（浙江专版）2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十三）离子反应 镁的提取及应用 苏教版必修1.doc

课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()a良好的可塑性b良好的延展性c良好的导电性、传热性 d反应中易失去电子解析：选d反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中，属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中c木炭在高温下与co2反应生成cod2kclo32kcl3o2解析：选b离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。3离子方程式hoh=h2o所表示的反应是()a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱的反应d强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选d离子方程式hoh=h2o，反应物用h、oh表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有h2o，说明生成的盐为可溶性盐，d项正确。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a小苏打溶液中加入少量naoh溶液：hoh=h2ob铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2c硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu22oh=cu(oh)2d氧化铁与稀硫酸反应：fe2o36h=2fe33h2o解析：选da项，小苏打为nahco3，与naoh溶液反应的离子方程式为hcooh=coh2o；b项，生成fe2，应为fe2h=fe2h2；c项，漏掉ba2so=baso4的反应。5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()anaoh溶液和cucl2溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液dca(oh)2和盐酸解析：选c题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。na2so4和mgcl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d解析：选d由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使mg2变成mg(oh)2沉淀，过滤得到mg(oh)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。7海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()a试剂1可以选用石灰乳b从苦卤中提取br2反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2c工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁可减小能耗d可用bacl2溶液除去粗盐中的so解析：选ca项，煅烧贝壳得到cao，将cao溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；b项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2，正确；c项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；d项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。8(2016台州书生中学期末)某溶液中可能含有cl、so、co、nh、fe3、fe2和na。某同学为了确定其组分，设计并完成了如图实验：由此可推测原溶液中()a一定存在nh、na、so，一定不存在cob一定存在nh、so，一定不存在co、nacc(cl)至少为0.2 moll1dc(fe3)一定为0.2 moll1解析：选c原混合液中加入过量的naoh溶液加热后，收集到氨气0.02 mol，一定有nh，且n(nh)0.02 mol；红褐色沉淀灼烧最终得到1.6 g固体，说明原溶液中fe3、fe2至少有一种，现在不能确定是哪一种，1.6 g固体为fe2o3即0.01 mol；滤液加入足量盐酸溶液无气体产生，说明无co，加入足量bacl2溶液有4.66 g固体产生，说明一定有so，即0.02 mol；根据电荷守恒一定有cl，由此可知，溶液中一定有nh、so、cl，fe3、fe2至少有一种；若原溶液中只有fe2，c(cl)为0.2 molll；若原溶液中只有fe3或两者都有，则c(cl)至少为0.2 molll，c选项正确。9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)co2通入足量澄清石灰水中：_。(4)ba(oh)2溶液与h2so4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)fecu2=cufe2(2)zn2h=zn2h2(3)co2ca22oh=caco3h2o(4)ba22oh2hso=baso42h2o(5)co2h=h2oco210海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析：(1)从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。答案：(1)(2)mg(oh)22h=mg22h2o(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙1下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选da项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；b项中ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；c项中caco3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；d项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供h。2(2016兰溪第一中学期末)下列离子方程式正确的是()a稀硫酸滴在铜片上：cu2h=cu2h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo2h=mg2h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cuag=cu2agd稀盐酸滴在石灰石上：caco32h=ca2h2co3解析：选b稀硫酸和铜不反应，a错误；铜片插入硝酸银溶液中离子方程式应该是cu2ag=cu2 2ag，c错误；h2co3会分解成co2，d错误。3能用离子方程式“ba2so=baso4”表示的化学反应是()aba(oh)2h2so4=baso42h2obna2co3h2so4=na2so4h2oco2cbacl2h2so4=baso42hcldznh2so4=znso4h2解析：选ca项中的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，错误；b项中的离子方程式为co2h=h2oco2，错误；c项中的离子方程式为ba2so=baso4，正确；d项中的离子方程式为zn2h=zn2h2，错误。4下列离子方程式正确的是()a碳酸钙中加入盐酸：co 2h =co2h2ob少量so2通入naoh溶液：so2oh=hsocfebr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe36cl 2br2d硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：ba2so=baso4解析：选c碳酸钙不溶于水，不能拆，a选项错误；少量so2通入naoh溶液应生成na2so3，而不是nahso3，b选项错误；足量氯气与febr2溶液反应，先与还原性强的亚铁离子反应，后与溴离子反应，2fe24br 3cl2=2fe36cl 2br2，c选项正确；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成baso4和h2o，d选项错误。5把0.5 mol na和0.5 mol mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()aab babcab d无法确定解析：选c2na2h2o=2naohh2溶液增重2 mol 44 gmg2hcl=mgcl2h2溶液增重1 mol22 g可见，消耗0.5 mol na和0.5 mol mg，两溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。6在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()amgo和mgco3 bmg和mgco3 cmgo和mg(oh)2 dmgo和mg解析：选a两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的mg、mgo、mgco3、mg(oh)2的物质的量相等。a项，虽然等物质的量mgco3的质量大于mgo的质量，但是mgco3反应后放出co2，也可以从化学式比较，mgco3也可以写成mgoco2，反应后co2放出，剩余的都是mgo跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；b项，mgco3的质量大于mg的质量，两者放出气体后mgco3的质量大于mg的质量，天平不平衡；c项，mg(oh)2的质量大于mgo的质量，反应不放出气体，天平不平衡；d项，mg的质量小于mgo的质量，反应时mg放出h2，质量更小，天平不平衡。7已知：ag2so4微溶于水，可溶于硝酸。溶液x中可能含有na、ca2、fe2、cl、br、co、sio、so中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()a溶液x中一定含有na、cl和siob溶液x中一定不含ca2、brc为确定溶液x中是否含有so，可取溶液2，加入bacl2溶液d在溶液x中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色解析：选b由溶液x中加过量稀盐酸生成气体、溶液1和沉淀，可推知溶液中一定含有co和sio，则一定不含有ca2和fe2；再由溶液1加过量硝酸银溶液生成溶液2和白色沉淀，又因ag2so4溶于硝酸，故白色沉淀一定为agcl，溶液2中一定含有cl，一定不含有br，不能确定是否含有so，又因前面已加入过量的稀盐酸，故不能确定溶液x中是否含有cl，故a项错误，b项正确；因bacl2溶液中含有cl，与ag反应同样生成白色沉淀，干扰so的检验，应加ba(no3)2溶液，c项错误；因溶液中没有fe2，无此现象发生，d项错误。8(2016余姚中学期末)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定不存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在解析：选c(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生，说明cl、co、so，至少有一种存在；(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol，一定有nh，且n(nh)0.04 mol；(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，可知baso4为2.33 g即0.01 mol，n(so)0.01 mol，baco3的质量为6.27 g2.33 g3.94 g，n(co)0.02 mol，根据电荷守恒，一定有k，k至少0.02 mol，若k多于0.02 mol，则有cl；溶液中有co、so、nh、k，一定没有mg2、ba2，所以选c。9某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bnocco doh解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：cu2(蓝色)、fe3(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是ag的性质，在ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有mg2，白色沉淀为mg(oh)2；(4)中只有no可以同时与ag、mg2大量共存。答案：(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b10目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：mgcl2晶体的化学式为mgcl26h2o；mgo的熔点为2 852 ，无水mgcl2的熔点为714 。(1)操作的名称是_，操作的名称_、_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)工业