2017年海口市高考调研测试化学(二)试题.doc

2017年海口市高考调研测试化学试题（二）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A铁、铜、铝 B铁、铝、铜 C铝、铜、铁 D铜、铁、铝2下列叙述中不正确的是A氢氟酸应保存在棕色玻璃瓶中 B镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化3下列制备不符合工业生产实际的是A用电解熔融氯化镁制单质镁B用电解饱和食盐水制氯气C用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅D用TiCl4的水解产物脱水制纳米材料TiO24分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A3种 B4种 C5种 D6种5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C2.3gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.1NA D25时pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA 6已知A2O 可将B2氧化为B单质，A2O 则被还原为A3+，已知100mL A2O 浓度为0.3mol/L的溶液与150mL的B2浓度为0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则A2O 中的n值为A4 B5 C6 D7二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7下列说法正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH可能会产生误差B可以用向下排气法收集NO2C可以用分液漏斗分离苯和CCl4 DSiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去8取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4层溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液显黄色，则表明该反应存在反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液显红色，则表明该反应存在反应限度 D该实验中KI被还原9一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS，负载Fe3S4Mg阴离子交换膜装置如右图所示。下列说法不正确的是A放电时，镁电极为负极 B放电时，正极的电极反应式为Fe3S48e3Fe+4S2 C充电时，阴极的电极反应式为MgS + 2eMg+S2D充电时，S2从阴离子交换膜右侧向左侧迁移10将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是ANaOH、NaAlO2 BNaHCO3、Fe(NO3)2 C(NH4)2SO3、AgNO3 DKNO3、CH3COONa11T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是 AX(g)、Y(g)是反应物 B增大压强，W(g)的正逆反应速率都加快C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动12室温下向10mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1 的一元酸HA溶液pH值的8.74.7ab1020V(HA)/mLpH变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)(OH)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA) Db点所示溶液中c(A)c(HA)第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：（1）W单质的电子式是 。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： （用化学方程式表示）。（2）X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（3）Z最高价氧化物对应的水化物化学式为 。（4）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和10%的过氧化氢反应的化学方程式 。14（9分）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列有关的问题：（1）在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，若15s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07molL1，则H2表示的平均反应速率为 。（2）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： 。增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度（3）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应的化学平衡常数为20，则c (HI) = 。达到平衡后，若缩小容器的体积则平衡向 移动，平衡向 移动。15（8分）由丙烯经下列反应可制得F和G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料依据上述转化关系，回答下列问题： （1）丙烯分子中，最多有_个原子在同一个平面上。（2）聚合物F的结构简式是_，EG的反应类型为 。（3）写出BC的化学方程式：_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。甲乙丙石墨电源16（10分）右图为电解CuCl2稀溶液的装置，实验开始后，观察到丙中KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：（1）甲电极的电极反应式为 。（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为 ；随电解的不断进行，U型管中溶液的变化为 。（3）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。测得甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu2+)= molL-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.210-20)。（4）若将CuCl2溶液蒸干并灼烧，得到的固体为 。17（9分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法是在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。（1）写出实验室常温制取二氧化硫的化学方程式 。 （2）当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3= Na2S2O5 + H2OSO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。装置Y的作用是_。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30干燥，获得Na2S2O5固体，然后依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。四、选考题（请考生在第18、19题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）。第18、19两题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的，第II题为非选择题。18选修5有机化学基础18I（6分）下列有机物的一氯代物的同分异构体有4种的是A2-甲基丁烷 B2,2-二甲基丁烷C邻二甲基环己烷 D连三甲基环己烷18II（14分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：RCH=CH2RCH2CH2OH回答下列问题：（1）11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O，且A的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比值为1:9，A的结构简式是_。（2）B和C均为一氯代烃，它们互为_。（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是_；下列关于F的说法正确的是 。 a能使FeCl3溶液显紫色 b能使KMnO4溶液褪色c1 mol F最多可与5 mol H2反应 d化学式为C9H10O（4）反应的化学方程式为：_。（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰的异构体结构简式为： 。19选修3物质结构与性质19I（6分）下列排序不正确的是 A熔点：CF4CCl4 CBr4CI4 B熔点：NaMgAlC硬度：金刚石 碳化硅 晶体硅 D晶格能：NaF NaCl NaBr NaI19II（14分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，Fe原子的核外电子排布式为_。（2）硝酸钾中NO3的空间构型为_，写