辽宁省大连八中高一化学下学期暑假作业（三）（含解析）.doc

2013-2014学年辽宁省大连八中高一（下）化学暑假作业（三） 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1（3分）（2014春大观区校级期中）下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）ali、be、b原子的最高正价依次增大bp、s、cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cb、c、n、o、f的原子半径依次增大dli、na、k、rb元素的金属性依次增强2（3分）某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）a13alb13alc13cd13c3（3分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和174（3分）有关化学用语正确的是（）a乙烯的结构简式ch2ch2b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的结构式ccl4d乙炔的分子式c2h25（3分）（2013广东校级学业考试）下列电子式中错误的是（）ana+bcd6（3分）（2014春潞西市校级期末）x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）a原子序数xyb原子半径xyc离子半径xyd原子最外层电子数xy7（3分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos8（3分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9（3分）（2010春东莞期末）如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）abcd10（3分）（2010春东莞期末）把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）aacdbbacbdcbdcadabcd11（3分）（2014春丘北县校级期末）下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）a1020ml 3mol/l的x溶液b2030ml 2mol/l的x溶液c2010ml 4mol/l的x溶液d1010ml 2mol/l的x溶液12（3分）（2014春雨花区期末）在一定温度下，可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）达到平衡的标志是（）ac生成的速率与c分解的速率相等ba、b、c的浓度相等ca、b、c的分子数比为1：3：2d单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b13（3分）（2012秋安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ac2h5ohbch4cc2h4odc3h814（3分）除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是（）a通入水中b通入澄清石灰水中c通入溴水d混入氢气进行光照15（3分）（2013秋兴庆区校级期末）下列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是（）a烷烃b烯烃c炔烃d芳香烃16（3分）（2015春天台县校级月考）下列反应中，属于加成反应的是（）a乙烯在空气中燃烧b乙烯使酸性高锰酸钾褪色c乙炔使溴水褪色d苯与液溴反应17（3分）下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是（）a甲烷b乙烯c乙炔d苯18（3分）气态烃a100ml，最多可与200mlhcl气体发生加成反应生成b，1molb最多可与4mol氯气发生取代反应，则a为（）ach2=ch2bchchcch2=chch3dch3cch19（3分）（2015春厦门校级月考）两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol co2和3.6g水，下列说法正确的是（）a混合气体中一定有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定有乙烷d混合气体中一定有乙炔（chch）20（3分）将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质b中，铜丝变为红色，且质量不变，则b为（）a盐酸b乙醇c醋酸d硝酸21（3分）（2015春河津市校级期末）由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）a加成消去取代b消去加成水解c取代消去加成d消去加成消去22（3分）（2015春滨州校级期末）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a28gc2h4所含共用电子对数目为4nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na23（3分）（2012秋景洪市期末）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能与naoh的醇溶液共热发生消去反应b能使溴水褪色c一定条件下，能发生加聚反应d一定条件下，能发生取代反应24（3分）（2013春石家庄期末）有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯其中既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）abcd二、填空25（3分）120号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是（3）气态氢化物最稳定的物质是，其电子式为26（3分）有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）由极性键和非极性键构成的物质是（4）由离子键和极性键构成的物质是27（3分）请判断下列物质的相互关系（1）同位素：（2）同素异形体：（3）同系物：（4）同分异构体：ao2与o3 b12c 与13c cch4与c15h32 dc2h4与c20h40（链状）ech3ch2ch2ch3 与28（3分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开（1）和 ：（2），ccl4和乙醇：29（3分）（2013春永顺县期中）某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（1）则该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？（填能或不能）若能，其反应速率为；若不能，则其原因为；（3）2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（b）与v逆（c）的等量关系是30（2014春福山区校级期末）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：（2）写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：（4）容器c中naoh溶液的作用是：（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：（6）e装置内naoh溶液的作用是31（2015春晋江市校级期中）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个e是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是（2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法：2013-2014学年辽宁省大连八中高一（下）化学暑假作业（三）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1（3分）（2014春大观区校级期中）下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）ali、be、b原子的最高正价依次增大bp、s、cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cb、c、n、o、f的原子半径依次增大dli、na、k、rb元素的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素从左向右最高正化合价升高；b、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；c、同周期元素从左向右原子半径在减小；d、同主族元素从上到下金属性在增强解答：解：a、li、be、b原子的最高正价分别为+1、+2、+3，故a正确；b、元素的非金属性pscl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故b正确；c、b、c、n、o、f均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径在减小，故c错误；d、li、na、k、rb在同一主族，从上到下金属性在增强，故d正确；故选c点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大2（3分）某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）a13alb13alc13cd13c考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为c元素，质量数=质子数+中子数，据此回答解答：解：某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，应该是一种原子，原子含有6个电子，则质子数为6，即为c元素，质量数为6+7=13，则该原子为13c，故选c点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单3（3分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和17考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答解答：解：a、原子序数为6和8的元素分别为c、o，能形成co、co2共价化合物，故a不选；b、原子序数为11和13的元素分别为na、mg，不能形成化合物，故b不选；c、原子序数为11和16的元素分别为na、s，能形成离子化合物na2s，故c不选；d、原子序数为12和17的元素分别为mg、cl，能形成离子化合物mgcl2，故d选；故选d点评：本题考查ab2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意ab2型化合物中a为+2价，b为1价即可解答4（3分）有关化学用语正确的是（）a乙烯的结构简式ch2ch2b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的结构式ccl4d乙炔的分子式c2h2考点：结构简式；结构式专题：化学用语专题分析：a、有机物的结构简式必须表示出官能团；b、有机物的结构简式必须表示出官能团；c、有机物的结构式：用短线表示出共用电子对； d、乙炔中含有2个c和2个h解答：解：a、乙烯为烯烃，含有官能团碳碳双键，正确结构简式为：ch2=ch2，故a错误；b、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：c2h5oh，故b错误；c、c与cl形成四对共价键，四氯化碳的结构式为：，故c错误；d、乙炔中含有2个c和2个h，分子式为：c2h2，故d正确；故选d点评：本题主要考查了分子式、结构简式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写5（3分）（2013广东校级学业考试）下列电子式中错误的是（）ana+bcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法解答：解：a、因na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故a正确；b、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则oh的电子式为，故b正确；c、nh3为共价化合物，n最外层5个电子，h最外层1电子，而电子式中n最外层3个电子，故c错误；d、ch3cl为共价化合物，碳最外层4个电子，h最外层有1个电子，cl最外层7电子，则ch3cl的电子式为，故d正确；故选：c点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键6（3分）（2014春潞西市校级期末）x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）a原子序数xyb原子半径xyc离子半径xyd原子最外层电子数xy考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多解答：解：x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多a、x元素处于y元素的下一周期，原子序数xy，故a错误；b、x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，原子半径大于同周期与y处于同族的元素，故原子半径xy，故b错误；c、a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径xy，故c错误；d、a能形成阳离子，说明x为金属元素，最外层电子数较少，b能形成阴离子，说明y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数xy，故d正确故选：d点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置7（3分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；b、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；c、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；d、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：a、cl、br、i属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：hclo4hbro4hio4，故a正确；b、na、mg、al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故b正确；c、p、s、cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：ph3h2shcl，故c错误；d、f和o属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：fo，o和s属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以os，即非金属性fos，故d正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大8（3分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2010春东莞期末）如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应解答：解：前三个装置均符合原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，在第四个装置中，不能形成闭合回路故选d点评：本题考查学生原电池的构成条件，可以根据教材知识来回答，较简单10（3分）（2010春东莞期末）把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）aacdbbacbdcbdcadabcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况解答：解：原电池中，若a、b相连时，a为负极，说明活泼性ab，c、d相连，d上有气泡逸出，说明d做原电池的正极，c是负极，所以活泼性时cd，a、c相连时a极减轻，所以a是负极，所以活泼性是ac，b、d相连，b为正极，所以活泼性是db，总上可知金属的活泼性顺序是：acdb故选a点评：本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大11（3分）（2014春丘北县校级期末）下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）a1020ml 3mol/l的x溶液b2030ml 2mol/l的x溶液c2010ml 4mol/l的x溶液d1010ml 2mol/l的x溶液考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论解答：解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为c中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选：c点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断12（3分）（2014春雨花区期末）在一定温度下，可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）达到平衡的标志是（）ac生成的速率与c分解的速率相等ba、b、c的浓度相等ca、b、c的分子数比为1：3：2d单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、c生成的速率与c分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、a、b、c的浓度相等，与各物质的初始浓度及转化率有关，而不是浓度不变，故b错误；c、a、b、c的分子数比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b，都体现逆反应，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013（3分）（2012秋安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ac2h5ohbch4cc2h4odc3h8考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃cxhy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物cxhyoz耗氧量取决于x+，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量解答：解：a、c2h5oh，其x+=2+=3，即1molc2h5oh消耗3mol氧气；b、ch4，其x+=1+1=2，即1molch4消耗2mol氧气；c、c2h4o，其x+=2+1=2.5，即1molc2h4o消耗2.5mol氧气；d、c3h8，其x+=3+2=5，即1molc3h8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质c3h8耗氧量最大故选：d点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结14（3分）除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是（）a通入水中b通入澄清石灰水中c通入溴水d混入氢气进行光照考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：除去乙烷中少量乙烯，可利用洗气法，乙烯与溴水反应，而乙烷不反应，则选择试剂为溴水，以此来解答解答：解：a、b乙烷、乙烯与水、石灰水等在一般情况下都不反应，不能用于除杂，故a、b错误；c通过溴水，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故c正确；d与氢气在光照条件下不反应，且混入新杂质，故d错误故选c点评：本题考查有机物的鉴别与除杂，为高频考点，把握有机物性质及差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大15（3分）（2013秋兴庆区校级期末）下列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是（）a烷烃b烯烃c炔烃d芳香烃考点：有机物实验式和分子式的确定分析：碳氢两元素的质量比为定值，说明通式中碳氢元素原子最简式相同，据此分析判断解答：解：a烷烃通式为cnh2n+2，碳氢两元素的质量比不为定值，故a错误； b烯烃通式为cnh2n，最简式为ch2，碳氢两元素的质量比为定值，故b正确；c炔烃通式为cnh2n2，碳氢两元素的质量比不为定值，故c错误；d芳香烃为含苯环的烃，碳氢两元素的质量比不为定值，故d错误故选b点评：本题考查了各类烃类同系物的通式分析，明确不同烃的通式书写是解题关键，题目较简单16（3分）（2015春天台县校级月考）下列反应中，属于加成反应的是（）a乙烯在空气中燃烧b乙烯使酸性高锰酸钾褪色c乙炔使溴水褪色d苯与液溴反应考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断解答：解：a乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故a错误；b乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化还原反应，故b错误；c乙炔分子中含有碳碳三键，能够与溴水发生加成反应，故c正确；d苯分子与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，该反应不属于加成反应，故d错误；故选c点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握有机反应概念、反应原理，明确加成反应与取代反应、消去反应、氧化反应之间的区别17（3分）下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是（）a甲烷b乙烯c乙炔d苯考点：常见有机化合物的结构分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯都是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此对各选项中的有机物进行判断分子中各原子不在同一平面解答：解：a甲烷为正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面内，故a正确；bc2h4是平面结构，所有原子处于同一平面内，故b错误；c乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故c错误；d苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故d错误；故选a点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构18（3分）气态烃a100ml，最多可与200mlhcl气体发生加成反应生成b，1molb最多可与4mol氯气发生取代反应，则a为（）ach2=ch2bchchcch2=chch3dch3cch考点：取代反应与加成反应分析：依据题意判断得出：1mol最多能和2molhcl加成，生成氯代烃，说明烃中含有2个c=c或1个cc，此氯代烃lmol能和4molcl2发生取代反应，说明氯代烃中含有4个h原子，其中有2个h为加成反应生成，则烃中应含有2个h，以此进行判断即可解答：解：1mol最多能和2molhcl加成，生成氯代烃，说明烃中含有2个c=c或1个cc，此氯代烃lmol能和4molcl2发生取代反应，说明氯代烃中含有4个h原子，其中有2个h为加成反应生成，则烃中应含有2个h，并含有2个c=c或1个cc，只有chch符合，故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征19（3分）（2015春厦门校级月考）两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol co2和3.6g水，下列说法正确的是（）a混合气体中一定有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定有乙烷d混合气体中一定有乙炔（chch）考点：有机物的推断专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：n（h2o）=0.2mol，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，所以气态混合烃与二氧化碳、水分子个数之比=0.1mol：0.16mol：0.2mol=1：1.6：2，根据原子守恒知，气态混合烃平均化学式为c1.6h4，组成混合物的两种烃中一种分子c原子数小于1.6、一种大于1.6，烃分子中碳原子个数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，甲烷分子中h原子个数为4，混合物中h原子平均数是4，则另外一种气态烃中h原子个数也是4，据此分析解答解答：解：n（h2o）=0.2mol，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，所以气态混合烃与二氧化碳、水分子个数之比=0.1mol：0.16mol：0.2mol=1：1.6：2，根据原子守恒知，气态混合烃平均化学式为c1.6h4，组成混合物的两种烃中一种分子c原子数小于1.6、一种大于1.6，烃分子中碳原子个数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，甲烷分子中h原子个数为4，混合物中h原子平均数是4，则另外一种气态烃中h原子个数也是4，气态烃中h原子个数等于4的有乙烯、丙炔等，故选a点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析、计算能力，采用平均化学式法分析解答较简单，题目难度中等20（3分）将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质b中，铜丝变为红色，且质量不变，则b为（）a盐酸b乙醇c醋酸d硝酸考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的结构和性质分析：铜在加热的条件下，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变解答：解：铜丝灼烧成黑色，生成氧化铜，氧化铜可与盐酸、醋酸、硝酸反应生成铜盐，则质量减小，故a、c、d错误；cuo与乙醇反应：cuo+c2h5ohch3cho+cu+h2o，反应前后其质量不变，故b正确故选b点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的学习能力该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力21（3分）（2015春河津市校级期末）由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）a加成消去取代b消去加成水解c取代消去加成d消去加成消去考点：有机物的合成；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：2氯丙烷制得少量的，应先生成ch3ch=ch2，然后加成生成ch3chbrch2br，水解可生成，以此解答该题解答：解：2氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成ch3ch=ch2，然后发生加成反应生成ch3chbrch2br，最后水解可生成，故选b点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题22（3分）（2015春滨州校级期末）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a28gc2h4所含共用电子对数目为4nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为na个；b、乙酸为弱酸，不能完全电离；c、1mol甲烷含有na个分子，每个甲烷含有10个质子；d、标准状况下，乙醇不是气体解答：解：a、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为na个，因此含有共用电子对的数目为6na，故a错误；b、1l0.1moll1乙酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，由于醋酸时弱酸，不能完全电离，因此h+的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1na个，故b错误；c、1mol甲烷含有na个分子，每个甲烷含有10个质子，因此1mol甲烷分子所含质子数为10na，故c正确；d、标准状况下，乙醇不是气体，在给定条件下无法计算乙醇的物质的量、分子数，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及弱电解质的电离23（3分）（2012秋景洪市期末）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能与naoh的醇溶液共热发生消去反应b能使溴水褪色c一定条件下，能发生加聚反应d一定条件下，能发生取代反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含c=c、cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答解答：解：a与cl相连c的邻位c上没有h，不能发生消去反应，故a错误；b含c=c，能使溴水褪色，故b正确；c含c=c，一定条件下，能发生加聚反应，故c正确；d含cl，则一定条件下，能发生取代反应，故d正确；故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大24（3分）（2013春石家庄期末）有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯其中既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）abcd考点：乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）能使溴水褪色或变色的物质为：烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色； 与苯酚反应生成白色沉淀；与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色； 与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）； 与碱性溶液（如naoh溶液、na2co3溶液等）反应，使溴水褪色； 与较强的无机还原剂（如h2s、so2、ki和feso4等）发生反应，使溴水褪色； （2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色； 与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色； 与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色； （3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有c=c双键、cc三键、醛基（cho）的有机物；苯酚和无机还原剂苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色解答：解：乙烷属于烷烃，既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合；乙烯含有c=c双键，既能使酸性kmno4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合；乙炔含有cc三键，既能使酸性kmno4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合；苯属于既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合；甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故不符合；溴乙烷既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合；聚丙烯不含c=c水解，既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合；环己烯含有c=c双键，既能使酸性kmno4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合；故选c点评：本题考查有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握与概念总结二、填空25（3分）120号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：（1）原子半径最小的是na，原子半径最大的是h（2）与水反应最剧烈的金属单质是k，非金属单质是f2（3）气态氢化物最稳定的物质是hf，其电子式为考点：元素周期表的结构及其应用；电子式分析：（1）原子半径最小的为h，原子半径最大的为k；（2）元素的金属性、非金属性越强，对应的单质越活泼，与水反应越剧烈；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是na，最小的为h，故答案为：na；h；（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为k，与水反应最剧烈，非金属性最强的元素为f，f2与水剧烈反应，故答案为：k；f2；（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐最增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的为f，对应的氢化物最稳定，电子式为，故答案为：hf，点评：本题考查元素周期表、周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大26（3分）有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）由极性键和非极性键构成的物质是（4）由离子键和极性键构成的物质是考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答解答：解：cl2中只含非极性键； na2o2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在oo非极性键；naoh中含有离子键和oh极性键；hcl中只存在于hcl极性键；h2o2 中存在ho极性键和oo非极性键；mgf2 只存在离子键；nh4cl中存在离子键和极性键；（1）只由离子键构成的物质是；故答案为：；（2）只含极性键的是，故答案为：；（3）由极性键和非极性键构成的物质是，故答案为：；（4）由离子键和极性键构成的物质是；故答案为：点评：本题考查了物质和化学键的关系，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大27（3分）请判断下列物质的相互关系（1）同位素：b（2）同素异形体：a（3）同系物：cd（4）同分异构体：eao2与o3 b12c 与13c cch4与c15h32 dc2h4与c20h40（链状）ech3ch2ch2ch3 与考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物分析：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体解答：解：（1）12c 与13c质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同