黑龙江省哈尔滨市高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

哈尔滨市第九中学2013届高三学年第二次月考化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 s32 cl355 k39 ca40 mn 55 fe56 cu64 zn65卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，共50分）1下列说法正确的是ano2溶于水生成hno3，所以no2是hno3的酸酐b雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害c氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼d工业上利用分离液态空气的方法制取氮气2下列说法中，正确的是a粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料3x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若x是碳酸钠，则w可能是盐酸c若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yd若w为氧气，则z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸4下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是afebr2与cl2 bba（oh）2与h2so4cco2与naoh dca（hco3）2与naoh5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是：a在工段中溴元素均被氧化b工段中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c氯碱工业主要产生cl2和纯碱 d工段中除去粗盐中的so42、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸6下列说法不正确的是 a欲提高氯水中hclo的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末b形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，co2是造成温室效应的主要气体c氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离d大气中的n2可转化为no，no可转化为no2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为so2等含硫化合物7下列说法正确的是a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解b可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气d氨气溶于水后，在水溶液中主要以nh4+形式存在8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a 标准状态下，336l氟化氢中含有氟原子的数目为15nab 常温常压下，70g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为nac 50ml184moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为046na。d 某密闭容器盛有01moln2和03molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06na9将适量的mo2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入so2气体，结果得到白色不溶物x，已知x既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是mo2具有氧化性 白色不溶物x为mso2白色不溶物x为mso4白色不溶物x为msa b cd10下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a b c d11下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字a只有 b只有 c只有 d全部12某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是13取500ml na2co3溶液与300ml 1mol/l盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度a04mol/l b03mol/l c02mol/l d05mol/l14如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b中可以观察到明显现象的是选项气体a中试剂b中试剂aso2、co2酸性kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸酚酞试液dc2h4、ch4酸性kmno4溶液溴的ccl4溶液15已知，fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反，i2的氧化性比s强。在fe2（so4）3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是afes、al（oh）3和s bfe（oh）3和al（oh）3 cfe2s3和 al（oh）3 dal2s3、fes和s16锌与100 ml 185 moll-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 336l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph=1，下列叙述不正确的是a 反应中共消耗18 mol h2so4 b 气体甲中so2与h2的体积比为4:1c 反应中共消耗975 g zn d 反应中共转移3 mol电子17将224 g铁粉逐渐加入到含hno3 08 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）18nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应方程式是： mno4 + no2 + h+ mn2+ + no3 + h2o（未配平）。下列叙述中不正确的是a该反应中no2 是还原剂 b反应过程中溶液的ph 减小c生成1 mol nano3时消耗04 mol kmno4 d该反应可说明氧化性mno4 no319某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-20由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式为na 2na d若d为白色沉淀，与a的摩尔质量相等，则x一定是铝盐21已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列a、b间的对应关系，不正确的是aa是铝，b是铁 ba是碳，b是硅 ca是氢气，b是铜 da是钠，b是氢气22 在隔绝空气的情况下, 9 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到448l no气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为a18克b20克c22克 d24克23将18g铜和铁的混合物投入200ml的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224l no，剩余96g金属；继续加入200ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是a原混合物中铜和铁各015mol b 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/lc第一次剩余的96g金属为铜和铁 d再加入上述200ml稀硝酸又得到标准状况下224l no24向272 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸05l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入10mol/l 的naoh溶液10l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b硝酸的物质的量浓度为26mol/lc产生的no在标准状况下的体积为448l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为02mol25常温下，向100ml某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解192g（已知硝酸只被还原为no气体）。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是a取10ml原混合酸加水稀释至1l后其ph2b原混合酸中，no3物质的量为02molc原混合酸中，h2so4物质的量浓度为4moll1doa段产生的是no,ab段的反应为fe+2fe3+ 2fe2+,bc段产生的是氢气ii 卷 （非选择题 共50分）26（6分）将10g铁粉置于40ml的hno3溶液中，微热，反应随着hno3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlno,no2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的hno3的物质的量之比 （2） 求原hno3溶液物质的量浓度 （3） 求no,no2体积比稀盐酸酸化的27（8分）一种白色晶体a极易溶于水，将a配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中a为正盐，d为无色刺激性气味气体。试回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：a：_ d：_ （2）写出气体f的检验方法_ （3）写出下列反应的离子方程式：a和新制氯水反应：_a和稀盐酸酸化的ba（no3）2溶液生成c ：_28（14分）某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，a、b表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：kmno4、na2o2、nh4cl、nh4hco3、p2o5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。根据左图中装置和反应现象请回答：（1）若乙中盛有p2o5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为_若丁中盛有p2o5，此时甲装置中应选择的试剂是_（2）检验甲装置气密性的方法_（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_，简述产生此现象的原因是_若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是_（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如右图，将过量o2与nh3分别从a、b两导管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气。先通入o2，后通入nh3的理由是_29（12分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j为生活中常见的调味品，i为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、甲在周期表中位置是 （2）写出g的一种用途 （3）写出b与k反应的离子方程式： （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个（5）写出反应e与g按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 30（10分）a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品。 d的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备a的化学方程式是 ，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗01 mol ki转移电子06 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 b可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。参考答案1-5 dddbd 6-10 ccbcc 11-15 baaba 16-20 bcbaa 21-25 daaba 26.(6分) （1）25（2）7moll-1（3）3127.（8分）（1