黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二化学上学期期中试卷 文（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中 化学试卷（文科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分25=50分）1（2分）（2012秋友谊县校级期中）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）a石墨、醋酸溶液、食盐晶体b熔融状态的koh、熔融状态的naclc稀h2so4、naoh溶液、纯hno3d液氨、石灰水、水银2（2分）（2008秋宿州期末）从碘水中提取碘可以采用的方法是（）a萃取b沉淀c蒸馏d过滤3（2分）（2011黑龙江校级学业考试）下列气体中，不会造成空气污染的是（）ano2bnocso2dn24（2分）（2008秋锦州期末）通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno5（2分）（2012秋友谊县校级期中）把过量co2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（）acacl2bca（oh）2cna2sio3dnahco36（2分）（2015湖南校级模拟）下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭7（2分）（2011楚州区校级模拟）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c氨水d盐酸8（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+9（2分）（2012秋建瓯市校级期末）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ana+、nh4+、no3、mno4bmg2+、so42、k+、clck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco310（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列离子方程式中书写正确的是（）a铝与盐酸反应 al+h+al3+h2b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应 cu2+2ohcu（oh）2c铁与fecl3溶液反应 fe+fe3+2fe2+d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 ag+clagcl11（2分）（2012秋建瓯市校级期末）在反应2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化剂与被氧化hcl的物质的量之比为（）a1：10b1：8c1：5d1：112（2分）（2012秋许昌期末）同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a3：2b1：3c2：3d1：213（2分）（2009吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a石油的年产量b乙烯的年产量c合成纤维的年产量d硫酸的年产量14（2分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉未反应d氧化钙溶于水15（2分）（2012秋安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ac2h5ohbch4cc2h4odc3h816（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）a淀粉和纤维素bch3ch2ch2ch3 与异丁烷c1h 和2hdo2与o317（2分）（2012春汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快18（2分）（2013秋雨花区校级期末）x2+和y与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）a原子半径xyb原子序数 xyc最外层电子数 xyd电子层数 xy19（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能发生水解反应b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡糖糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质水解的产物为纯净物20（2分）（2015湖南校级模拟）许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水21（2分）（2011楚州区校级模拟）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生n2+3h22nh3，有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零22（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）有关化学用语正确的是（）a乙烯的结构简式ch2ch2b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的电子式d乙酸的分子式c2h4o223（2分）（2013春湛江期末）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dnh4no324（2分）（2014春海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）a乙烯在空气中燃烧b乙烷在空气中燃烧c乙烯使氯水褪色d乙烷与氯气在光照下颜色变浅25（2分）（2009上海一模）下列说法中正确的是（）a石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可得到氨基酸和甘油c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键d淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）26（10分）（2013秋雨花区校级期末）（1）微粒na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是（2）用电子式表示下列化合物的形成过程h2s；mgf227（16分）（2012秋福州期末）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是（用序号填写）（2）今欲用naoh固体配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液根据题意填空：a配制该溶液应选用 ml容量瓶b用托盘天平称取 g固体naohc将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用搅拌至完全溶解待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶d用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，摇匀如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）f配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中28（14分）（2012春汕头期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族/周期iaaaaaao23（1）写出、两种元素形成的化合物有两种，化学式：，（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式，（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是29（6分）（2012秋友谊县校级期中）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：no2+no+naohnano2+h2o （未配平） no2+naohnano2+nano3+h2o （未配平）在反应中，氧化剂是，还原剂是在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为三、计算题（4分）30（4分）（2011春亳州期末）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分25=50分）1（2分）（2012秋友谊县校级期中）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）a石墨、醋酸溶液、食盐晶体b熔融状态的koh、熔融状态的naclc稀h2so4、naoh溶液、纯hno3d液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子解答：解：a石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故b正确；c稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点2（2分）（2008秋宿州期末）从碘水中提取碘可以采用的方法是（）a萃取b沉淀c蒸馏d过滤考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来解答：解：因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选a点评：本题考查萃取的应用，注意掌握萃取的原理，明确常见物质的溶解性即可解答3（2分）（2011黑龙江校级学业考试）下列气体中，不会造成空气污染的是（）ano2bnocso2dn2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理专题：氮族元素分析：氮氧化物和硫氧化物等都有毒，排放到空气中会污染空气解答：解：ano2有毒，排放到空气中会污染空气，故a不选；bno有毒，排放到空气中会污染空气，故b不选；cso2有毒，排放到空气中会污染空气，故c不选；dn2无毒，为空气的主要成分，不会造成空气污染，故d选故选d点评：本题考查空气的污染性气体，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质以及空气的污染等问题4（2分）（2008秋锦州期末）通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno考点：浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答：解：hcl、cl2不能用碱石灰干燥，nh3不能用浓硫酸干燥，只有no符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应故选d点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大5（2分）（2012秋友谊县校级期中）把过量co2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（）acacl2bca（oh）2cna2sio3dnahco3考点：化学反应的基本原理专题：元素及其化合物分析：a、二氧化碳和氯化钙不反应；b、过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；c、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；d、碳酸氢钠与二氧化碳不反应解答：解：a、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故a错误；b、过量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，是一种易溶于水的盐，最终没有沉淀析出，故b错误；c、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故c正确；d、碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故d错误故选c点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握6（2分）（2015湖南校级模拟）下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如hclo、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等解答：解：acl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的hclo，可使品红褪色，故a错误；bhcl不具有漂白性，不可使品红褪色，故b正确；cso2具有漂白性，可使品红褪色，故c错误；d活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故d错误；故选：b；点评：本题考查漂白性，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（2011楚州区校级模拟）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c氨水d盐酸考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故a不选；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b不选；c、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故c选；d、盐酸是酸，与al3+不反应，故d不选；故选c点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性8（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+考点：重要的还原剂专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答：解：a、s2中s元素的化合价是最低价态只有还原性，故a正确；b、fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；c、h+中h元素的化合价是最高价态只有氧化性，故c错误；d、fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故d错误；故选a点评：物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性9（2分）（2012秋建瓯市校级期末）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ana+、nh4+、no3、mno4bmg2+、so42、k+、clck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应等，则可大量共存，反之不能解答：解：amno4有颜色，不能大量共存，故a错误；b离子之间不发生任何反应，且溶液无色，可大量共存，故b正确；ccu2+有颜色，不能大量共存，故c错误；dba2+、oh、hco3之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，难度不大，注意把握相关离子的性质10（2分）（2012秋建瓯市校级期末）下列离子方程式中书写正确的是（）a铝与盐酸反应 al+h+al3+h2b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应 cu2+2ohcu（oh）2c铁与fecl3溶液反应 fe+fe3+2fe2+d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 ag+clagcl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b漏写生成硫酸钡的离子反应；c电子、电荷不守恒；d反应生成氯化银和硝酸钠解答：解：a铝与盐酸反应的离子反应为2al+6h+2al3+3h2，故a错误；b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应的离子反应为so42+ba2+cu2+2ohcu（oh）2+baso4，故b错误；c铁与fecl3溶液反应的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故c错误；d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为ag+clagcl，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，侧重复分解反应和氧化还原的考查，题目难度不大11（2分）（2012秋建瓯市校级期末）在反应2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化剂与被氧化hcl的物质的量之比为（）a1：10b1：8c1：5d1：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成cl2被氧化，生成kcl和mncl2表现为酸性，以此解答该题解答：解：在2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中，当有16molhcl参加反应时，生成5molcl2，cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的hcl为10mol，二者物质的量之比为1：5，故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大12（2分）（2012秋许昌期末）同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a3：2b1：3c2：3d1：2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同条件下，气体的vm相等，根据n=计算解答：解：在相同条件下，气体的vm相等，根据分子中含有的h原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选a点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用13（2分）（2009吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a石油的年产量b乙烯的年产量c合成纤维的年产量d硫酸的年产量考点：乙烯的用途专题：有机物的化学性质及推断分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选b点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单14（2分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉未反应d氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：a、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故a正确；b、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故b错误；c、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故c错误；d、氧化钙溶于水是一个放热反应，故d错误故选a点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（2分）（2012秋安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ac2h5ohbch4cc2h4odc3h8考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃cxhy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物cxhyoz耗氧量取决于x+，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量解答：解：a、c2h5oh，其x+=2+=3，即1molc2h5oh消耗3mol氧气；b、ch4，其x+=1+1=2，即1molch4消耗2mol氧气；c、c2h4o，其x+=2+1=2.5，即1molc2h4o消耗2.5mol氧气；d、c3h8，其x+=3+2=5，即1molc3h8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质c3h8耗氧量最大故选：d点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结16（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）a淀粉和纤维素bch3ch2ch2ch3 与异丁烷c1h 和2hdo2与o3考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与结构判断解答：解：a淀粉和纤维丝的分子式为（c6h10o5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故a错误； b正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故b正确；c1h和2h是同一元素的不同核素，属于同位素，故c错误；do2和o3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故d错误故选b点评：考查同系物同素异形体、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意理解概念的内涵与外延17（2分）（2012春汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答：解：a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b乙中不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的ph值都增大，故c错误；d甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d正确；故选d点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理18（2分）（2013秋雨花区校级期末）x2+和y与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）a原子半径xyb原子序数 xyc最外层电子数 xyd电子层数 xy考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x2+和y与氩的电子层结构相同，则x的原子序数为20，为ca元素，y为cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x2+和y与氩的电子层结构相同，则x的原子序数为20，为ca元素，y为cl元素，aca位于第4周期，cl位于第3周期，则原子半径xy，故a正确；bx的原子序数为20，y的原子序数为17，则原子序数 xy，故b正确；cx的最外层的电子数为2，y的最外层电子数为7，则最外层电子数 xy，故c错误；dca位于第4周期，cl位于第3周期，则电子层数xy，故d正确故选c点评：本题考查元素结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子结构特点19（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能发生水解反应b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡糖糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质水解的产物为纯净物考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：a、根据酯的性质；b、根据淀粉的水解；c、根据葡糖糖是单糖，单糖不能发生水解；d、根据蛋白质水解；解答：解：a、因植物油属于酯，而酯能发生水解，故a错误；b、因淀粉水解的产物是葡萄糖，故b正确；c、因葡糖糖是单糖，单糖不能发生水解，故c错误；d、因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，产物为混合物，故d错误；故选：b点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累20（2分）（2015湖南校级模拟）许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系专题：卤族元素分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到解答：解：a可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故a错误；b可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故b错误；c可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故c错误；d把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故d正确；故选d点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键21（2分）（2011楚州区校级模拟）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生n2+3h22nh3，有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答：解：a、可逆反应反应物不能完全反应，故a错误；b、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，n2、h2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，n2、h2的物质的量浓度一定为1：3，故b错误；c、随反应进行，n2、h2和nh3的物质的量浓度发生变化，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故c正确；d、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故d错误故选：c点评：本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态22（2分）（2014春巴彦淖尔校级期末）有关化学用语正确的是（）a乙烯的结构简式ch2ch2b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的电子式d乙酸的分子式c2h4o2考点：结构简式；电子式；分子式专题：化学用语专题分析：根据分子式、结构式、结构简式、电子式的书写规则判断解答：解：a、乙烯的结构简式为ch2=ch2，故a错误b、乙醇的结构简式为ch3ch2oh，故b错误c、四氯化碳的电子式为，故c错误d、乙酸的分子式c2h4o2，故d正确故选d点评：本题考查了分子式、结构简式、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子23（2分）（2013春湛江期末）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dnh4no3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答：解：a、hcl中只有共价键，故a不选；b、koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，o、h之间以共价键结合，故b不选；c、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故c选；d、nh4no3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，n、h之间，n、o之间以共价键结合，故d不选；故选c点评：本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大24（2分）（2014春海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）a乙烯在空气中燃烧b乙烷在空气中燃烧c乙烯使氯水褪色d乙烷与氯气在光照下颜色变浅考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答：解：a、乙烯在空气中燃烧，属于氧化反应，故a错误；b、乙烷在空气中燃烧，属于氧化反应，故b错误；c、乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果，故c错误；d、乙烷与氯气在光照下颜色变浅的原因是乙烷中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故d正确故选d点评：本题考查了取代反应的确定，难度不大，根据定义解答即可，注意取代反应和加成反应的区别25（2分）（2009上海一模）下列说法中正确的是（）a石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可得到氨基酸和甘油c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键d淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：a、根据石油裂解产物来判断；b、根据油脂水解的产物来判断；c、根据甲烷中成键情况分析；d、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；解答：解：a、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故a错误；b、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故b错误；c、因甲烷中只有ch键，故c错误；d、因淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）26（10分）（2013秋雨花区校级期末）（1）微粒na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10（2）用电子式表示下列化合物的形成过程h2s；mgf2考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式专题：化学用语专题；原子组成与结构专题分析：（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（2）h2s是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，mgf2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物解答：解：（1）因2311na+的质子数为11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；（2）h2s是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为，mgf2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故答案为：；点评：本题考查离子中粒子数目的关系、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累27（16分）（2012秋福州期末）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是（用序号填写）（2）今欲用naoh固体配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液根据题意填空：a配制该溶液应选用500 ml容量瓶b用托盘天平称取4.0 g固体naohc将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶d用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，摇匀如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）f配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：（1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，燃烧匙用于燃烧物质；（2）a根据溶液的体积与容量瓶的规格选择；b根据m=cvm计算配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液需要氢氧化钠的质量；c固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；分析操作对n、v的影响，根据c=分析判断操作对溶液浓度的影响；f一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中解答：解：（1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，故答案为：；（2）a配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液，所以选择500ml容量瓶，故答案为：500；b配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液需要氢氧化钠的质量0.5l0.2mol/l40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；c固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：玻璃棒；e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；加水时液面超过刻度线，所配溶液体积降低，将使配得的溶液浓度偏低，故答案为：胶头滴管；偏低；f一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、对物质的量浓度理解与计算、仪器使用等，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制28（14分）（2012春汕头期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族/周期iaaaaaao23（1）写出、两种元素形成的化合物有两种，化学式：co，co2（2）写出元素最高价氧化物的电子