzwrx，a错；气态氢化物稳定性rw，b错；wx3是so3，和水反应生成h2so4是共价化合物，c错；al(oh)3和naoh反应生成naalo2，d对。答案d3(2017上海理工大附中月考)部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。字母代表元素，下列分析正确的是()ar在周期表的第15列by、q两种元素的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸c简单离子的半径：xzmdz的单质能从m与q元素构成的盐溶液中置换出单质m解析r为si，在周期表的第14列，a项错误；y为f，q为cl，f的简单氢化物为弱酸，且f无最高正价，b项错误；x为o，z为na，m为al，对应简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：o2naal3，c项正确；z为na，m为al，q为cl，na的活泼性太强，将na投入alcl3溶液中，na先与水反应生成naoh和h2，生成的naoh再与alcl3反应，na不能从alcl3溶液中置换出al，d项错误。答案c4. (2016山东潍坊一模)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a原子半径yzwy，a错误；o元素没有最高正化合价，b错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：h2so4hclo4，c正确；元素x、y相比，元素y形成的简单氢化物较稳定是因为其非金属性强，原子半径小，形成的共用电子对结合牢固，d错误。答案c二、综合题5(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的价电子数_。第3周期元素的最高化合价为_。f、na、mg2、al3的离子半径大小顺序为_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_；化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则b的化学式为_；工业上制取单质m的化学方程式为_。解析(1)根据同主族元素最外层电子数相等，同周期元素最高化合价从左向右逐渐增大，核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小，结合具体的图像就可以解答。(2)y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故y为o；m元素原子的最外层电子数