（讲练测）高考化学一轮复习 专题7.1 化学反应中能量变化（练）（含解析）.doc

专题7.1 化学反应中能量变化 1【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同【答案】c考点：考查化学反应能量变化2已知在25 ，101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h48.4 kjmol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5517.6 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5517.6 kjmol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h48.4 kjmol1【答案】b【解析】试题分析：已知在25 ，101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kj热量，则1mol辛烷，即114g辛烷完全燃烧放出的热量是48.4kj1055517.6kj，所以热化学方程式可表示为c8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5517.6 kj/mol，答案选b。考点：考查热化学方程式判断3【百强校2016届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是 （ ） a在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等b已知c(s)+ o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】d考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化4【百强校2016届遵义航天高级第五次月考】25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）a c(s)+1/2o2(g)=co(g) h 393.5 kj/mol bch4(g)+2o2(g)= co2(g) + 2h2o(1) h 890.3 kj/mol c2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h + 571.6 kj/mol d1/2c6h12o6(s) + 3o2(g) = 3co2(g) + 3h2o(g) h 1400 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则a、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，a错误；b、热化学方程式正确，b正确；c、氢气燃烧是放热反应，h小于0，c错误；d、生成物水是气体不是稳定氧化物，d错误，答案选b。考点：考查燃烧热的概念分析判断和实际应用5【百强校2016届海南省华侨考前模拟】25、101 kpa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )ac(s)+ 1/2o2(g)co(g)；h393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h571.6 kj/molcch4(g)+2o2 (g)co2(g)+2h2o(g)；h890.3 kj/mold1/2c6h12o6(s)+3o2(g)3co2 (g)+3h2o(l)；h1400 kj/mol【答案】d考点：考查热化学方程式的书写6【百强校2016届海南师范大附中考前模拟】下列描述中，正确的是 （ ）a由 ch3ch2oh(l)3o2(g) =2co2 (g)3h2o(g) h1366.8 kjmol1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kjmol1b已知：c(金刚石，s)=c(石墨，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol12co(g)o2(g)=2co2 (g) h566 kjmol1则 2co(g)2no(g)=n2 (g)2co2(g) h746 kjmol1doh(aq)h(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1 故1 molhno3与1mol nh3h2o 完全反应，放出的热量一定为57.3 kjmol1【答案】c【解析】试题分析：a表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故a错误；b能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故b错误；cn2(g)+o2(g)2no(g)h=+180kjmol-1 2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566kjmol-1依据盖斯定律计算-得到2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2(g)h=-746kj/mol，故c正确；dnh3h2o是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于57.3 kj，故d错误，答案为c。考点：考查燃烧热、中和热、化学反应的热效应及盖斯定律的应用。7把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径：c(s)o2(g)=co2(g)；h10，再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)；h30,2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h40 bh1=h2+2h3-h4 ch3h4 d2h4+h3b d已知p(白磷,s)=p(红磷,s) h0,则白磷比红磷稳定 【答案】a【解析】试题分析：a、醋酸是弱酸，酸碱中和时放出的热量少，正确，选a；b、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态，错误，不选b；c、反应一位碳完全燃烧，反应二为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但ab数值都为负值，错误，不选c；d、红磷的能量低，所以红磷稳定，不选d。考点： 热化学方程式的判断5【黑龙江哈六中2016届上期中】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列问题：化学键h-hc-oc oh-oc-he/（kj.mol-1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算h1= kj.mol-1，已知h2=-58kj.mol-1，则h3= kj.mol-1a99、 -41 b+99 、+41 c-99 、+41 d-99 、41【答案】a考点：本题主要是考查反应热的有关计算与盖斯定律的应用6【百强校2016届清江2月月考】n2o和co是环境污染性气体，可在pt2o+表面转化为无害气体，其反应为n2o(g)+co(g) co2(g)+n2(g) h，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是 （ ）a由图1可知：h1=h+h2b由图2可知h =-226 kj/molc为了实现转化需不断向反应器中补充pt2o+和pt2o2+d由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】b考点：考查了反应热和焓变、盖斯定律的相关知识。7已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=572kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=484kj/molch4(g)+2o2(g)=2h2o(l)+co2(g);h=890kj/mol（1）已知h-h的键能436kj/molo=o的键能496kj/molh-o的键能463kj/mol，根据上述数据计算哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 h2o ( l ) = h2o ( g )的焓变h= 。（2）请根据题干计算co2（g）+4h2( g ) =ch4( g ) +2h2o( g )的焓变h= 。（3）在三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 l完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kj，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。【答案】（1） +44 kjmol-1 ；（2）h=-166 kjmol-1 ；（3） 2:3【解析】试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知h-h的键能436kj/mol o=o的键能496kj/mol h-o的键能463kj/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应的焓变，已知反应2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h1 = 572 kj/mol，反应2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( g ) h 2= 484kj/mol，根据盖斯定律由（-）/2得；h2o ( l ) = h2o ( g ) h=（h 2-h1）/2=（484kj/mol+572 kj/mol）/2=+44 kjmol-1；（2）已知反应ch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co2 ( g ); h3 = 890 kj/mol，根据盖斯定律，反应+-得反应：co2（g）+4h2( g ) =ch4( g ) +2h2o( g ) h=（h1 +h 2）- h3=（572 kj/mol考点：本题考查反应热计算。8碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：则m、n相比，较稳定的是 。（2）已知ch3oh(l)的燃烧热为726.5kjmol1，ch3oh(l) + 1/2o2(g) co2(g) + 2h2(g) h=a kjmol1，则a 726.5（填“”、“”或“=”）。（3）使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1mol cl2参与反应时释放出145kj热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al(s)+3tio2(s)+3c(s)2al2o3(s)+3tic(s) h=1176kjmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 。（5）已知：fe2o3(s)+3c(石墨)=2fe(s)+3co(g) h=+489.0 kjmol1co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=283.0kjmol1c(石墨)+o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1则4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) h= 。【答案】（1）m（2）（3）2cl2(g)+2h2o(g)+c(s)=4hcl(g)+co2(g) h=290kjmol1（4）98kj （5）1641.0 kjmol1【解析】试题分析：（1）m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳考点：考查反应热的有关判断与计算、热化学方程式书写等1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6(s)+80o2(g)=57co2(g)+52h2o(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kj。油酸甘油酯的燃烧热h为 （ ）a3.8104kjmol-1 b3.8104kjmol-1c3.4104kjmol-1 d3.4104kjmol-1【答案】d【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kj，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104kj，则得油酸甘油酯的燃烧热h=3.4104kjmol-1考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。2【2016年高考海南卷】由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）a由反应的h=e5e2b由反应的h1时，反应后no2的物质的量减少，其原因是_。增加n(o3)，o3氧化so2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用caso3水悬浮液吸收经o3预处理的烟气时，清液(ph约为 8)中so32将no2转化为no2，其离子方程式为：_。（4）caso3水悬浮液中加入na2so4溶液，达到平衡后溶液中c(so32)=_用c(so42)、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示；caso3水悬浮液中加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因是_。【答案】（1）317.3；（2）o3将no2氧化成更高价氮氧化物；so2与o3的反应速率慢；（3）so322no22oh=so422no2h2o；（4）ksp(caso3)c(so42)/ksp(caso4)，caso3转化为caso4使溶液中so32的浓度增大，加快so32与no2的反应速率。【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。10.【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 moll-1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1moln2， 其h= kjmol-1。【答案】（1）nh3h2onh4+oh- 降低 增大； （2）nh4no3n2o+2h2o；c(n2o)c(h2o)2；4 （3）-139【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。11【2015广东理综化学】（16分）用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2hcl(g) + cuo(s) h2o(g)+cucl2(g) h1反应生成1molcl2(g)的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用h1和h2表示)。（2）新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的ahclt曲线如图12，则总反应的h 0 ,（填“”、“”或“”）；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ahclt曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高ahcl的有 。a、增大n(hcl) b、增大n(o2) c、使用更好的催化剂 d、移去h2o（3）一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）cl2用途广泛，写出用cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1) 2hcl(g) + 1/2o2(g)h2o(g)+cl2(g) h=h1+h2(2) ；k(a)；见右图 增大压强，平衡右移，hcl增大，相同温度下，hcl的平衡转化率比之前实验的大。 b、d(3)解：设2.06.0min时间内，hcl转化的物质的量为n，则 2hcl(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)+cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(hcl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。12【2015山东理综化学】（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（m）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（h/m）。在oa段，氢溶解于m中形成固溶体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐惭增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy，氢化反应方程式为：zmhx(s)+h2(g)=zmhy(s) h()；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， h/m几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为t1时，2g某合金4min内吸收氢气240ml，吸氢速率v=_mlg-1min。反应的焓变h_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为t时：ch4(g)+2h2o=co2(g)+4h2(g) h=+165kjmolco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=-41kjmol【答案】（1）2/(yx)；30；c；加热 减压（3）co(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(g) h=206kjmol1【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确答案。13【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反应2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。（4）bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】（1）mnso4； （2） 4.710-7； （3） 299（4）；k逆= k正/k ；1.9510-3； a、e （4） 问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716k时，取第一行数据计算：2hi（g）h2（g）+i2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化学平衡常数为本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正x2(hi) = k逆x(h2)x(i2)变形：k正/ k逆= x(h2)x(i2)/ x2(hi)=k故有： k逆= k正/k 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出a点。同理可找出e点。【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一v正= v逆，找到k正、k逆和k的联系就已突破。（4）问小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(h2)的变化，右边曲线是正反应速率随x(hi)的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。14【2015新课标卷理综化学】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键hhcoc ohoche/（kj.mol-1）4363431076465413由此计算h1 kjmol-1，已知h2-58kjmol-1，则h3 kjmol-1。（2）反应的化学平衡常数k的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(h2)/n(co+co2)2.60时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（co）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化率降低；p3p2p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。15【2016年高考天津卷】(1