甘肃省玉门一中高一化学下学期期末考试试题.doc

甘肃省玉门一中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题一、单选题1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是a含氟冰箱 b含碘食盐 c含磷洗涤剂 d含铅汽油2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材a b c d3.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )a.浓硫酸和水b.生石灰和水c.熟石灰和水d.氯化钠和水4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 a农药 b催化剂 c半导体材料 d合金5下列反应中属吸热反应的是 a镁与盐酸反应放出氢气 b氢氧化钠与盐酸的反应c硫在空气或氧气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应6下列关于物质性质的比较，不正确的是 a酸性强弱：hio4hbro4hclo4 b原子半径大小：nasoc碱性强弱：kohnaohlioh d金属性强弱：namgal7下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a乙烷 b甲烷 c苯 d乙烯8把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 aacdb bacbdcbdca dabcd9某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ar一定是第四周期元素br气态氢化物化学式为h2rcr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr一定是a族元素10可逆反应a(g)+4b(g)c(g)+d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是ava=0.15mol/(lmin) bvb=0.6mol/(lmin)cvc=0.4mol/(lmin) dvd=0.01mol/(ls)11最近医学界通过用放射性14c标记c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病（aids）。下列有关14c的叙述正确的是 a14c与c60中普通碳原子的化学性质不同 b14c与12c互为同位素c14c是c60的同素异形体 d14c与14n含的中子数相同12.下列物质中既含极性离子键又含非极性共价键的是( )a.n2b.h2oc.na2o2d.h2o2 13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电14.短周期主族元素、原子序数依次增大, 原子最外层有6个电子, 是至今发现的非金属性最强的元素, 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置, 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )a.原子最外层电子数由多到少的顺序: 、b.原子半径由大到小的顺序: 、c.元素非金属性由强到弱的顺序: 、d.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: 、15核外具有相同电子数的一组微粒是 ana+、mg2+、s2、cl bna+、mg2+、o2、fcf、cl、br、i dk+、ca2+、ne、s216.已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )a. 的能量一定高于b. 的能量一定高于c. 和的总能量一定高于和的总能量d.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应17.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转, 棒变粗, 棒变细。下表所列、物质中,可以组合成该装置的是( )选项a锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液a.ab.bc.cd.d18下列措施肯定能使化学反应速率增大的是a增大反应物的量 b增加压强c升高温度 d使用催化剂19.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 反应温度/ 溶液 稀 a 25 5 0.1 10 0.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 35 5 0.2 5 0.2 10 20.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应x(g)+2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是( )x、y、z的物质的量之比为1:2:2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z,同时生成2n mol ya.b.c.d.21满足分子式为c5h11cl的有机物共有 a6种 b7种 c8种 d9种22.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( )a.能使酸性kmno4溶液褪色b.能发生酯化反应c.能跟naoh溶液反应 d.能发生水解反应23.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )a.向试管中先加入浓硫酸然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸b.试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象c.当反应发生后,振荡盛有饱和溶液的试管会有气泡产生d.试管中饱和溶液可以吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇24.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )a.向苦卤中通入是为了提取溴b.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c.工业生产常选用作为沉淀剂d.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收二、填空题25(12分)下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族周期aaaaaaa023（1）表中元素 的非金属性最强，元素 的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图 ；元素形成的氢化物的电子式 。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为 （填化学式）。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （填化学式）。（5）表中元素、的原子半径大小为 （填元素符号）。26.（12分）如图为原电池装置示意图: 1.若a为铜,b为铁,电解质为fecl3溶液,则铜为_极(填“正”或“负”),写出正极反应式: 。 2.若a为镁,b为铝,电解质为naoh溶液,则镁为_极(填“正”或“负”),写出负极反应式: 。3.若a、b均为铂片,电解质为koh溶液,分别从a、b两极通入h2和o2,该电池即为燃料电池,通入h2的一极发生_反应(填“氧化反应”或“还原反应”),该电池的正极反应为: 当外电路中通过0.8mol电子时,此时消耗氧气的体积是_(标准状况下)。27（12分）已知：a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3cho+o22ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： 写出a 的电子式 。b、d分子中的官能团名称分别是 、 。写出下列反应的反应类型： ， ， 。写出下列反应的化学方程式： ； ； 。28.（16分）下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯。1.【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是_、_。2.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_。3.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3乙醇和2冰醋酸,并边振荡边缓缓加入2浓;