辽宁省师大附中高三化学上学期10月月考试题.doc

辽师大附中2015-2016学年度模块考试高 三 化 学 试 题第卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量： n：14 na：23 al：27 s：32 cl：35.5 k：39 fe：56 cu:64一、选择题：（本题共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法不利于该目标实现的是（ ） a、推广使用无磷洗涤剂 b、用o3替代cl2作饮用水消毒剂 c、用工业污水直接灌溉农田 d、含cr3+的废水用适量石灰处理后排放2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ） a、塑料制品长期不使用也会老化 b、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 c、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 d、纯碱是na2c03，小苏打是nahc03，其水溶液均呈碱性3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ） a、生产粗硅 b、海水提镁 c、电解冶铝 d、生产硫酸4、将淀粉ki混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） a、滴两滴碘水显蓝色 b、滴淀粉试液显蓝色 c、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 d、滴agno3，溶液出现黄色沉淀5、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a、常温下1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中的氮原子数为0.2nab、含1 mol h2so4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2nac、标准状况下2.24 l己烷分子中含有1.9na对共用电子d、以mg、al为电极，naoh溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出h2的体积为11.2 l6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） a、在含有大量i-离子的溶液中：cl、fe3、al3、cu2b、滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3能够大量共存c、ph=13的溶液：s2-、so32-、so42-、na+d、在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4、so42 、c1、hco37、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂aal2o3(sio2)naoh溶液bco2(so2)na2co3溶液cfecl2溶液(fecl3)fe粉dnahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 ，下列说法正确的是（ ）a、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化b、cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c、每生成1molcu2s，有4mol硫被氧化 d、so2只是氧化产物9、已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3 、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） a、2 fe3+ +2 i = 2 fe2+i2 b、cl2+fei2= fecl2i2 c、co2o36 hcl=2 cocl2cl23 h2o d、3 cl2+6 fei2=2 fecl34 fei3 10、下列实验结论正确的是（ ） a、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是so2 b、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含k+ c、向某溶液中滴加kscn溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含fe2+ d、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）a、22.2%b、30%c、75.5%d、80.6%12、下列叙述正确的是()向久置于空气中的naoh溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥h2、no2等气体，但不能干燥nh3、so2等气体co2和na2o2反应生成na2co3和o2，so2和na2o2反应生成na2so3和o2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质a b c d13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b向稀的苯酚的苯溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水c向含i-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2+既有氧化性又有还原性14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a、mno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob、明矾溶于水产生al(oh)3 胶体：al3+3h2o = al(oh)3+3hc、na2o2 溶于水产生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o2d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）a、若甲为焦炭，则丁可能是o2 b、若甲为so2，则丁可能是氨水c、若甲为fe，则丁可能是盐酸 d、若甲为naoh 溶液，则丁可能是co216、某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a、至少存在5种离子 b、cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc、so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d、co32-、al3+一定不存在，k+可能存在17、一化学研究性学习小组对某na2co3和nahco3混合溶液的组成进行探究。取20.0 ml该混合溶液不断加入1.00 moll1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/ml0x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(hco)为()a、1.00 moll1 b、0.50 moll1 c、1.50 moll1 d、2.00 moll118、已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）a、2 4 3 2 2 6 b、0 2 1 0 1 2c、2 0 1 2 0 2 d、2 2 2 2 1 419、向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）a、cu与cu2o的物质的量之比为21 b、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc、产生的no在标准状况下的体积为4.48l d、cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价a将1 mol cl2通入到含1 mol fei2溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2hcooh=mgco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正确；alo与al(oh)3消耗的h的物质的量之比为23第卷（非选择题 共50分）21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 （3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现： 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？ （2）猜想： 甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展： 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。 在100mlfebr2溶液中通入2.24lcl2（标准状况），溶液中有1/3的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为 。23、a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下a为有色气体。当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。当c为直线形分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型为_。(2)若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的相对分子质量相等，请用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_。24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取al2(so4)3和铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，中通入足量co2气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取al2(so4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 gcm1)_l(保留4位有效数字)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的al2o3和h2so4的物质的量之比为_。辽师大附中2015-2016学年度 高三化学试题答案选择题（共50分，110，每题2分，1120，每题3分）15 cbaaa 610 ccadc 1115 bbcdc 1620babbd非选择题（共50分，每空2分，共25空）21、（1）10（2）2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o； 3.011024（或5na）；（3）0.032；（4