（江苏卷）2016年高考化学冲刺卷08.doc

（江苏卷）2016年高考化学冲刺卷08可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 mn-55 zn-65第i卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ）a开发生物质能替代化石燃料 b向高空排放金属冶炼产生的粉尘c用催化转化技术处理汽车尾气 d大力推广生产和使用无氟冰箱【答案】b考点：考查化学与环保2下列有关化学用语表示正确的是（ ）a质子数为53、中子数为78的碘原子： bn2的电子式：cs2-的结构示意图：d丙醛的结构简式：ch3ch2coh【答案】a【解析】试题分析：a、质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，原子符号为，故a正确；b、n2的电子式为，故b错误；c、s2-最外层是8个电子，结构示意图： ，故c错误；d、丙醛的结构简式为ch3ch2cho，故d错误；故选a。考点：考查了常见化学用语的表示方法的相关知识3下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-b室温下水电离出的氢离子浓度c（h）110-14mol/l的溶液中：ba2+、no3-、k+、clo-c使苯酚显紫色的溶液：nh4+、na+、c1-、scn-d能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42-、no3-【答案】d【解析】考点：考查了离子共存的相关知识4下列说法正确的是（ ）a因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂b用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应c明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用d铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁【答案】a【解析】试题分析：a因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂，a正确；b用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，即钝化，b错误；c明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，只是能够吸附沉淀，不能够杀菌消毒，c错误；d铝能置换出氧化铁中的铁，可以用来焊接钢轨，钢铁工业利用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，d错误，答案选a。考点：考查化学常识，常见物质的应用5短周期主族元素x、y、z、m、n的原子序数依次增大。x和m的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。y、z、m最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）a原子最外层电子数由少到多的顺序：y、z、x、m、nb单质y的熔点高于单质z的熔点c元素非金属性由弱到强的顺序：m、n、xd电解n和y、z形成的化合物可分别得到对应的y和z【答案】a【解析】试题分析：x和m的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，可知x为c、m为s，y、z、m最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，可知y为na、z为al，n和m相邻且原子序数依次增大，可知n为cl；a原子最外层电子数由少到多的顺序为na、al、c、s、cl，a正确；b单质na的熔点比单质al的熔点低，b错误；c元素非金属性由弱到强的顺序为c、s、cl，c错误；d电解熔融nacl可得到钠，但因alcl3熔融时不导电，无法电解，d错误；答案为a。考点：考查元素周期表的位、构、性的应用6工业上通过反应“sio2+2csi+2co”制取单质硅，下列说法正确的是（ ）a自然界中硅元素均以sio2形式存在 b高纯度晶体si可用于制造光导纤维c该反应条件下c的还原性比si强d生成448l co时转移电子数为046031023【答案】c考点：考查硅及化合物的应用7下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）a用图甲装置制取并收集二氧化硫b用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释c用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物d用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】d【解析】试题分析：a、so2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应长管进气短管出气，so2有毒，缺少尾气处理装置，错误；b、反应后的混合物中可能含有剩余的硫酸，稀释时应将混合沿器壁倒入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，错误；c、过滤时，应将混合物用玻璃棒引流倒入过滤器中，错误；d、可用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价8下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2+h2oh+cl-+hclob向naalo2溶液中通入过量co2： 2alo2- +co2+3h2o=2a1 （oh）3+co32-cfe （no3）2溶液中滴加少量稀盐酸：fe2+no3-+4h+=fe3+no+2h2od用醋酸溶液除去水垢：2h+ + caco3 =ca2+co2 +h2o【答案】a考点：考查离子反应方程式的书写9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）anacl（aq）nahco3（s） na2co3（s）bcucl2 cu（oh）2 cucal naalo2（aq） naalo2（s）dmgo（s） mg（no3）2（aq） mg（s）【答案】c【解析】试题分析：a、nacl（aq）与co2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；b、新制cu（oh）2 与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀cu2o，不能生成铜单质，错误；c、al 与氢氧化钠溶液反应生成naalo2（aq） 和氢气，蒸干得naalo2（s），正确；d、电解mg（no3）2（aq） 实质为电解水，不生成金属镁，错误。考点：考查元素化合物知识10燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为mg-naclo燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）a镁作y电极b电池工作时，na+向负极移动c废液的ph大于naclo溶液的phdx电极上发生的反应为clo-+2h2o-4e-clo3-+4h+【答案】a【解析】试题分析：amg容易失去电子，oh-在燃料电池中移向流出电子的负极，故mg作y电极，故a正确；bna+移向流入电子的正极或x电极，故b错误；c镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，oh-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的ph小于 naclo溶液的ph，故c错误；d碱性条件下，不能生成氢离子，则正极反应式为clo-+2e-+h2o=cl-+2oh-，故d错误；故选a。考点：考查化学电源新型电池不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）a铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连b向氨水中不断通入co2，随着co2的增加，不断减小c3c（s）+ cao（s）cac2（s）+ co（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的h0d合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大【答案】bc考点：考查了电镀原理、化学平衡的移动、化学反应进行的方向判断的相关知识12合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是（ ）a物质x在空气中不易被氧化b物质y中只含1个手性碳原子c物质z中所有碳原子可能在同一平面内d等物质的量的x、y分别与naoh反应，最多消耗naoh的物质的量之比为1：2【答案】cd【解析】试题分析：a、根据物质x的结构简式知物质x中含有酚羟基，在空气中易被氧化，错误；b、连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，由物质y的结构简式知物质y中不含手性碳原子，错误；c、根据苯和乙烯的平面型结构结合物质z的结构知分子中所有碳原子可能在同一平面内，正确；d、1mol物质x中含有1mol酚羟基，能与1mol氢氧化钠反应，物质y中含有1mol溴原子和1mol酯基，能与2mol氢氧化钠发生水解反应，则等物质的量的x、y分别与naoh反应，最多消耗naoh的物质的量之比为1：2，正确。考点：考查有机物的结构与性质13下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）a检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制cu（oh）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成b提纯混有少量cacl2的nacl固体：将固体配成溶液，加入稍过量na2co3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶c制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中d验证炭与浓硫酸反应产生的co2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成【答案】b考点：考查化学实验方案及基本操作1425时，用00500 moll-1h2c2o4（二元弱酸）溶液滴定2500 ml01000 moll-1naoh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）a点所示溶液中：c（h+）+c（h2c2o4）+c（hc2o）= c（oh-）b点所示溶液中：c（hc2o）+2c（c2o）= c（na+）c点所示溶液中：c（na+）c（hc2o）c（h2c2o4）c（c2o）d滴定过程中可能出现：c（na+）c（c2o）=c（hc2o）c（h+）c（oh-）【答案】bd考点：考查电解质溶液中的离子平衡15一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）2co（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ）a550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为250%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡不移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24p总【答案】bc【解析】试题分析：a可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，v正，v退均减小，故a错误；b、由图可知，650时，反应达平衡后co的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有c（s）+co2（g）2co（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1-x 2x所以100%=40%，解得x=025mol，则co2的转化率为：100%=25%，故b正确；c由图可知，t时，反应达平衡后co和co2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故c正确；d925时，co的体积分数为96%，则co2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=2304p，故d错误；故选bc。考点：考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素第ii卷（非选择题 共80分）16（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁fe（oh）so4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2al（oh）3开始沉淀237534完全沉淀329744回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2的作用是 。（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3-。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。（填写字母）a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液【答案】（1）调节ph，除去溶液中al3+（使溶液中al3+生成氢氧化物沉淀）（2分）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（2分）（2）fe2+2h+no2-= fe3+no+h2o（2分）2h2o+4no+o2=4hno3（或2no+o2=2no2、3no2+h2o =2hno3+no）（2分）（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成fe（oh）3 （2分）（4）d （2分）考点：考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应、难溶物的溶解平衡的相关知识17（15分）化合物g是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物a、d中含氧官能团的名称分别为 和 。（2）由bc的反应类型为 ；化合物e的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。（4）已知：，请写出以和ch3ch2cl为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 。 【答案】（1）羰基 酯基 （2分）（2）加成反应（2分） （2分）（3） 或 （4分）（4）（5分）考点：考查有机物的结构和性质，有机合成路线的设计18（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是mno2）和黄铁矿（主要成分是fes2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其工业流程如下：已知：mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c（f-）=001mol/l-1，滤液中残留的c（ca2+）= 已知：ksp（caf2）=14610-10（2）沉锰工序中，298k、c（mn2+）为105 mol/l-1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。（3）从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作方法是：过滤、 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量120g软锰矿样品，加入268g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250ml容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出250ml，用00200moll-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入200ml溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（na2c2o4）氧化：2mno4- + 5c2o42- + 16h+ =2mn2+ + 10co2+ 8h2omno2 + c2o42- + 4h+ = mn2+ + 2co2+ 2h2o求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程）。【答案】（1）14610-6 mol/l （3分）（2）ph等于70时反应速率最快，且mnco3的产率最高（或ph越大得到的mnco3的产率越高，所需要的时间越短，且在ph=7时，有更好的效果）（3分）（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100干燥）（3分）（4）n（c2o42-）= 268g134g/mol=002mol 滴定250ml稀释后溶液，消耗n（mno4-）=00200mol/l00200l10=000400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n（mno2）2+000400mol5=00200mol2，n（mno2）=00100molw（mno2）=100%=725%（3分）n（mno2）2+000400mol5=00200mol2，n（mno2）=00100molw（mno2）=100%=725%，故答案为：725%。考点：考查了物质制备实验方案的设计、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识19（15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在7080，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。（2）盛有naoh溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成nano2、nano3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是 。（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： 向溶液中加入 （填序号）至溶液ph约为4，过虑。acuo bnaoh溶液 cnh3h2o 测量溶液ph的操作是 。 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得cuso45h2o晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。【答案】（1）温度过低，反应速率太慢，温度过高，hno3易分解 （2分） （2分） （2）吸收no尾气，防止污染空气（2分）（2分） （3） a （1分） 将ph试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的ph（2分） 蒸发浓缩、冷切结晶 （2分） 洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失（2分）【解析】试题分析：考点：考查化学实验方案设计20（14分）科学家利用“组合转化”等技术对co2进行综合利用。如用h2 和co2在一定条件下可以合成乙烯：6h2（g）2co2（g） ch2ch2（g）4h2o（g） h=a kj/mol（1）已知：h2和ch2ch2的燃烧热（h）分别为-2858kj/mol和-1411kj/molh2o（g）= h2o（l） h=-44 kj/mol 则a kj/mol。（2）不同温度对co2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是 （填序号）。不同条件下反应，n点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大m点时平衡常数比n点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 co2的转化率（3）若在密闭容器中充入体积比为 31的 h2 和co2，则图中m点时，产物ch2ch2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为li4sio4），在500时可高效吸收co2，同时生成 li2co3；该材料在700时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_。（5）利用高温电解技术可将co2转化为高热值的燃料co：电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 。【答案】（1）1278 （2分）（2） （2分）（3）77%（2分） 增大压强（降低温度）（2分） （4）co2+li4sio4li2co3+li2sio3 （2分） （5）还原（2分）co2+2e-=co+o2-（2分）考点：主要考查反应热计算、化学平衡计算与影响因素、电解原理等21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a【物质