（课标版）高考化学一轮复习 滚动测试卷（Ⅰ）.doc

滚动测试卷()(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23mg 24si 28s 32cl 35.5mn 55fe 56cu 64ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()a.氯气作水的杀菌消毒剂b.硅胶作袋装食品的干燥剂c.二氧化硫作纸浆的漂白剂d.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列分类或归类正确的是()铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物naoh、hd、ibr均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质c60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体a.b.c.d.3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是()a.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀b.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化c.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化d.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是()选项古文或谚语化学解释a日照香炉生紫烟碘的升华b以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应c煮豆燃豆萁化学能转化为热能d雷雨发庄稼自然固氮5.(2017江西九江十校联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()a.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质b.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应c.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率d.用co2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用6.设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.标准状况下,33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac.标准状况下,448 ml二氯甲烷中含分子数为0.02nad.某密闭容器盛有0.1 mol n2与0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6na7.设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()a.标准状况下,22.4 l由h2和o2组成的混合气体所含分子总数为nab.1 mol cl2参加反应,转移的电子数一定为2nac.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为nad.1 l 1 moll-1 fecl3溶液中fe3+的数目小于na8.(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求ak+、cl-、so42-、mno4-c(k+)i213.下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述a测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90 nm纳米材料fe3o4属于胶体bc(金刚石,s)c(石墨,s)h=-1.5 kjmol-1相同条件下,石墨比金刚石稳定cnahco3溶液呈碱性nahco3溶液中加入少量naoh固体,可抑制hco3-的水解,c(hco3-)增大d反应物比例不同可导致产物不同na与o2反应可能生成na2o,也可能生成na2o214.(2017浙江金华十校模拟)已知h2so3+i2+h2oh2so4+2hi,将0.1 mol cl2通入100 ml含等物质的量的hi与h2so3的混合溶液中,有一半的hi被氧化,则下列说法正确的是()a.物质的还原性:hih2so3hclb.hi与h2so3的物质的量浓度为0.6 moll-1c.通入0.1 mol cl2发生反应的离子方程式为5cl2+4h2so3+2i-+4h2o4so42-+i2+10cl-+16h+d.若再通入0.05 mol cl2,恰好能将hi和h2so3完全氧化15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3-、n2、cl-六种离子。在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是()a.还原剂是cn-,氧化产物不只有n2b.氧化剂是clo-,还原产物是hco3-c.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d.标准状况下若生成2.24 l n2,则转移电子1 mol16.有关反应14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4的下列说法中错误的是()a.fes2既是氧化剂也是还原剂b.cuso4在反应中被还原c.14 mol cuso4氧化了1 mol fes2d.被还原的s和被氧化的s的质量之比为3717.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中hno3被还原只产生1 792 ml的no2气体和1 120 ml的no气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()a.7.04 gb.8.26 gc.8.51 gd.9.02 g18.h+、na+、al3+、ba2+、oh-、hco3-、cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物h2o未标出),下列说法不正确的是()a.白色沉淀a可能溶解在溶液d中b.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:hco3-+ba2+oh-baco3+h2oc.丙溶液与i-、no3-、so42-可以大量共存d.甲溶液中一定满足:c(h2co3)+c(h+)=c(oh-)+c(co32-)二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.3 mol的co(nh2)2中含有个电子(用na表示)。(2)标准状况下22.4 l ch41.5 mol nh31.8061024个h2o标准状况下73 g hcl中所含h原子个数由多到少的顺序为(填序号)。(3)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gl-1,若该气体的化学式为a2型,则其名称是;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式:。(4)6.72 l co(标准状况)与一定量的fe2o3恰好完全反应后,生成fe的质量为 g,转移的电子数目为。20.(6分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:hcl相对分子质量:36.5密度:1.2 gcm-3hcl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 moll-1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 ml物质的量浓度为0.7 moll-1的稀盐酸。该学生用量筒量取 ml上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是(填序号)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面b.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容c.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥d.定容时仰视液面e.未洗涤烧杯和玻璃棒21.(8分)某溶液可能含有na+、k+、mg2+、cu2+等阳离子及mno4-、sio32-、alo2-、co32-、hco3-、so42-、cl-等阴离子,已知:该溶液无色;经测定溶液的ph=12;取少量溶液,加入100 ml 2 moll-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。(1)由可判断:原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是。(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是(用离子方程式表示);另一份中加入足量的ba(no3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有(填离子符号),过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的agno3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有cl-?(填“是”或“否”)。22.(10分)氰化钠(nacn)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题:(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是。(2)写出nacn的电子式:。(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取nacn,写出反应的化学方程式(反应条件略),并用单线桥标明电子转移的方向和数目。(4)现代采金技术先以nacn溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(au)矿石,得到naau(cn)2(二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原naau(cn)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。(5)工业nacn制备蓝色染料的流程如下:通入cl2时发生反应的离子方程式为,该蓝色染料的化学式为。(6)常温下hcn的电离常数ka=6.210-10,浓度均为0.5 moll-1的nacn和hcn的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因。23.(8分)工业上用软锰矿(只含mno2和mno)、h2so4(过量)和fes2制备mnso4h2o的流程如下(已知流程中的fes2、feso4、mno2、mno均完全反应):(1)已知中只有三个反应,其中两个反应是:mno+h2so4mnso4+h2ofes2+h2so4feso4+h2s+s完成第三个反应:mno2+feso4+mnso4+(2)沉淀a、b的化学式分别是。(3)滤液x中的溶质有;实验室中浓缩滤液y时使用的玻璃仪器有。(4)若得到的沉淀a的质量和mnso4h2o的质量分别为96.0 g、321.1 g,中加入的mno为0.1 mol,则理论上软锰矿中mno2和mno的物质的量之比为。24.(8分)某溶液a中可能含有nh4+、fe3+、al3+、fe2+、co32-、no3-、cl-、so42-中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 moll-1。现取该溶液进行如右实验:(1)溶液a中一定不存在的离子为(填离子符号)。(2)溶液a中加入(nh4)2co3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是。(3)白色沉淀乙的成分为(填化学式)。(4)为了进一步确定溶液a中是否含有nh4+,另取10 ml该溶液,向其中滴加naoh溶液,沉淀的物质的量随naoh溶液体积的变化如图所示。据图回答:溶液a中(填“含有”或“不含有”)nh4+。所加naoh溶液的物质的量浓度为 moll-1。若在溶液a中改加10 ml 0.2 moll-1 ba(oh)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。参考答案滚动测试卷()1.ba项,cl2溶于水发生化学反应cl2+h2ohcl+hclo,hclo有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;b项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;c项,so2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;d项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质。2.d铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;hd是单质,故错误;硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;c60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。3.c纯银制品在空气中久置会与空气中的h2s反应生成ag2s而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,a项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,b项错误;酸雨中含有h2so3,露天放置时会逐渐被空气中的o2氧化成h2so4而导致酸性增强,c项正确;明矾净水是由于明矾中的al3+水解产生al(oh)3胶体,al(oh)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,d项不正确。4.a“日照香炉生紫烟”与碘的升华无关,a项错误;曾青的主要成分是硫酸铜,涂抹在铁表面,发生置换反应生成铜,b项正确;“煮豆燃豆萁”是利用豆秸燃烧放热将豆类煮熟的过程,燃烧是将化学能转化为热能的过程,c项正确;打雷闪电时,氮气与氧气发生反应生成no,no与o2反应生成no2,然后通过雨水进一步生成硝酸盐,促进作物生长,属于自然固氮过程,d项正确。5.b福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,a项正确;牛奶是胶体,加入果汁会产生聚沉,b项错误;地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂化反应,c项正确;聚碳酸酯可水解,d项正确。6.b氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故a项错误;乙烯和丙烯的最简式均为ch2,7.0 g ch2的物质的量为0.5 mol,氢原子数为0.5 mol2na mol-1=na,b项正确;标准状况下二氯甲烷为液体,不能用22.4 lmol-1来计算液体所含分子数,故c项错误;n2和h2的反应属于可逆反应,0.1 mol n2未反应完,转移电子数小于0.6na,故d项错误。7.b标准状况下,22.4 l由h2和o2组成的混合气体的物质的量为22.4 l22.4 lmol-1=1 mol,所含分子总数为na,故a项正确;1 mol cl2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1 mol氯气完全反应转移了1 mol电子,转移的电子数为na,故b项错误;常温常压下,1 mol氖气含有1 mol原子,含有氖原子数为na,故c项正确;1 l 1 moll-1 fecl3溶液中含有氯化铁的物质的量为1 moll-11 l=1 mol,由于铁离子部分水解,则溶液中fe3+的数目小于na,故d项正确。8.da项,c(k+)c(cl-),a错误;b项,c(h+)c(oh-)=11014,溶液显酸性,h+、i-、no3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,b错误;c项,滴加naoh溶液,oh-先与铝离子反应,故不能立即生成气体,c错误;d项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时mg2+、ag+与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,agoh沉淀又会溶解于氨水,d正确。9.b向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在al3+、mg2+;向原溶液中逐滴加入5 ml 0.2 moll-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在alo2-和co32-,所以一定不存在sio32-和ba2+;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在k+;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到agcl沉淀0.43 g,n(agcl)=0.43 g143.5 gmol-10.003 mol;步骤加入盐酸中氯离子的物质的量为n(cl-)=n(hcl)=0.2 moll-10.005 l=0.001 molnh4+,故d项正确。11.b水电离的c(h+)=110-13 moll-1的溶液为酸性或碱性溶液,sio32-在酸性溶液中不能大量共存,a项错误;k+、fe3+、no3-、cl-之间不反应,都不与ch3cooh反应,在溶液中能够大量共存,b项正确;c(oh-)c(h+)=11012的溶液中存在大量氢氧根离子,nh4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,c项错误;遇甲基橙显黄色的溶液的ph4.4,可能为酸性或碱性溶液,co32-、so32-在酸性溶液中不能大量共存,no3-、so32-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,d项错误。12.ccr2o3既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,因此cr2o3是两性氧化物,b项正确;kcro2中o为-2价,k为+1价,故cr为+3价,a项正确;实验中kcro2溶液与h2o2溶液反应后再酸化,可得k2cr2o7,cr元素的化合价升高,说明h2o2是氧化剂,具有氧化性,无法证明其有还原性,c项不正确;实验中溶液变蓝,说明k2cr2o7将ki氧化为i2,k2cr2o7是氧化剂,i2是氧化产物,则氧化性cr2o72-i2,d项正确。13.b胶体微粒直径为1100 nm,在分散系中形成胶体,纳米材料fe3o4不是胶体,故a项错误;物质能量越高越活泼,c(金刚石,s)c(石墨,s)h=-1.5 kjmol-1,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,叙述和均正确并且有因果关系,故b项正确;nahco3溶液水解显碱性,叙述正确,nahco3溶液中加入少量naoh固体,oh-会与hco3-发生反应,溶液中c(hco3-)减小,叙述错误,故c项错误;na与o2反应可能生成na2o,也可能生成na2o2,是反应条件不同引起的,没有因果关系,故d项错误。14.c由h2so3+i2+h2oh2so4+2hi可知还原性:h2so3hi,a错误;将0.1 mol cl2通入100 ml含等物质的量的hi与h2so3的混合溶液中,有一半的hi被氧化,设hi的物质的量为x,由电子守恒可知,0.1 mol2=x0.51+x(6-4),解得x=0.08 mol,hi的物质的量为0.08 mol,溶液体积为0.1 l,浓度为0.8 moll-1,b错误;通入0.1 mol cl2发生反应的离子方程式为5cl2+4h2so3+2i-+4h2o4so42-+i2+10cl-+16h+,c正确;由上述分析可知,溶液中还有0.04 mol hi未被氧化,再通入0.02 mol cl2恰好能将尚未反应的hi完全氧化,d错误。15.b由题图可知,随反应进行clo-的物质的量降低,n2的物质的量增大,则clo-为反应物,n2是生成物,根据元素守恒和电子转移相等可知,cn-是反应物,cl-是生成物,hco3-是生成物,h2o是反应物。根据得失电子守恒配平该反应的离子方程式为2cn-+5clo-+h2o2hco3-+n2+5cl-,c元素化合价由cn-中的+2价升高为hco3-中的+4价,n元素化合价由cn-中的-3价升高为n2中的0价,可知cn-为还原剂,氧化产物为hco3-、n2,a项正确;反应中cl元素化合价由clo-中的+1价降低为cl-中的-1价,clo-是氧化剂,还原产物是cl-,b项错误;反应中cn-是还原剂,clo-是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,c项正确;标准状况下若生成2.24 l n2,物质的量为0.1 mol,则参加反应的clo-的物质的量为0.5 mol,cl元素的化合价由clo-中的+1价降低为cl-中的-1价,转移电子为0.5 mol2=1 mol,d项正确。16.d准确分析各元素在反应前后化合价的变化是解题的关键。fes2中的s元素化合价既有升高又有降低,因此fes2既是氧化剂又是还原剂,被还原的s和被氧化的s的质量比为73,故d项错误,a项正确;cuso4中cu元素化合价降低被还原,b项正确;14 mol cuso4被还原时得到14 mol e-,1 mol fes2被氧化时失去14 mol e-,故14 mol cuso4能将1 mol fes2氧化,c项正确。17.c分析反应过程可知,最后生成的沉淀是cu(oh)2和mg(oh)2,cu和mg在反应后均为+2价,它们失去的电子的总物质的量n(e-)等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的oh-的总物质的量n(oh-)。由得失电子守恒有:n(e-)=n(no2)+n(no)3=0.08 mol+0.05 mol3=0.23 mol,则n(oh-)=0.23 mol,m(oh-)=3.91 g,所以沉淀的质量=m(合金)+m(oh-)=4.6 g+3.91 g=8.51 g。18.c本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲+乙nacl+a+b,此反应应为两种离子相互促进的水解反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为nahco3和alcl3中的一种,再由甲+丙nacl+b可确定甲为nahco3,则乙为alcl3,丙溶液为盐酸,又知甲溶液+丁溶液c+d,则丁为ba(oh)2。白色沉淀a为al(oh)3,d为na2co3或naoh,al(oh)3可溶于naoh溶液中,a项正确;甲与丁反应时,若甲过量,反应的离子方程式为2hco3-+ba2+2oh-co32-+baco3+2h2o,若丁过量,反应的离子方程式为hco3-+ba2+oh-baco3+h2o,b项正确;丙溶液为盐酸,在盐酸中,no3-可将i-氧化,故二者不能大量共存,c项错误;甲溶液为nahco3溶液,由质子守恒有c(oh-)=c(h+)-c(co32-)+c(h2co3),即c(h2co3)+c(h+)=c(oh-)+c(co32-),d项正确。19.答案 (1)9.6na(2)(3)氮气n2+3h22nh3(4)11.20.6na解析 (2)标准状况下22.4 l ch4中所含h原子个数为4na;1.5 mol nh3中所含h原子个数为4.5na;1.8061024个h2o中所含h原子个数为6na;73 g hcl中所含h原子个数为2na,所以所含h原子个数由多到少的顺序为。(3)气态烃a在标准状况下的密度为1.25 gl-1,其摩尔质量为1.25 gl-122.4 lmol-1=28 gmol-1,若该气体的分子式为a2型,则其名称是氮气。(4)标准状况下6.72 l一氧化碳的物质的量为6.72 l22.4 lmol-1=0.3 mol,0.3 mol co完全反应生成co2失去的电子的物质的量为0.3 mol(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为0.6na,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为0.6mol3-0=0.2 mol,质量为56 gmol-10.2 mol=11.2 g。20.答案 (1)12(2)14.6250 ml容量瓶ade解析 (1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度c=1 000wm=1 0001.236.5%36.5 moll-1=12 moll-1。(2)设所需的浓盐酸的体积为v,根据稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算:12 moll-1v=0.7 moll-1250 ml,解得v14.6 ml。根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,可知所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管,故缺少的仪器是250 ml容量瓶。用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会使所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏低,a正确;未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,b错误;容量瓶未干燥,对浓度无影响,c错误;定容时仰视液面,会使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,d正确;未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,e正确。21.答案 (1)mno4-、cu2+、mg2+、hco3-co32-、sio32-(2)alo2-nh3h2o+h+nh4+h2oso42-(3)是解析 (1)由可知不含mno4-与cu2+;由可知不含mg2+、hco3-;由可知一定含sio32-与co32-。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有alo2-(加入盐酸酸化时转化为al3+),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的h+与氨水反应;加入ba(no3)2溶液得白色沉淀,说明含有so42-。(3)利用题中数据计算知:n(agcl)n(hcl)加入,利用质量守恒可知原溶液中含有cl-。22.答案 (1)a(2)na+cn-(3)(4)o212(5)2fe(cn)64-+cl22fe(cn)63-+2cl-fe3fe(cn)62(6)碱cn-的水解常数kh=c(hcn)c(oh-)c(cn-)=c(hcn)c(oh-)c(h+)c(cn-)c(h+)=kwka=110-146.210-10=1.610-5,khka,说明cn-的水解程度大于hcn的电离程度,混合溶液呈碱性解析 (4)用nacn溶液浸取含金矿石得到naau(cn)2,浸取前后au的化合价由0价+1价,被氧化,而cn-的化合价没有变化,因此反应的氧化剂肯定来自自然环境,即空气中的氧气,还原1 mol金要转移1 mol电子,而1 mol锌反应能转移2 mol 电子,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。(5)通入cl2时,na4fe(cn)6被cl2氧化为na3fe(cn)6,即fe元素由+2价被氧化为+3价,则cl2被还原为cl-,据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由na3fe(cn)6与feso4反应生成,该反应不是氧化还原反应,是复分解反应,蓝色染料的化学式为fe3fe(cn)62。(6)hcn电离使溶液呈酸性,cn-水解使溶液呈碱性,因此判断nacn和hcn的混合溶液的酸碱性时,需比较hcn的电离程度和cn-的水解程度的相对大小,可通过计算cn-的水解常数kh与hcn的电离常数ka进行比较。23.答案 (1)122h2so411fe2(so4)32h2o(2)s、fe(oh)3(3)mnso4、fe2(so4)3、h2so4玻璃棒、酒精灯(4)51解析 (1