辽宁省大连市高二化学下学期学业水平模拟试卷（三）（含解析）.doc

2013-2014年辽宁省大连市高二（下）学业水平化学模拟试卷（三） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（2014大连学业考试）准确量取75ml的液体，应选用的仪器是（）a100ml量筒b100ml量筒和胶头滴管c50ml量筒d50ml量筒和胶头滴管2（4分）（2014大连学业考试）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）acl2bn2cnh3dso23（4分）（2014大连学业考试）能用离子方程式h+oh=h2o表达的化学反应一定属于（）a置换反应b化合反应c氧化还原反应d复分解反应4（4分）（2014大连学业考试）下列变化属于化学变化的是（）a过滤b氧化c蒸馏d分液5（4分）（2014大连学业考试）下列关于胶体的说法中正确的是（）a胶体外观不均匀b胶体都是透明的c胶体不稳定、静止后容易产生沉淀d胶体能通过滤纸6（4分）（2014大连学业考试）某溶液中含有na+、al3+、no3、so42（不考虑水中的h+、oh）四种离子，已知na+、al3+、no3的个数比为3：2：1，则溶液中al3+与so42的个数比为（）a1：2b1：4c3：4d3：27（4分）（2014大连学业考试）c6h14的同分异构体有（）a2种b3种c4种d5种8（4分）（2014大连学业考试）a2、b2、c23种单质和它们离子间能发生下列反应：2a+c2=2c+a2，2c+b2=2b+c2，若x能与c2发生反应：2x+c2=2c+x2下列说法中不正确的是（）a氧化性：b2c2a2b还原性：xcbcx2与b能发生dx2与b不能发生9（4分）（2014大连学业考试）下列离子方程式书写不正确的是（）a铜与稀硝酸反应：cu+2h+=cu2+h2bfecl3溶液中加入铁粉：2fe3+fe=3fe2+c常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2odca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液：ca2+co32=caco310（4分）（2014大连学业考试）下列提纯物质方法正确的是（）a用bacl2溶液除去hno3溶液中的少量h2so4b用naoh溶液除去铝粉中的少量铁粉c用氯水除去fecl2溶液中的少量fecl3d用加热法除去nacl固体中的少量nh4cl11（4分）（2014大连学业考试）下列四个试管中，发生如下反应：zn+h2so4=znso4+h2，产生h2的反应速率最大的是（） 试管盐酸浓度温度锌的状态a0.5moll120块状b0.5moll120粉末状c0.5moll135粉末状d18moll135粉末状aabbccdd12（4分）（2008上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式bcl的结构示意图 c乙烯的结构简式 c2h4d质量数为37的氯原子cl13（4分）（2014大连学业考试）下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（）a硫b铝c铁d硅14（4分）（2014大连学业考试）用na表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水中含分子数是nab28g氮气含有的原子数是2nac1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3nad常温常压下，11.2lco2中含有的分子数是0.5na15（4分）（2014大连学业考试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a是原子半径最小的原子，b位于第va族，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）a原子半径：cbb元素a、c的氧化物均为共价化合物c金属性强弱：dcd元素b、d的最高价氧化物对应水化物能相互反应二、非选择题（本题包括3小题，共25分）16（8分）（2014大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式d的化学式（2）写出由e转变成f的化学方程式（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式；向g溶液加入a的有关离子反应方程式17（10分）（2014大连学业考试）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个试回答：（1）写出下列元素a的符号，d的名称，c的原子结构示意图；（2）用电子式表示b、f形成的化合物的过程：；（3）写出a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：18（7分）（2014大连学业考试）如图所示的装置在实验室种用途比较广泛（1）排空气法收集气体，若收集co2气体，进气口为（填a或b）；（2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为（填a或b），可用于收集下列气体中的（选填编号）；no no2 nh3 hcl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）三、选做题化学与生活模块（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分）19（5分）（2014大连学业考试）no分子因污染空气而臭名昭著近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，no亦被称为“明星分子”请回答下列问题（1）no对环境的危害在于（填以下项目的编号）a破坏臭氧层b高温下能使一些金属氧化c造成酸雨d与人体血红蛋白结合（2）在含cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为no写出cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式：20（10分）（2014大连学业考试） 某种食品的配料标签如图所示（1）该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是（2）该配料中的有防腐作用碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为（3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于（填字母）a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料四、化学反应原理模块（15分）21（2014大连学业考试）已知工业上生产h2的过程中有如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态请回答：（1）若增大h2o（g）的浓度，则co的转化率（填“增大”或“减小”）（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应22（2014大连学业考试）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：ac（s）+o2（g）=co2（g）h=e1 bc（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=e2 h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=e3 co（g）+o2（g）=co2（g）h=e4 回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即（2）上述四个热化学方程式中哪个反应h0？（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是aa比b多 ba比b少 ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，e1、e2、e3、e4之间的关系为2013-2014年辽宁省大连市高二（下）学业水平化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（2014大连学业考试）准确量取75ml的液体，应选用的仪器是（）a100ml量筒b100ml量筒和胶头滴管c50ml量筒d50ml量筒和胶头滴管考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答解答：解：准确量取75ml的液体，选用量筒的规格应该为100ml，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；a、c中没有胶头滴管，无法准确量取液体体积；d中无法一次量取75ml液体，故选b点评：本题考查了量筒的使用方法及量取液体体积方法，题目难度不大，注意掌握量取一定体积的液体的方法及选用的仪器规格、名称2（4分）（2014大连学业考试）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）acl2bn2cnh3dso2考点：氮气的化学性质专题：氮族元素分析：根据物质的性质解题，氯气、氨气和二氧化硫都有毒，氮气是空气的主要成分来回答解答：解：a氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故a错误；b氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故b正确；c氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故c错误；d二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害故d错误；故选b点评：本题考查气体的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题3（4分）（2014大连学业考试）能用离子方程式h+oh=h2o表达的化学反应一定属于（）a置换反应b化合反应c氧化还原反应d复分解反应考点：离子方程式的书写；化学基本反应类型专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表达的化学反应，为强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，一定为复分解反应，以此来解答解答：解：离子方程式h+oh=h2o表达的化学反应，为强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，一定为复分解反应，置换反应中单质应保留化学式，一定不是置换反应，氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，化合反应中生成水，应为氢气与氧气的反应，则一定不是化合反应，故选d点评：本题考查离子反应及四种基本反应、氧化还原反应的关系，为基础性习题，把握不同反应类型的分类依据及离子反应方程式的意义、书写方法为解答的关键，题目难度不大4（4分）（2014大连学业考试）下列变化属于化学变化的是（）a过滤b氧化c蒸馏d分液考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化解答：解：a过滤没有新物质生成，属于物理变化，故a错误； b氧化有新物质生成，属于化学变化，故b正确；c蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；d分液没有新物质生成，属于物理变化，故d错误故选b点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成5（4分）（2014大连学业考试）下列关于胶体的说法中正确的是（）a胶体外观不均匀b胶体都是透明的c胶体不稳定、静止后容易产生沉淀d胶体能通过滤纸考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a胶体是均一稳定的分散系；b胶体不一定透明；c胶体是一种均一、稳定的分散系；d胶粒能透过滤纸解答：解：a胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，故a错误； b胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，故b错误；c胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，故c错误；d胶体能透过滤纸，故d正确故选d点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子6（4分）（2014大连学业考试）某溶液中含有na+、al3+、no3、so42（不考虑水中的h+、oh）四种离子，已知na+、al3+、no3的个数比为3：2：1，则溶液中al3+与so42的个数比为（）a1：2b1：4c3：4d3：2考点：物质的量的相关计算专题：守恒思想分析：令na+、al3+、no3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（na+）+3n（al3+）=n（no3）+2n（so42），据此计算so42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比解答：解：令na+、al3+、cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（na+）+3n（al3+）=n（no3）+2n（so42），即3mol+32mol=1mol+2n（so42），解得n（so42）=4mol，故溶液中al3+和so42的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选a点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算7（4分）（2014大连学业考试）c6h14的同分异构体有（）a2种b3种c4种d5种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写c6h14的所有同分异构体；解答：解：c6h14属于烷烃，主链为6个碳原子有：ch3（ch2）4ch3；主链为5个碳原子有：ch3ch2ch2ch（ch3）2；ch3ch2ch（ch3）ch2ch3；主链为4个碳原子有：ch3ch2c（ch3）3；ch3ch（ch3）ch（ch3）ch3，则c6h14的同分异构体共有5种，故选：d点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法8（4分）（2014大连学业考试）a2、b2、c23种单质和它们离子间能发生下列反应：2a+c2=2c+a2，2c+b2=2b+c2，若x能与c2发生反应：2x+c2=2c+x2下列说法中不正确的是（）a氧化性：b2c2a2b还原性：xcbcx2与b能发生dx2与b不能发生考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来解答：解：a、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2a+c22c+a2中，氧化剂是c2，氧化产物是a2，所以氧化性c2a2，在反应2c+b22b+c2中，氧化剂是b2，氧化产物是c2，所以氧化性b2c2，故氧化性顺序是：b2c2a2，故a正确；b、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2x+c2=2c+x2中，还原剂是x，还原产物是c，所以还原性xc，在反应2c+b22b+c2中，还原剂是c，还原产物是b，所以还原性cb，故还原性顺序是：xcb，故b正确；c、在反应2x+c2=2c+x2中，氧化性顺序是c2x2，根据a的分析氧化性b2c2，所以氧化性顺序是b2x2，x2与b不能发生，故c错误；d、根据c的分析知道氧化性顺序是b2x2，所以x2与b不反应，故d正确故选c点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性9（4分）（2014大连学业考试）下列离子方程式书写不正确的是（）a铜与稀硝酸反应：cu+2h+=cu2+h2bfecl3溶液中加入铁粉：2fe3+fe=3fe2+c常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2odca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液：ca2+co32=caco3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、不符合客观事实，应是硝酸中氮的氧化性；b、电子得失守恒，电荷守恒；c、是氯气的自身的氧化还原反应；d、复分解生成难溶的沉淀解答：解：a、不符合客观事实，应是硝酸中氮的氧化性，正确的离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故选a；b、fecl3溶液中加入铁粉，电子得失守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，故b不选；c、氯气与烧碱溶液反应，是氯气的自身的氧化还原反应，离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c不选；d、ca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液，发生复分解生成难溶的沉淀，正确的离子方程式为ca2+co32=caco3，故d不选；故选a点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析10（4分）（2014大连学业考试）下列提纯物质方法正确的是（）a用bacl2溶液除去hno3溶液中的少量h2so4b用naoh溶液除去铝粉中的少量铁粉c用氯水除去fecl2溶液中的少量fecl3d用加热法除去nacl固体中的少量nh4cl考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a引入新杂质hcl；b不能影响铝粉；c氯气和fecl2反应生成fecl3；dnh4cl不稳定，加热易分解解答：解：a应加入硝酸钡，用氯化钡，与硫酸反应生成盐酸，则引入新杂质，故a错误；b加入氢氧化钠，与铝粉反应，应用磁铁除杂，故b错误；c氯气和fecl2反应生成fecl3，应加入铁粉除杂，故c错误；dnh4cl不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大11（4分）（2014大连学业考试）下列四个试管中，发生如下反应：zn+h2so4=znso4+h2，产生h2的反应速率最大的是（） 试管盐酸浓度温度锌的状态a0.5moll120块状b0.5moll120粉末状c0.5moll135粉末状d18moll135粉末状aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于反应zn+h2so4=znso4+h2来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面加或形成原电池反应可增大反应速率，以此解答解答：解：对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但d为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知c正确故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意浓硫酸与锌反应生成二氧化硫的性质，难度不大12（4分）（2008上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式bcl的结构示意图 c乙烯的结构简式 c2h4d质量数为37的氯原子cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a存在c=o键；bcl的质子数为17，离子的核外有18个电子；c结构简式中碳碳双键不能省略；d元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数解答：解：a存在c=o键，则co2的电子式为，故a错误；bcl的质子数为17，离子的核外有18个电子，则cl的结构示意图 ，故b正确；c结构简式中碳碳双键不能省略，则乙烯的结构简式为ch2=ch2，故c错误；d元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，则质量数为37的氯原子为cl，故d错误；故选b点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、原子的表示等，注意区别不同化学用语并规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大13（4分）（2014大连学业考试）下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（）a硫b铝c铁d硅考点：含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：该物质能实现“单质氧化物氧化物酸”，最终的氧化物能和水反应生成酸，说明该氧化物属于酸性氧化物，该单质能两次被氧化，说明该元素有变价，据此分析解答解答：解：a硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故a正确；b铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故b错误；c铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故c错误；d硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故d错误；故选a点评：本题考查了物质之间的转化，根据每一步的生成物确定该元素特点，采用代入法分析解答，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大14（4分）（2014大连学业考试）用na表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水中含分子数是nab28g氮气含有的原子数是2nac1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3nad常温常压下，11.2lco2中含有的分子数是0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b氮气为双原子分子，28g氮气的物质的量为1mol，含义2mol氮原子；c铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子；d常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量解答：解：a标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，含有的原子数是2na，故b正确；c1mol铁与足量盐酸完全反应失去2mol电子，失去的电子数2na，故c错误；d不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l二氧化碳的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系15（4分）（2014大连学业考试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a是原子半径最小的原子，b位于第va族，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）a原子半径：cbb元素a、c的氧化物均为共价化合物c金属性强弱：dcd元素b、d的最高价氧化物对应水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a是原子半径最小的原子，应为h元素，a和c同主族，则c应为na元素，b位于第va族，应为n元素，d原子最外层电子数与电子层数相等，应为al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a是原子半径最小的原子，应为h元素，a和c同主族，则c应为na元素，b位于第va族，应为n元素，d原子最外层电子数与电子层数相等，应为al元素，ab为n元素，c为na元素，na原子半径较大，故a错误；bc为na元素，对应的氧化物为离子化合物，故b错误；c同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性naal，故c错误；d元素b、d的最高价氧化物对应水化物分别为hno3、al（oh）3，可发生中和反应，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意把握题中原子半径大小关系，难度不大二、非选择题（本题包括3小题，共25分）16（8分）（2014大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式fecl2 d的化学式kcl（2）写出由e转变成f的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式fe3+3scnfe（scn）3 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式2fe3+fe3fe2+考点：无机物的推断专题：推断题分析：d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g是氯化铁，氯化铁和a反应生成b，b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾解答：解：d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g是氯化铁，氯化铁和a反应生成b，b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾（1）通过以上分析知，b是氯化亚铁，d是氯化钾，b和d的化学式分别是：fecl2、kcl，故答案为：fecl2；kcl；（2）e是氢氧化亚铁，f是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4fe （oh）2+o2+2h2o4fe （oh）3，故答案为：4fe （oh）2+o2+2h2o4fe （oh）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：fe3+3scnfe （scn）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2fe3+fe3fe2+，故答案为：fe3+3scnfe（scn）3；2fe3+fe3fe2+点评：本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象17（10分）（2014大连学业考试）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个试回答：（1）写出下列元素a的符号na，d的名称硅，c的原子结构示意图；（2）用电子式表示b、f形成的化合物的过程：；（3）写出a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：al（oh）3+ohalo2+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，d元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为84=4，则d为si元素；e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，e原子有3个电子层，最外层电子数为83=5，则e为磷元素；a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有na元素，则a为na、c为al，三种原子最外层共有11个电子，则e的最外层电子数为1113=7，则f为cl元素，结合原子序数可知b为mg，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，d元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为84=4，则d为si元素；e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，e原子有3个电子层，最外层电子数为83=5，则e为磷元素；a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有na元素，则a为na、c为al，三种原子最外层共有11个电子，则e的最外层电子数为1113=7，则f为cl元素，结合原子序数可知b为mg，（1）由上述分析可知，a为na，d为硅，c为al，其原子结构示意图为，故答案为：na；硅；（2）b、f形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；（3）a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+ohalo2+2h2o点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键18（7分）（2014大连学业考试）如图所示的装置在实验室种用途比较广泛（1）排空气法收集气体，若收集co2气体，进气口为a（填a或b）；（2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为b（填a或b），可用于收集下列气体中的（选填编号）；no no2 nh3 hcl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）考点：气体的收集；气体的净化和干燥专题：化学实验基本操作分析：（1）二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法；（2）排水法收集气体，导管应该采用短进长出方法；能够与水反应、易溶于水的气体不能使用排水法收集；（3）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体氨气解答：解：（1）由于二氧化碳的密度比空气的大，所以应该使用向上排空气法，进气导管长，即从a进气，故答案为：a；（2）排水法收集气体，集气瓶的导管应该采用短进长出方式，即从b进气；二氧化氮能够与水反应、氨气和氯化氢都易溶于水，它们不能所以排水法水解，而一氧化氮不与水反应，可以采用排水法收集，故答案为：b；（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置可以干燥一氧化氮、二氧化氮和氯化氢，不可以干燥碱性的气体氨气，故答案为：点评：本题考查了气体的收集、净化和干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确常见干燥剂类型及选用方法三、选做题化学与生活模块（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分）19（5分）（2014大连学业考试）no分子因污染空气而臭名昭著近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，no亦被称为“明星分子”请回答下列问题（1）no对环境的危害在于acd（填以下项目的编号）a破坏臭氧层b高温下能使一些金属氧化c造成酸雨d与人体血红蛋白结合（2）在含cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为no写出cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式：cu+no2+2h+cu2+no+h2o考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：（1）根据no的性质可知，no易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、no和水；解答：解：（1）因no易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以no易形成酸雨，no能与臭氧反应而破坏臭氧层，则a、c、d正确，而只有高温时才可氧化金属，所以b不正确，故答案为：acd；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性、亚铜离子具有还原性，所以亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、no和水，离子反应方程式为：cu+no2+2h+cu2+no+h2o，故答案为：cu+no2+2h+cu2+no+h2o点评：本题考查了氧化还原反应、no的性质，知道no的性质及对环境的影响，根据题干信息确定亚铜离子和亚硝酸根离子反应，题目难度不大20（10分）（2014大连学业考试） 某种食品的配料标签如图所示（1）该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油（2）该配料中的苯甲酸钠有防腐作用碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2（3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于a（填字母）a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料专题：化学应用分析：（1）瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂；（2）苯甲酸钠是防腐剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（3）用于包装该食品的聚乙烯是一种聚合物，属于有机高分子化合物解答：解：（1）瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂，故答案为：鸡蛋；棕榈油；（2）苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2nahco3na2co