（新课标）2019版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物单元质检卷.doc

单元质检卷(三)金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1o 16na 23fe 56cu 64一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()a.氧化镁中混有氧化铝b.氯化铝溶液中混有氯化铁c.氧化铁中混有二氧化硅d.氯化亚铁溶液中混有氯化铜2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论a向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加kscn溶液溶液变为红色溶液中一定含有fe2+b向酚酞溶液中加入过量的na2o2溶液先变红后褪色na2o2与水反应生成的碱有漂白性c将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红cuo被内焰中的乙醇蒸气还原d向饱和na2co3溶液中通入co2有晶体析出溶解度:nahco3na2co33.将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中,生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为()4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()a.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜b.实验2中生成红色物质的离子方程式为al+cu2+al3+cuc.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因d.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与h+浓度均为0.2 moll-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()a.na2o2与co2反应时,na2o2是氧化剂,co2是还原剂b.1 mol过氧化钠中阴离子数目为nac.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性d.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6.(2017山东淄博模拟)下列类比关系正确的是()a.alcl3溶液与过量naoh溶液反应生成alo2-,与过量氨水反应也生成alo2-b.al与fe2o3能发生铝热反应,则与mno2也能发生铝热反应c.fe与cl2反应生成fecl3,fe与i2反应可生成fei3d.na2o2与co2反应生成na2co3和o2,则与so2反应可生成na2so3和o27.(2017贵州遵义一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有()序号xyzwcucuso4cu(oh)2cuonanaohna2co3naclalalcl3al(oh)3al2o3fefecl3fecl2fe(oh)2a.b.c.d.8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2cufes2+o2cu2s+2fes+so2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是()a.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫b.在焙烧时氧化剂只有氧气c.粗铜精炼时用粗铜做阴极d.cu2s可用于火法炼制铜9.a、b、c三种物质中均含有同一种元素m,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。a为一种金属单质,反应均为化合反应,反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()a.中所加试剂可能是氯气b.中需要加具有氧化性的试剂c.a与稀硝酸反应一定能实现元素m在中发生的价态变化d.元素m在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现10.(2017湖北仙桃模拟)下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的用量不同而导致生成不同产物的是()co2与naoh溶液盐酸与偏铝酸钠溶液nahco3溶液与盐酸高温下焦炭与o2alcl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸a.b.c.d.二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(11分)钠的化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式:。(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下:nana2ona2o2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理:78 g na2o2222 g a(固体)写出a物质的化学式:。(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化feso4制高铁酸钠(na2feo4)(称为干法制备),干法制备中每1 mol feso4参加反应转移4 mol电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式:。12.(2016课标全国)(15分)某班学生用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 moll-1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组学生取2 ml fecl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴kscn溶液,溶液变红,说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组学生认为甲组的实验不够严谨,该组学生在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组学生取10 ml 0.1 moll-1 ki溶液,加入6 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液混合。分别取2 ml 此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置,ccl4层显紫色;第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴kscn溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在i-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组学生向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。13.(11分)如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。请回答下列问题:(1)h中含有的化学键类型是。(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有个;反应的离子方程式为。(3)25 时,以pt为电极电解含有少量酚酞的f的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体,则此时溶液的ph是(假设溶液的体积为2 l且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4)j溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。14.(13分)(1)碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图:用离子方程式表示反应器中发生的反应。用化学平衡移动的原理分析,在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh表示),nio(oh)作为电池正极材料,koh溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为ni(oh)2+mnio(oh)+mh,电池放电时,负极电极反应式为;充电完成时,全部转化为nio(oh),若继续充电,将在一个电极产生o2,o2扩散到另一个电极发生电极反应而被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为。(2)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(fe2+)、c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(ksp)如下表:物质fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度fe2+、zn2+、fe3+、cu2+的溶液,随ph升高最先沉淀下来的离子是。除去杂质离子的一种方案是先加入过量的h2o2溶液,再调节ph到4左右,加入h2o2的目的是。加入h2o2后发生反应的离子方程式为。参考答案单元质检卷(三)金属及其化合物1.da项,加入过量naoh溶液,过滤后洗涤沉淀,就得到纯净的mgo;b项,向溶液中加入过量的naoh溶液,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,过滤,得到al(oh)3,再加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液;c项,加入过量的naoh溶液,然后过滤、洗涤沉淀,就得到纯净的氧化铁;d项,二者都可以与naoh溶液反应,当向得到的沉淀中再加入盐酸时,二者都溶解,不能分离,符合题意。2.c溶液变红,原溶液中可能有fe3+,不一定有fe2+,a项错误;2na2o2+2h2o4naoh+o2,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明生成了h2o2,h2o2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,b项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o,黑色铜丝变成红色,cuo被乙醇蒸气还原,c项正确;向饱和na2co3溶液中通入co2发生反应:na2co3+co2+h2o2nahco3,nahco3的溶解度小于na2co3,d项错误。3.d将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为ba(oh)2+co2baco3+h2o、2koh+co2k2co3+h2o、2kalo2+co2+3h2o2al(oh)3+k2co3、k2co3+co2+h2o2khco3、baco3+co2+h2oba(hco3)2,根据物质的溶解性可知,只有d项符合题意。4.ca项,金属铝的活泼性强于铜;b项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3cu2+2al3cu+2al3+;c项,对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同;d项,由实验可知,cl-可以加快al的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。5.a过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,a项错误;过氧化钠电子式为na+oo2-na+,则1 mol过氧化钠中阴离子数目为na,b项正确;过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有还原性,c项正确;过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠,该反应的化学方程式为na2o2+so2na2so4,d项正确。6.b氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+,a项错误;铝热反应是利用铝的还原性获得某些高熔点的金属单质,并且放出大量的热,al与fe2o3能发生铝热反应,与mno2也能发生铝热反应,b项正确;碘单质氧化性弱,fe与i2反应只能生成fei2 ,c项错误;过氧化钠具有强氧化性,与二氧化硫反应生成硫酸钠,d项错误。本题易错选d。错因:只认为co2与so2都是酸性氧化物,而忽略了so2具有较强还原性,能被na2o2氧化。根据此题可将相关知识作一总结:如二氧化碳与naoh溶液反应,当二氧化碳少量时,生成了na2co3和h2o,当co2过量时,则生成了nahco3,so2与naoh溶液的反应类似;将二氧化碳通入naclo溶液中时,无论二氧化碳少量还是过量,都生成了hclo和nahco3,原因是酸性:h2co3hclohco3-,但将so2通入naclo溶液时,发生的是较复杂的氧化还原反应。在复习时,既要掌握反应的一般规律,又要关注反应的特殊性。7.dcucuso4cu(oh)2cuocu,符合转化,正确;nanaohna2co3naclna,符合转化,正确;alalcl3al(oh)3al2o3al,正确;fe(oh)2不能一步转化为fe,错误;故选d。8.d焙烧时还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,a项错误;焙烧时cu元素由+2价降低为+1价,部分s元素由-2价升高到+4价,氧气中o元素由0价降低为-2价,则氧化剂为氧气和cufes2,b项错误;粗铜精炼时粗铜与电源正极相连,则粗铜为阳极,c项错误;火法炼铜的原理为cu2s+o22cu+so2,则cu2s可用于火法炼制铜,d项正确。9.c若中所加试剂是氯气,a可能为fe,fe与cl2反应生成的b为fecl3,反应为fecl3与fe反应,生成的c为fecl2,反应为fecl2与cl2反应生成fecl3,反应为fe与盐酸反应生成fecl2,a项正确;反应为fe2+转化为fe3+,需要加入具有氧化性的试剂,b项正确;如fe过量,fe与稀硝酸反应生成fe(no3)2,不能转化为fe3+,c项错误;反应为fe3+转化为fe2+,fe3+能氧化i-,所以通过加入碘化钾溶液可以实现,d项正确。10.b向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,当二氧化碳不足量时,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,当二氧化碳过量时,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,反应物用量不同而导致生成不同产物,故正确;盐酸与偏铝酸钠溶液反应,盐酸不足生成氢氧化铝和氯化钠,若盐酸过量,则生成氯化铝和氯化钠,反应物用量不同而导致生成不同产物,故正确;nahco3溶液与盐酸混合,反应只能生成氯化钠、二氧化碳和水,故错误;当氧气不足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,当氧气过量时,碳与氧气反应生成二氧化碳,反应物用量不同而导致生成不同产物,故正确;alcl3溶液与氢氧化钠溶液混合,氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠,反应物用量不同而导致生成不同产物,故正确;铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,反应物用量不同产物不同,正确;故选b。11.答案 (1)oo2-(2)na2co3(3)na2o28h2o(4)feso4+4na2o2na2feo4+2na2o+na2so4+o2解析 (2)nahco3无论量多少,分解生成的co2优先与na2o2反应,肯定有na2co3生成。(3)na2o2与水蒸气反应只生成a,应为na2o2的结晶水合物,所以结晶水的物质的量=222 g-78 g18 gmol-1=8 mol,所以a的化学式为na2o28h2o。12.答案 (1)防止fe2+被氧化(2)2fe2+cl22fe3+2cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)fe2+fe3+可逆反应(5)2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2ofe3+催化h2o2分解产生o2h2o2分解反应放热,促进fe3+的水解平衡正向移动解析 (1)fe2+具有还原性,可被空气中的o2氧化,所以配制fecl2溶液时加少量铁屑可防止fe2+被氧化。(2)cl2可将fe2+氧化为fe3+,cl2自身被还原为cl-,反应的离子方程式为cl2+2fe2+2cl-+2fe3+。(3)煤油不溶于水,且其密度比水的小,可覆盖在fecl2溶液上面以隔绝空气,防止fe2+被氧化。(4)实验中加入k3fe(cn)6溶液生成蓝色沉淀,说明溶液中含有fe2+;实验中加入kscn溶液,溶液变红,说明溶液中含有fe3+,fe3+和i-发生反应2fe3+2i-2fe2+i2,在i-过量的情况下,当fe3+和i2共存时说明fe3+和i-间发生的是可逆反应。(5)h2o2与fecl2间发生的离子反应为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o。生成的fe3+可作h2o2分解的催化剂,h2o2分解产生氧气,同时反应放热又促进fe3+的水解,从而生成红褐色的fe(oh)3沉淀。13.答案 (1)共价键、离子键(2)3al2o3+2oh-2alo2-+h2o(3)13(4)酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+解析 铝热反应常被用来焊接钢轨,所以为铝热反应;是重要的工业反应之一,由的条件知其可能为电解饱和食盐水的反应。则a为al,c为al2o3,d为fe,e为naalo2,f为nacl,g为cl2,h为naoh,i为h2,j为fecl3,k为fecl2,m为fe(oh)2,n为fe(oh)3,b为fe2o3。(1)h是氢氧化钠,含有离子键和共价键。(2)在上述反应中,铁与氯气的反应、氯化铁与铁的反应、氢氧化亚铁与氧气和水的