湖南省衡阳八中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

湖南省衡阳八中2014-2015学 年高一下学期期中化学试卷一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分只有一个选项最符合题目要求）1（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）anh3分子的结构式：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：818odcl离子的结构示意图：2（2分）下列粒子中，中子数相同的是（）a40k和40cab19f和20nec14c和14nd234u、235u和238u3（2分）简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：表示质子或电子，表示中子，则下列有关的 叙述正确的是（）a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数4（2分）甲、乙、丙、丁和x五种元素在周期表中的位置关系如图，其中x为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是（）a甲b乙c丙d丁5（2分）下列元素中，原子半径最小的是（）alibnacfdcl6（2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh47（2分）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）a“类钫”在化合物中呈+1价b“类钫”属过渡元素，具有放射性c“类钫”单质的密度小于1g/cm3d“类钫”单质有较高的熔点8（2分）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（）abcd均不正确9（2分）下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）a金属间在溶液中发生置换反应b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱d金属单质与水或酸置换出氢气的难易10（2分）某同学对“naoh和nh4cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（）a离子化合物中可能含共价键b碱和铵盐都是离子化合物c离子化合物中不一定含金属元素d离子化合物中一定含离子键11（2分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化12（2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）amgcl2bkohcnh3dh2o213（2分）已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn14（2分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc15（2分）w、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）aw、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第三周期第via族cw、y、z三种元素有两种是金属，一种是非金属dy、z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：h+oh=h2o16（2分）下列排列顺序正确的是（）a原子序数：clibb元素的非金属性：nofc酸性：h3po4h2so4hclo4d氢化物的稳定性：hfhclhbr17（2分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd18（2分）实验室中制取氢气，最好的方法是（）a纯锌与稀硫酸反应b纯锌与浓硫酸反应c纯锌与稀盐酸反应d粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应19（2分）下列反应中可以用于设计原电池的是（）ah2so4+2naoh=na2so4+2h2ob2fecl3+fe=3fecl2cmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3dnacl+agno3=nano3+agcl20（2分）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a锌片为负极，铜片为正极b该装置能将电能转化为化学能c铜片发生的反应为cu2ecu2+d电流方向是由锌片通过导线流向铜片21（2分）x、y、z、m、n代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：x+y2+=x2+y z+2h2o（冷水）=z（oh）2+h2 m、n为电极，与n盐组成原电池，电极反应为：m2e=m2+ y可以溶于稀硫酸，m不被稀硫酸氧化则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是（）azxynmbzyxmnczxymndymnzx22（2分）把下列4种x溶液分别加入4个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）a1020ml3 mol/l的x溶液b2030ml2 mol/l的x溶液c2010ml4 mol/l的x溶液d1020ml2 mol/l的x溶液23（2分）某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（）aab段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高bbc段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低c该反应速率也可以用cacl2的浓度变化与时间关系来表示dc点后co2体积不变的原因一定是盐酸消耗完24（2分）在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12moll1s1，则10s后容器中b的物质的量浓度是（）a1.4 moll1b1.6 moll1c1.8 moll1d3.2 moll125（2分）一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mola2同时生成n molabb单位时间内生成2n molab的同时生成n molb2c容器内气体总压强不再随时间的变化而变化d容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化二、填空题（本题包括26、27两套题，每空2分，共20分）26（10分）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是；（2）盐溶液中的某微粒与agno3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是，生成该白色浑浊的离子方程式为；（3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是，该微粒的电子式为：27（10分）对于反应2s02+022so3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的s03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号 改变的条件 生成so3的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人ne三、推断题（每空2分，共14分）28（14分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且a、b、c、d离子具有相同的电子层结构已知：常温下，f的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；a的氧化物既能溶于naoh溶液，又能溶于盐酸；c的氢化物g分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：gpqm+p，其中p为无色气体，q为红棕色气体；e和d是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物t和k；b和d可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物x和y请回答下列问题：（1）b元素的名称是；（2）e元素的原子结构示意图是；（3）请指出c元素元素周期表中位置：；（4）g的电子式为；（5）化合物x所含化学键类型有；（6）a的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式为；m的稀溶液与铜反应的化学方程式为四、实验探究题（每空2分，共10分）29（10分）某研究小组为比较al和fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；（2）为了确保“al和fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证；（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成h+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是五、计算题（6分）30（6分）已知反应：n2+3h22nh3 在一个容积为5l 的密闭容器中，装入2moln2和8molh2，在一定条件下反应5分钟后，测得nh3的浓度为0.5mol/l，求v（n2）、v（h2）、v（nh3）湖南省衡阳八中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分只有一个选项最符合题目要求）1（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）anh3分子的结构式：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：818odcl离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：a用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不标出；b氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；c原子符号zax左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，质量数=质子数+中子数；d氯离子的核电荷数为17，不是18解答：解：a结构式中未成键的孤对电子对不用标出，nh3分子中氮原子与氢原子之间以1对共用电子对连接，氨气的电子式为，其正确的结构式为，故a错误；b氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，故b错误；c氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，中子数为8+10=10，该原子的原子符号为818o，故c正确；d氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学用语书写判断，题目难度中等，掌握常用化学用语的书写原则为解答关键，注意结构式未成键的孤对电子对不用标出，为易错点2（2分）下列粒子中，中子数相同的是（）a40k和40cab19f和20nec14c和14nd234u、235u和238u考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数解答：解：a、40k的中子数=4019=21，40ca的中子数=4020=20，所以40k和40ca的中子数不同，故a错误；b、19f的中子数=199=10，20ne的中子数=2010=10，所以19f和20ne的中子数相同，故b正确；c、14c的中子数=146=8，14n的中子数=147=7，所以14c和14n的中子数不同，故c错误；d、234u的中子数=23492=142，235u的中子数=23592=143，238u的中子数=23892=146，所以234u、235u和238u的中子数不同，故d错误故选b点评：本题考查了质量数、中子数、质子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累3（2分）简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：表示质子或电子，表示中子，则下列有关的 叙述正确的是（）a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：a、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；b、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；c、质子数决定化学性质；d、质量数=质子数+中子数解答：解：a、从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，互为同位素，故a正确；b、互为同位素，不是同素异形体，故b错误；c、互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故c错误；d、11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故d错误故选a点评：本题主要考查的是学生对原子构成知识的认识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（2分）甲、乙、丙、丁和x五种元素在周期表中的位置关系如图，其中x为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是（）a甲b乙c丙d丁考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强判断解答：解：甲、x、丁处于同周期，核电荷数依次增大，故金属性甲x丁，乙、丙同周期，丙的核电荷数较大，故金属性乙丙；乙、x同主族，丙、丁同主族，自上而下金属性增强，故金属性x乙，丁丙，综上所述，金属性甲的金属性最强，故甲一定为金属元素，故选a点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律5（2分）下列元素中，原子半径最小的是（）alibnacfdcl考点：微粒半径大小的比较 分析：同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答：解：同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径lif，nacl，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径nali，clf，故f原子半径最小，故选c点评：本题考查原子半径比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固6（2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a不选；b、h2x中x的化合价为2价，故b选；c、xh3中x的化合价为3价，故c不选；d、xh4中x的化合价为4价，故d不选；故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大7（2分）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）a“类钫”在化合物中呈+1价b“类钫”属过渡元素，具有放射性c“类钫”单质的密度小于1g/cm3d“类钫”单质有较高的熔点考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期a族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方 根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解：a、因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故a正确；b、因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，属于主族元素但不属于过渡元素，故b错误；c、因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故c错误；d、因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故d错误故选a点评：本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力8（2分）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（）abcd均不正确考点：元素周期表的结构及其应用 分析：h元素为非金属元素，最外层电子数为1；不少非金属元素在反应中能失去电子；碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态；非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物解答：解：h的最外层电子数为1，c和si的最外层电子数为4，都不大于4，故错误；非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如h、c、s等，故错误；碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，n2h4在常温下为液态，故错误；co、no等氧化物为非金属性氧化物，但不具有酸性，为不成盐氧化物，故错误故选d点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，并注意利用特例来解答9（2分）下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）a金属间在溶液中发生置换反应b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱d金属单质与水或酸置换出氢气的难易考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：a活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；b金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关；c金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；d金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，金属单质越活泼，则金属性越强解答：解：a活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故a正确；b1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，如1molna失去电子比较1molmg失去电子少，但金属性namg，故b错误；c金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故c正确；d金属元素的金属性越强，单质越活泼，单质与水或酸反应置换越容易置换出氢气，故d正确故选b点评：本题考查金属性强弱比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固，易错选项是b，注意不能根据失电子多少判断金属性，要根据失电子难易程度判断金属性10（2分）某同学对“naoh和nh4cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（）a离子化合物中可能含共价键b碱和铵盐都是离子化合物c离子化合物中不一定含金属元素d离子化合物中一定含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；b部分碱和铵盐是离子化合物，但部分碱是共价化合物；c离子化合物中可能只含非金属元素；d含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键解答：解：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如铵盐、naoh等，故a正确；b部分碱和铵盐是离子化合物，但部分碱是共价化合物，如一水合氨（nh3h2o）属于碱但是共价化合物，故b错误；c离子化合物中可能只含非金属元素，如铵盐，故c正确；d含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故d正确；故选b点评：本题考查离子化合物和共价化合物判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是c11（2分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答解答：解：ahcl溶于水发生电离，hcl共价键破坏，故a不选；b加热氯酸钾使其分解，生成kcl和氧气，化学键被破坏，故b不选；c碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故c选；d氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故d不选；故选c点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大12（2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）amgcl2bkohcnh3dh2o2考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；非金属元素之间易形成共价键解答：解：a、mgcl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，故a错误；b、koh中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故b正确b、nh3中氮原子和氢原子之间存在共价键，故c错误；c、h2o2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故d错误；故选b点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别13（2分）已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为xm+和yn具有相同的核外电子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外电子数，axm+的核外电子数等于am，byn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：a点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数14（2分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b为金属，c、d为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b为金属，c、d为非金属aa、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；caa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径cdba，故c正确；da、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大15（2分）w、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）aw、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第三周期第via族cw、y、z三种元素有两种是金属，一种是非金属dy、z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：h+oh=h2o考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断解答：解：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是al（oh）3，因为第三周期的元素中排在al左边的有na和mg，而mg（oh）2不与 al（oh）3 反应，因此第三周期排在al左边的元素一定是na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则z原子的最外层电子数为1113=7，即z元素是cl因此x、y、z分别是na、al、clana、al、cl的最高价氧化物分别是naoh、al（oh）3、hclo4，只有naoh是强碱，hclo4是强酸，而 al（oh）3是两性氢氧化物，故a错误；bz是cl元素，在周期表中处于：第三周期第viia族，故b错误；cx、y、z分别是na、al、cl，其中na、al是金属元素，cl是非金属元素，故c正确；dy、z分别是al、cl，其最高价氧化物对应水合物分别是al（oh）3、hclo4，其中 al（oh）3是弱碱，hclo4是强酸，二者反应的离子方程式是：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故d错误；故选c点评：本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变16（2分）下列排列顺序正确的是（）a原子序数：clibb元素的非金属性：nofc酸性：h3po4h2so4hclo4d氢化物的稳定性：hfhclhbr考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a这几种元素原子序数分别是6、3、5；b同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：a这几种元素原子序数分别是6、3、5，所以原子序数cbli，故a错误；b同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性fon，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clsp，所以其最高价氧化物的水化物酸性h3po4h2so4hclo4，故c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fclbr，所以氢化物的稳定性hfhclhbr，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律，明确同一周期元素原子结构及其元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，知道非金属性强弱与其单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性强弱关系，题目难度不大17（2分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等18（2分）实验室中制取氢气，最好的方法是（）a纯锌与稀硫酸反应b纯锌与浓硫酸反应c纯锌与稀盐酸反应d粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应考点：常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计 专题：化学实验基本操作分析：实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌解答：解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选d点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作19（2分）下列反应中可以用于设计原电池的是（）ah2so4+2naoh=na2so4+2h2ob2fecl3+fe=3fecl2cmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3dnacl+agno3=nano3+agcl考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题解答：解：题中只有b为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中fe为负极，正极可为铜或碳棒，电解质溶液为fecl3，而a、c、d都不是氧化还原反应，不能设计成原电池故选b点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应20（2分）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a锌片为负极，铜片为正极b该装置能将电能转化为化学能c铜片发生的反应为cu2ecu2+d电流方向是由锌片通过导线流向铜片考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由图可知，为cu、zn原电池，zn为负极，cu为正极，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，以此来解答解答：解：azn失去电子，为负极，cu为正极，故a正确；b该装置是原电池，将化学能转化为电能，故b错误；ccu为正极，正极上发生还原反应，正极上氢离子得到电子生成氢气，故c错误；d电子从负极流向正极，而电流从cu片经导线流向zn片，故d错误；故选a点评：本题考查原电池，明确原电池的工作原理即可解答，侧重电极的判断、电极反应、电子和电流的流向的考查，注重基础知识，题目难度不大21（2分）x、y、z、m、n代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：x+y2+=x2+y z+2h2o（冷水）=z（oh）2+h2 m、n为电极，与n盐组成原电池，电极反应为：m2e=m2+ y可以溶于稀硫酸，m不被稀硫酸氧化则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是（）azxynmbzyxmnczxymndymnzx考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：比较金属活泼性强弱，可根据金属之间的置换反应；与水、酸反应的剧烈程度；原电池的正负极，负极较活泼以及金属活动顺序表等，以此解答该题解答：解：水溶液中：x+y2+=x2+y，可知活泼性为xy； z+2h2o（冷水）=z（oh）2+h2，说明z为活泼性很强的金属，而其它反应在溶液中进行，说明其它金属与水不反应，则z最活泼；m、n为电极，与n盐组成原电池，电极反应为m2e=m2+，说明m为负极，活泼性为mn；y可以溶于稀硫酸，m不被稀硫酸氧化，说明活泼性ym，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是zxymn，故选c点评：本题综合考查金属的活泼性的比较，涉及原电池反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意比较问题的角度22（2分）把下列4种x溶液分别加入4个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）a1020ml3 mol/l的x溶液b2030ml2 mol/l的x溶液c2010ml4 mol/l的x溶液d1020ml2 mol/l的x溶液考点：化学反应速率的影响因素 分析：先计算出稀释后x溶液的中x的物质的量，最后溶液的体积都为50ml，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断解答：解：bc温度高与ad，所以bc反应速率高于ad，b中含有x0.03l2mol/l=0.06mol，c中含有x0.01l4mol/l=0.04mol，溶液体积相同，所以b中浓度大于c，显然四种情况下b中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选b点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键23（2分）某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（）aab段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高bbc段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低c该反应速率也可以用cacl2的浓度变化与时间关系来表示dc点后co2体积不变的原因一定是盐酸消耗完考点：化学反应速率的影响因素 分析：斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越快，随反应进行氢离子浓度降低，反应放热，反应开始温度影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢，据此分析解答：解：a、反应放热，反应开始温度影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，故a正确；b、到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢，故b正确；c、cacl2是生成物，可以用生成物浓度变化表示反应速率，故c正确；d、c点后co2体积不变的原因不一定是盐酸消耗完，可能是大理石消耗完，故d错误；故选d点评：以图象为载体，考查外界条件对反应速率的影响，是对知识的综合运用，难度中等，关键关键图象分析速率变化原因注意对影响化学反应速率的因素分析24（2分）在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12moll1s1，则10s后容器中b的物质的量浓度是（）a1.4 moll1b1.6 moll1c1.8 moll1d3.2 moll1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（b），再根据c（b）=v（b）t计算b的浓度变化量，b的起始浓度b的浓度变化量等于10s后容器中b的物质的量浓度解答：解：a的平均反应速率为0.12moll1s1，则v（b）=0.12moll1s1=0.04moll1s1，故10s后容器中b的物质的量浓度=0.04moll1s110s=1.6 moll1，故选b点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用25（2分）一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mola2同时生成n molabb单位时间内生成2n molab的同时生成n molb2c容器内气体总压强不再随时间的变化而变化d容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化考点：化学平衡状态的判断 分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题解答：解：a消耗反应物的物质的量之比等于化学质量数之比，不能作为判断达到化学平衡的标志，故a错误；b位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；c反应体系两边的计量数相等，容器内气体总压强始终不再随时间的变化而变化，故c错误；d反应体系两边的计量数相等，总物质的量不变，质量不变，所以容器内混合气体的平均摩尔质量始终不再随时间的变化而变化，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为cd，注意反应前后气体的化学计量数关系二、填空题（本题包括26、27两套题，每空2分，共20分）26（10分）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是ar；（2）盐溶液中的某微粒与agno3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是cl，生成该白色浑浊的离子方程式为cl+ag+=agcl；（3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是s 2，该微粒的电子式为：考点：离子方程式的书写；电子式；原子结构示意图 分析：（1）该微粒属于电中性粒子，则质子数等于核外电子数=2+8+8=18，元素质子数等于原子序数；（2）盐溶液中的某微粒与agno3溶液反应时会出现白色浑浊，则该微粒是氯离子，氯离子和银离子反应生成agcl白色沉淀；（3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，且离子核外电子数是18，则该微粒质子数=182=16，为硫离子解答：解：（1）该微粒属于电中性粒子，则质子数等于核外电子数=2+8+8=18，元素质子数等于原子序数，所以该微粒为ar，故答案为：ar； （2）盐溶液中的某微粒与agno3溶液反应时会出现白色浑浊，且离子核外有18个电子，则该微粒是cl，氯离子和银离子反应生成agcl白色沉淀，离子方程式为cl+ag+=agcl，故答案为：cl；cl+ag+=agcl； （3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，且离子核外电子数是18，则该微粒质子数=182=16，为s 2，电子式为，故答案为：s 2；点评：本题考查离子方程式的书写、原子结构示意图、电子式等知识点，明确电子式、质子数与电荷关系即可解答，注意硫离子书写特点，为易错点27（10分）对于反应2s02+022so3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的s03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号 改变的条件 生成so3的速率 升高温度增大 降低温度减小 增大氧气的浓度增大 使用催化剂增大 压缩体积增大 恒容下充人ne不变考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化解答：解：升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；降低温度，活化分子百分数减小，反