辽宁省师大附中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届辽宁省师大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）a电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子b比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡d原子结构示意图 可以表示12c，也可以表示14c2na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a标准状况下2.24l氯气与水充分反应转移电子数为0.1nab常温常压下，23克no2分子总数小于0.5nac标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nad6.8g熔融态khso4中含有0.1na个阳离子3用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）a用甲图装置电解精炼铝b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置可制得金属锰d用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性4室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=75已知：c(s)o2(g)co2(g) h1 co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h3 4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h56常温下，用0.1000mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol/l 盐酸和20.00ml 0.1000mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以ha表示酸，下列说法正确的是（ ）a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为 c（na+）=c（a）c达到b、e状态时，反应消耗的n（ch3cooh）n（hcl）d当0 mlv（naoh）20.00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（a-）c（na+）c（h+）c（oh-）7下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）h2 si fe3o4 o2a只有 b只有c能得到 d能得到8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（选项以表格内容为准）（ ）a现象或事实：用热的纯碱溶液洗去油污；解释：na2co3可直接与油污反应b现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；解释：漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c现象或事实：施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用；解释：k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d现象或事实：fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜9下列说法不正确的是（ ）将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d10能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2ob铜片与浓硝酸：cuno4h=cu2no22h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2o11下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（选项以表格内容为准）（ ）a环境要求：溶液中c(k)c(cl)；离子：k、alo、cl、nob环境要求：溶液ph7；离子：na、s2、k、clo-c环境要求：水电离产生的c(h)1012 mol/l的溶液；离子：clo、co、nh、no、sod环境要求：向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失；离子：na、al3、cl、so12nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonoxmn2noh2o。下列叙述中正确的是（ ）a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4dx中的粒子是oh13下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到fecl3溶液中过量ba（oh）2浓溶液和nh4al (so4)2溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中na2o2投入fecl2溶液中a只有 b只有c只有 d只有14在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo15常温下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶质的naoh溶液，恰好使溶液的ph7，下列叙述错误的是（ ）a反应后溶液中c(na)2c(so)bmol沉淀的物质的量0c沉淀的质量为49a gd溶液中n(so42-) mol16镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh=6 ni(oh)2 + no2下列说法正确的是（ ）animh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohb充电过程中oh-离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e= mh + oh-,h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液17下列叙述正确的是（ ）a含1 mol h2so4的浓硫酸中有n(h)2n(so)2 molb用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低c配制2.0 moll1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)d用铜电极电解2.0 moll1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2118x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（ ）aq与w能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子by的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4cy、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物dx、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性19一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是（ ）a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为：o24e2h2o=4oh2025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c（ch3coo)c(h)b0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）：c(nh3h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)21以铜为电极，a mol/l的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是（ ）粗铜应与电源的负极相连当有1 mol精铜析出时，就有2na个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：cu22e=cu电解结束时，c(cuso4) ch3cooh h2co3 hcn hco3-，因“愈弱愈水解”。所以，同温度下，等ph值的nahco3 nacn、na2co3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为nahco3 nacn na2co3图像可看出，相同温度下hscn比ch3cooh的反应速率快，是因为其电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,故，与nahco3溶液反应快。ch3coo的水解程度大，溶液中浓度小。酸性溶液中加入碱性氨气，c(h+)肯定减小，c(ch3coo)增大，温度不变，醋酸电离平衡常数和kw 不变。no与no2的混合气体对h2的相对密度为17，经计算可知，二者的物质的量之比是3：1，由盖斯定律ch4(g) + 2no2(g) = n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h3=（h1+h2）/2,设与no反应的甲烷是xmol, no4xmol，是则与no2反应的甲烷是（1x）mol, no2是2（1x）mol，所以，4x/2（1x）=3/1,计算得x=0.6mol， 0.61160+(1160+h2)/20.4=1042.8kj,解得 h2=574 kj/mol h3=867 kj/mol该反应的方程式是：5ch4(g) + 12no(g) + 4no2(g) = 8n2(g) + 5co2(g) + 10h2o(g) 反应热为，11603+86725214kj/mol（3）碱性溶液环境下，甲烷燃料电池负极方程式为：ch4-8e- + 10oh-=co32- + 7h2o 电解池b中 b为阴极，质量增加，a中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6 mol ，而cu2+只有