湖南省郴州市宜章一中高三化学上学期第三次质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1下列实验不能达到目的是（）a往酸性kmno4溶液中通入so2验证so2的还原性b加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气c用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气d用乙醇萃取碘水中的碘2有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c从c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）h=285.8kj/mol3合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是（）acu和albfe和cucfe和nadal和na4将60的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是（）a溶液质量不变b溶剂质量发生变化c溶液为饱和溶液，浓度不变d有晶体析出，溶剂质量不变5某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是（）ac3h8bc4h10cc5h12dc6h146炼金厂的废水中含有cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn为弱酸下列说法不正确的是（）acn可以和稀硫酸反应生成hcnbcn可被cl2氧化成（cn）2c在水溶液中（cn）2可被f还原d常温下nacn溶液显碱性7在密闭容器中，1mol hi分解2hi（g）h2（g）+i2（g）时，i2的体积分数为x%；相同条件下，2mol hi分解达平衡时，i2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）axybx=cxydx=y二、非选择题（共58分）8原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族（1）x元素是（2）x与w组成的化合物电子式为（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式：又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式：（5）由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b，1mol b中含有6mol结晶h2o对化合物b进行如下实验：a取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解b的化学式为：已知1mol/l 100ml b的溶液能与1mol/l 20mlkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式：9硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2+o22so3h=47kj/mol不同温度下，反应的平衡常数如表：温 度200300400平衡常数 k1 k2 k3（1）反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）av（o2）正=2v（so3）逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量（填增加、减少、不变）其原因是（4）一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x（填a与c的关系）、（填b、c的关系）（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）10两个学习小组用图装置探究乙二酸（hooccooh）受热分解的部分产物（1）甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验b中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置c的作用是；e中溶液变浑浊，d中的现象是，证明分解产物有乙二酸受热分解的化学方程式为（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃，则f中最主要反应的化学方程式为从af中选用装置进行实验，证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应最简单的装置接口连接顺序是；实验后用f中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）11已知：ch3cooch2ch2oh的名称为乙酸羟乙酯软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（hema）制成超薄镜片，其合成路线如图：请回答下列问题：（1）e的结构简式为，i的名称为，f所含官能团的名称为（2）反应cd的反应类型为，反应ef的反应类型为（3）反应ab的化学方程式为；反应ig的化学方程式为（4）h存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：能发生银镜反应；能与碱发生中和反应；分子结构中含有两个甲基的h存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为ohcch2c（ch3）2cooh，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：、2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1下列实验不能达到目的是（）a往酸性kmno4溶液中通入so2验证so2的还原性b加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气c用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气d用乙醇萃取碘水中的碘【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的实验室制法；氨的实验室制法；分液和萃取【专题】卤族元素；氧族元素；氮族元素【分析】a高锰酸钾具有强氧化性；b固体与固体加热制取氨气的反应原理；c二氧化锰与稀盐酸不反应；d乙醇与水互溶，不能作萃取剂【解答】解：a因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性kmno4溶液中通入so2，溶液褪色，验证so2具有还原性，故a不选；b由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故b不选；c因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故c选；d因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故d选；故选cd【点评】本题考查二氧化硫的性质及氨气的制法、氯气的制法、萃取，考查知识点较多，注重基础知识的考查，难度不大2有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c从c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）h=285.8kj/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；c物质具有的能量越低越稳定；d根据热化学方程式的意义和书写方法来判断【解答】解：a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kj，故a错误；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故b错误；c从c（石墨）c（金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故c正确；d2gh2即1molh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则2molh2燃烧放出的热量285.8kj2=571.6kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2 h2o（l）h=571.6kj/mol，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大3合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是（）acu和albfe和cucfe和nadal和na【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用【专题】金属概论与碱元素【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点【解答】解：a铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故a错误； b铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故b错误；c铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故c正确；d铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故d错误故选c【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累4将60的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是（）a溶液质量不变b溶剂质量发生变化c溶液为饱和溶液，浓度不变d有晶体析出，溶剂质量不变【考点】溶解度、饱和溶液的概念【专题】溶解度的计算【分析】饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液，据此解答即可【解答】解：硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；a此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故a错误；b此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故b正确；c此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故c错误；d此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是饱和溶液的概念以及硫酸铜晶体析出的特殊性，本题有一定的难度5某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是（）ac3h8bc4h10cc5h12dc6h14【考点】有机物结构式的确定【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从ch4的组成与结构出发，将h替换为ch3得到c5h12，依此类推得到c17h36；从ch3ch3的组成与结构出发，将h替换为ch3得到c8h18，依此类推得到c26h54等【解答】解：核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从ch4的组成与结构出发，将h替换为ch3得到c5h12，故选c【点评】本题主要考查了限制条件下分子式的确定，掌握解题规律是解题的关键，难度不大6炼金厂的废水中含有cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn为弱酸下列说法不正确的是（）acn可以和稀硫酸反应生成hcnbcn可被cl2氧化成（cn）2c在水溶液中（cn）2可被f还原d常温下nacn溶液显碱性【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】氧化还原反应专题【分析】a、hcn为弱酸，利用强酸制取弱酸的原理来分析；b、cn的还原性介于i与br之间，利用氧化还原反应来分析；c、利用氧化性的强弱来分析氧化还原反应；d氰化钠是强碱弱酸盐，根据盐的类型判断【解答】解：a、hcn为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，cn可以和稀硫酸反应生成hcn，故a正确；b、由于cn的还原性介于i与br之间，则cl2可氧化cn而生成（cn）2，故b正确；c、因f的还原性弱于cn，故（cn）2与f不反应，故c错误；d氰化钠是强碱弱酸盐，cn易水解而使其溶液呈碱性，故d正确；故选：c【点评】本题考查学生利用信息中离子的性质的相似性及氧化还原反应来分析解答问题，明确信息的应用，并熟悉强酸制取弱酸、氧化性、还原性的强弱等知识来解答7在密闭容器中，1mol hi分解2hi（g）h2（g）+i2（g）时，i2的体积分数为x%；相同条件下，2mol hi分解达平衡时，i2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）axybx=cxydx=y【考点】等效平衡【专题】化学平衡计算【分析】碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molhi分解达平衡时i2占x%，保持温度和压强不变，再充入1molhi，即加入2mol hi时，最后达到的平衡相同【解答】解：碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，2hi（g）h2（g）+i2（g），反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molhi分解达平衡时i2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molhi，最后达到的平衡相同，碘的体积分数相同，故选：d【点评】本题考查了化学平衡的建立，等效平衡的分析判断，注意条件的分析应用，恒温恒压容器中等比等效，题目难度中等二、非选择题（共58分）8原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族（1）x元素是h（2）x与w组成的化合物电子式为（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+4h2o+2no（4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式：nh4+ohh2o+nh3又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式：so32+cl2+h2o=so42+2cl+2h+（5）由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b，1mol b中含有6mol结晶h2o对化合物b进行如下实验：a取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解b的化学式为：（nh4）2fe（so4）26h2o已知1mol/l 100ml b的溶液能与1mol/l 20mlkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，在周期表中x是原子半径最小的元素，则x为h元素；z、w位于同主族，设z的原子序数为x，则w的原子序数为x+8，y、z左右相邻，y的原子序数为x1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即y为n元素，z为o元素，w为s元素（1）由分析可知x为h元素；（2）x与w组成的化合物为h2s；（3）由h、n、o、s四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为hno3，cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、no与水；（4）由h、n、o、s四种元素组成的一种离子化合物a，则a为铵盐1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气与水；由可知生成氨气为2mol，即1mola含有2mol铵根离子，而a能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知a为亚硫酸铵；（5）由h、n、o、s和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物c，1mol c中含有6mol结晶水向c的溶液中加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明c中含有fe2+和nh4+，另取少量c的溶液，向其中加入过量bacl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明c中含有so42，结合c的相对分子质量和结晶水个数可知c的化学式为（nh4）2fe（so4）26h2o【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，在周期表中x是原子半径最小的元素，则x为h元素；z、w位于同主族，设z的原子序数为x，则w的原子序数为x+8，y、z左右相邻，y的原子序数为x1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即y为n元素，z为o元素，w为s元素（1）由上述分析可知，x为h元素，故答案为：h；（2）x与w组成的化合物为h2s，电子式为，故答案为：；（3）由h、n、o、s四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为hno3，cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、no与水，反应离子方程式为：3cu+8h+2no3=3cu2+4h2o+2no，故答案为：3cu+8h+2no3=3cu2+4h2o+2no；（4）由h、n、o、s四种元素组成的一种离子化合物a，为铵盐1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体，反应离子方程式为：nh4+ohh2o+nh3，故答案为：nh4+ohh2o+nh3；由可知生成氨气为2mol，即1mola含有2mol铵根离子，而a能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知a为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式：so32+cl2+h2o=so42+2cl+2h+，故答案为：so32+cl2+h2o=so42+2cl+2h+；（5）由h、n、o、s和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物c，1mol c中含有6mol结晶水向c的溶液中加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明c中含有fe2+和nh4+，另取少量c的溶液，向其中加入过量bacl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明c中含有so42，令c的化学式为x（nh4）2so4yfeso46h2o，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故c化学式为：（nh4）2so4feso46h2o，故答案为：（nh4）2fe（so4）26h2o；b的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o，故答案为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o【点评】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，侧重于物质的性质以及化学式的推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大9硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2+o22so3h=47kj/mol不同温度下，反应的平衡常数如表：温 度200300400平衡常数 k1 k2 k3（1）反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）av（o2）正=2v（so3）逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在so2和18o2反应生成s18o3的同时，s18o3又分解生成s18o2（4）一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为xa+c=2（填a与c的关系）、2b+c=2（填b、c的关系）（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式4oh4e=2h2o+o2，阳极区逸出气体的成分为o2、so2（填化学式）【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）根据可逆反应的特点进行判断；（4）根据等效平衡进行计算；（5）阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，且酸与亚硫酸氢根离子反应【解答】解：（1）2so2+o22so3，k=，故答案为：k=；（2）av正（o2）=2v逆（so3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故a错误；b平均分子量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明到达平衡状态，故b正确；c随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故c错误；d随反应进行气体的分子数减少，故容器中气体的分子总数不随时间而变化能说明到达平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（3）2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18o2出现在so2、o2与so3中，故so2中18o的百分含量增加，故答案为：增加；该反应是可逆反应，在so2和18o2反应生成s18o3的同时，s18o3又分解生成s18o2；（4）2so2（g）+o2（g）2so32mol 1mol 0a b c 当so2和so3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始so2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求o2为1mol，那么就有b+0.5c=1mol满足此两条件方可使平衡与原平衡为等效平衡，故答案为：a+c=2；2b+c=2；（5）阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4oh4e=2h2o+o2、hso32e+h2o=3h+so42，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，故答案为：4oh4e=2h2o+o2；o2、so2【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、平衡常数表达式、等效平衡、电极反应式的书写等知识点，难度较大要注意等效平衡的条件10两个学习小组用图装置探究乙二酸（hooccooh）受热分解的部分产物（1）甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验b中溶液变浑浊，证明分解产物有co2；装置c的作用是充分除去co2；e中溶液变浑浊，d中的现象是溶液褪色或变浅，证明分解产物有co乙二酸受热分解的化学方程式为hooccoohco2+co+h2o（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃，则f中最主要反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2从af中选用装置进行实验，证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应最简单的装置接口连接顺序是adej；实验后用f中的固体进行验证的方法是取f中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化（可另选试剂）【考点】物质检验实验方案的设计；连接仪器装置【专题】实验设计题【分析】（1）乙二酸受热分解生成co和co2，方程式为hooccoohco2+co+h2o，检验产物时先通过澄清石灰水观察是否变浑浊，并通入到naoh溶液除去co2，然后通入酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化以判断是否有co生成；（2）co2与na2o2反应的化学方程式为：2co2+na2o22na2co3+o2，生成的氧气可用以带火星的木条检验，证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应，应先将a中生成co2的融入碱液中除去，再通入到f装置中进行检验【解答】解：（1）b中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有co2产生；装置c的作用是充分除去co2，防止对后继实验产物检验的干扰；e中澄清石灰水变浑浊，说明有co2产生，乙二酸产生的co2在c装置中已经被naoh吸收完全，co2的产生来源于d装置中高锰酸钾对co的氧化，d中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有co，故答案为：co2；充分除去co2；溶液褪色或变浅； co； 乙二酸受热分解的化学方程式为：hooccoohco2+co+h2o，故答案为：hooccooh co2+co+h2o；（2）接口a与j连接进行实验，观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是co2，co2与na2o2反应的化学方程式为：2co2+na2o22na2co3+o2故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；先要制备气体，将产生的co2吸收，再通入到na2o2中证明连接顺序为：adej；要证明发生了反应，即证明f中的物质是na2co3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：adej；取f中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化【点评】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识，做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论11已知：ch3cooch2ch2oh的名称为乙酸羟乙酯软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（hema）制成超薄镜片，其合成路线如图：请回答下列问题：（1）e的结构简式为（ch3）2c（oh）cooh，i的名称为1，2二氯乙烷，f所含官能团的名称为碳碳双键、羧基（2）反应cd的反应类型为氧化反应，反应ef的反应类型为消去反应（3）反应ab的化学方程式为ch2=chch3+hbrch3chbrch3；反应ig的化学方程式为clch2ch2cl+2naoh2nacl+hoch2ch2oh（4）h存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：能发生银镜反应；能与碱发生中和反应；分子结构中含有两个甲基的h存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为ohcch2c（ch3）2cooh，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：ohcc（ch3）2ch2cooh、ohchch3chch3cooh、ohccch3（c2h5）cooh