湖南省长沙市浏阳一中高二化学下学期第一次段考试卷（培优班含解析）.doc

湖南省长沙市浏阳一中201 4-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷（培优）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1（2分）下列叙述不正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2b胆矾的成分是cuso45h2oc医疗上用的“钡餐”成分是baso4d光导纤维主要成分是si2（2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）a氟与水反应bna与水反应c铝与强碱液作用d过氧化钠与水反应3（2分）下列化学用语的书写正确的是（）a二氧化硅晶体的分子式：sio2b乙烯的结构简式：ch2ch2cf离子结构示意图：d四氯化碳的电子式：4（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3ohal（oh）3b电解饱和食盐水 2cl+2h2o h2+c12+2ohc碳酸钙与醋酸反应 caco3+2h+ca2+co2+h2od硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2fe3+2h2o5（2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）a加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6（2分）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1moll1nacl溶液含有na个na+b任意条件下，16g o3所含的原子数为nac由ch4和c2h6组成的混合物中共有na个分子，其中的氢原子数为5nad标准状况下，22.4 l so3所含的分子数为na7（2分）下列叙述正确的是（）a欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10g znso47h2o溶解在90g水中b常温常压下，22.4l的no2气体含有1.811024个原子c为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co328（2分）下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）anacl、na2co3、nai、agno3bhcl、na2co3、新制氯水、naicna2s、hcl、fecl3、nacldalcl3、bacl2、na2co3、h2so49（2分）标准状况下，mg气体a与ng气体b所含分子数相同，下列说法不正确的是（）aa与b相对分子质量之比为m：nb同质量的a与b所含分子数之比为n：mc相同状况下，同体积的a与b的质量之比为m：nd标准状况下，a与b的密度之比为n：m10（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂11（2分）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aal3+、ch3coo、clbmg2+、ba2+、brcmg2+、cl、idna+、nh4+、cl12（2分）常温下，向10ml 0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbph7时，溶液中：c（ch3coo）c（na+）c7ph13时，溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d继续滴加0.1 moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为113（2分）如图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中在（1）中加入无水cacl2，在（3）中加入nh4cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中no2红棕色变深，（3）中no2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（）acacl2溶于水时放出热量b烧瓶（1）中气体的压强增大cnh4cl溶于水时放出热量d烧瓶（3）中气体的压强减小14（2分）下列各表述与示意图一致的是（）a图表示向含mg2+、al3+、nh4+的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图则三种离子的物质的量之比为：n（mg2+）：n（al3+）：n（ nh4+）=2：3：2b图中使用的naoh的浓度为2 moll1c图中曲线表示某反应过程的能量变化若使用催化剂，b点会降低d图中物质a反应生成物质c，h015（2分）将30ml一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24l气体（准标状况）则硝酸的物质的量浓度至少为（）a9 mol/lb8 mol/lc5 mol/ld10 mol/l16（2分）向某盛有7.8gna2o2的密闭容器中（无空气）通入4.48lno2（标准状况），然后注入200ml水，充分反应后，容器中所含物质有（）anano2 no h2obnano3 naoh o2 h2ocnano3 h2odnano3 hno3 o2 h2o17（2分）已知氧化还原反应：2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）a10molb11molc12mold13mol18（2分）含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl19（2分）浓度均为0.1moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）abacl2 naoh nahco3bna2co3 mgcl2 h2so4calcl3 nh3h2o naohdba（oh）2 cacl2 na2so420（2分）将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd二、填空题（本题共7小题，每空2分，共60分）21（10分）（1）气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10ml a受热分解生成15ml o2和10ml f2，则a的化学式为（2）氯气与naoh溶液吸收的离子方程式为（3）实验室配制500ml 0.1moll1的na2co3溶液，回答下列问题：（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是a、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； b、忘记将洗涤液转入容量瓶；c、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；d、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；e、定容时俯视刻度线22（10分）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气（1）写出并配平发生反应的离子方程式；（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；（3）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol电子23（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、i、cl、no3、co32、so42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使ph试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有24（10分）e、f、i标准状况下是气体单质，其中e为有剌激性气味的气体，x、y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去填写下列空白：（1）e是；j是（写化学式）（2）写出d+xf+g的离子方程式：（3）写出a+bc+e的化学方程式：25（6分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12l气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为g（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为样品中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为26（10分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬如图是阿明洛芬的一条合成路线（1）反应为取代反应，该步反应物me2so4中的“me”表示（2）e中的官能团有：（写名称）（3）写出f的结构简式（4）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（cn）的完全水解反应生成羧基（cooh），请写出第二步反应的化学方程式（5）与有相同官能团的同分异构体有种（要求考虑顺反异构）27（8分）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积（v）与生成沉淀的质量（w）关系如图所示：（1）混合物中naoh的质量为g，混合物中alcl3的质量为g，混合物中mgcl2的质量为g（2）p点表示盐酸的体积是ml湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷（培优）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1（2分）下列叙述不正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2b胆矾的成分是cuso45h2oc医疗上用的“钡餐”成分是baso4d光导纤维主要成分是si考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a、次氯酸钙具有强氧化性，是漂白粉有效成分b、胆矾的成分是cuso45h2oc、baso4不溶于水和脂质，用作药用钡餐d、光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：a、漂白粉的成分是氯化钙与次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，有效成分是次氯酸钙，故a正确；b、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，故b正确；c、baso4不溶于水和脂质，是药用钡餐的成分，故c正确；d、光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅用于光电池、芯片材料，故d错误点评：考查物质名称与成分，比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握2（2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）a氟与水反应bna与水反应c铝与强碱液作用d过氧化钠与水反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应前后存在元素化合价的变化是氧化还原反应的特征判断依据，水不做氧化剂还原剂，需要水中氢元素和氧元素反应前后化合价不变分析判断；解答：解：a、氟与水反应2f2+2h2o=4hf+o2；水中氧元素化合价升高，作还原剂，故a不符合；b、na与水反应2na+2h2o=2naoh+h2，反应中水中氢元素化合价降低，作氧化剂，故b不符合；c、铝与强碱液作用，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，水中氢元素化合价降低做氧化剂，故c不符合；d、过氧化钠与水反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2；是氧化还原反应，水中元素化合价不变，故d符合；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，主要是氧化还原反应的特征分析判断，化合价的变化是解题关键3（2分）下列化学用语的书写正确的是（）a二氧化硅晶体的分子式：sio2b乙烯的结构简式：ch2ch2cf离子结构示意图：d四氯化碳的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式 分析：a二氧化硅属于原子晶体；b烯烃中含有碳碳双键，乙烯的结构简式要体现其官能团；c氟离子核外有10电子，核内有9个质子；d氯原子最外层满足8个电子的稳定结构，据此解答即可解答：解：a原子晶体没有分子式，二氧化硅属于原子晶体，所以没有分子式，其化学式为sio2，故a错误；b乙烯的结构简式为ch2=ch2，故b错误；c氟离子核外有10电子，核内有9个质子，其离子结构示意图为，故c正确；d氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故d错误；故选c点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、电子式、分子式等知识点，根据电子式、结构简式、分子式的书写规则来分析解答，易错选项是a，注意离子晶体、原子晶体都没有分子式，只存在化学式，为易错点4（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3ohal（oh）3b电解饱和食盐水 2cl+2h2o h2+c12+2ohc碳酸钙与醋酸反应 caco3+2h+ca2+co2+h2od硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2fe3+2h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a一水合氨在离子反应中保留化学式；b反应生成氢气、氯气、naoh；c醋酸在离子反应中保留化学式；d发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒解答：解：a硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3nh3h2o+al3+al（oh）3+3nh4+，故a错误；b电解饱和食盐水的离子反应为2cl+2h2o h2+c12+2oh，故b正确；c碳酸钙与醋酸反应的离子反应为caco3+2hacca2+co2+h2o+2ac，故c错误；d硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大5（2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）a加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：a硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故a错误； b硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故b正确；c硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故c错误；d硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故d错误故选：b点评：本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6（2分）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1moll1nacl溶液含有na个na+b任意条件下，16g o3所含的原子数为nac由ch4和c2h6组成的混合物中共有na个分子，其中的氢原子数为5nad标准状况下，22.4 l so3所含的分子数为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a溶液体积不确定；b16g o3含16g氧原子；c不知道二者的组成；d标准状况下，so3不是气体解答：解：a溶液体积不确定，无法确定物质的量，故a错误； b16g o3含16g氧原子，物质的量是1mol，原子数为na，故b正确；cch4和c2h6组成的混合物中共有na个分子，即1mol，不知道二者的组成，无法确定氢原子数，故c错误；d标准状况下，so3不是气体，无法确定物质的量，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是2015届高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力7（2分）下列叙述正确的是（）a欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10g znso47h2o溶解在90g水中b常温常压下，22.4l的no2气体含有1.811024个原子c为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；阿伏加德罗常数；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；常见阴离子的检验 分析：a.10g znso47h2o，溶质的质量小于10g；b常温常压下，vm22.4l/mol；ckcl、alcl3和mgcl2溶液分别与naoh反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀；d使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，原溶液中含有c的微粒解答：解：a.10g znso47h2o，溶质的质量小于10g，溶液质量为100g，则质量分数小于10%，故a错误；b常温常压下，vm22.4l/mol，则不能利用体积计算其物质的量、原子个数等，故b错误；ckcl、alcl3和mgcl2溶液分别与naoh反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故c正确；d使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，则该溶液中含有co32或hco3，或都有，故d错误；故选c点评：本题考查较综合，涉及物质鉴别和检验、溶液配制、离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（2分）下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）anacl、na2co3、nai、agno3bhcl、na2co3、新制氯水、naicna2s、hcl、fecl3、nacldalcl3、bacl2、na2co3、h2so4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：anacl、na2co3均与agno3反应生成白色沉淀；b氯水为浅黄色，na2co3与hcl反应生成气体，氯气与nai生成紫色的碘水；cfecl3为黄色，fecl3与na2s反应生成沉淀，na2s与hcl反应生成臭鸡蛋气味的气体；dbacl2与na2co3、h2so4反应生成白色沉淀，但碳酸钡能溶于酸，alcl3与na2co3相互促进水解生成沉淀和气体解答：解：anacl、na2co3均与agno3反应生成白色沉淀，且与相互之间及与nai均不反应，不能鉴别nacl、na2co3，故a选；b氯水为浅黄色，与氯水反应生成气体的为na2co3，与氯水反应颜色变深的为nai，剩余物质中与na2co3与反应生成气体的hcl，可鉴别，故b不选；cfecl3为黄色，与fecl3反应生成沉淀的为na2s，与na2s反应生成臭鸡蛋气味的气体的为hcl，剩余一种为nacl，可鉴别，故c不选；dbacl2与na2co3、h2so4反应生成白色沉淀，再加试剂能溶解沉淀且生成气体时，加入物质为h2so4，然后可确定bacl2、na2co3，alcl3与na2co3相互促进水解生成沉淀和气体，可鉴别，故d不选；故选a点评：本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及不同现象为解答的关键，注意常见试剂的颜色，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9（2分）标准状况下，mg气体a与ng气体b所含分子数相同，下列说法不正确的是（）aa与b相对分子质量之比为m：nb同质量的a与b所含分子数之比为n：mc相同状况下，同体积的a与b的质量之比为m：nd标准状况下，a与b的密度之比为n：m考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由=来分析密度之比解答：解：a、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即a与b相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故a正确；b、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故b正确；c、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故c正确；d、标准状况下，vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故d不正确；故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键10（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题解答：解：acuso4cu2s，fes2cu2s，cu元素化合价降低，s元素化合价降低，cu2s是还原产物，故a错误；b.5molfes2发生反应，cu元素化合价由+2价+1价，14molcuso4得到14mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由1价2价，生成7molcu2s，得到7mol电子，有21mol电子转移，故b错误；c由化学方程式可知，反应物中含有14molso42离子，生成物中有17molso42离子，则有3mols被氧化，故c正确；dfes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，故d错误故选：c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算11（2分）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aal3+、ch3coo、clbmg2+、ba2+、brcmg2+、cl、idna+、nh4+、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考解答：解：aal3+、ch3coo、cl 中的ch3coo可与 h+、so42、no3 中的 h+ 反应生成弱电解质醋酸，故a错误bmg2+、ba2+、br中的ba2+可与h+、so42、no3中的so42反应，即ba2+so42baso4，故b错误c在h+、so42、no3中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的i发生氧化还原反应，故c错误dh+、so42、no3中的任何离子与na+、nh4+、cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故d正确故选d点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法12（2分）常温下，向10ml 0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbph7时，溶液中：c（ch3coo）c（na+）c7ph13时，溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d继续滴加0.1 moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为1考点：中和滴定 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些b、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等c、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小d、根据醋酸是若电解质，不可能完全电离；解答：解：a、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10ml，故a错误；b、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+（oh），ph7时，c（h+）（oh），所以即c（ch3coo）c（na+），故b正确；c、7ph13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故c错误；d、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液ph不可以变为1，故d错误；故选：b点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键13（2分）如图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中在（1）中加入无水cacl2，在（3）中加入nh4cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中no2红棕色变深，（3）中no2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（）acacl2溶于水时放出热量b烧瓶（1）中气体的压强增大cnh4cl溶于水时放出热量d烧瓶（3）中气体的压强减小考点：化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应 分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2no2n2o4；h0；（1）中红棕色变深，平衡左移，所以cacl2溶于水放热；（3）中变浅，平衡右移，说明nh4cl溶于水时吸热，据此分析解答：解：a、（1）中红棕色变深，说明2no2n2o4平衡左移，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以cacl2溶于水放热，故a正确；b、（1）中升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增多，压强增大，故b正确；c、（3）中变浅，2no2n2o4平衡右移，说明nh4cl溶于水时吸热，故c错误；d、2no2n2o4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向14（2分）下列各表述与示意图一致的是（）a图表示向含mg2+、al3+、nh4+的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图则三种离子的物质的量之比为：n（mg2+）：n（al3+）：n（ nh4+）=2：3：2b图中使用的naoh的浓度为2 moll1c图中曲线表示某反应过程的能量变化若使用催化剂，b点会降低d图中物质a反应生成物质c，h0考点：镁、铝的重要化合物 专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：图涉及到的离子方程式有：mg2+2ohmg（oh）2，al3+3ohal（oh）3，nh4+ohnh3h2o，al（oh）3+ohalo2+2h2o，设naoh溶液的浓度为xmol/l，则n（nh4+）=0.01xmol，n（al（oh）3）=n（al3+）=0.005xmol，n（mg2+）=0.005xmol，则：n（mg2+）：n（al3+）：n（nh4+）=1：1：2，根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/l；图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如a是反应物，则反应放热，反之吸热，b点为活化能，加入催化剂，活化能降低；解答：解：a、图涉及到的离子方程式有：mg2+2ohmg（oh）2，al3+3ohal（oh）3，nh4+ohnh3h2o，al（oh）3+ohalo2+2h2o，设naoh溶液的浓度为xmol/l，则n（nh4+）=0.01xmol，n（al（oh）3）=n（al3+）=0.005xmol，nn（mg2+）=0.005xmol，则：n（mg2+）：n（al3+）：n（nh4+）=1：1：2，故a错误；b、设naoh溶液的浓度为xmol/l，根据n（mg2+）=n（mg（oh）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/l，故b错误；c、图中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故c正确；d、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如a是反应物，则反应放热，h0，故d错误故选c点评：本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响，本题难度较大，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析15（2分）将30ml一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24l气体（准标状况）则硝酸的物质的量浓度至少为（）a9 mol/lb8 mol/lc5 mol/ld10 mol/l考点：氧化还原反应的计算 分析：n（cu）=0.07mol，硝酸与铜反应可能生成no，no2、no的物质的量共为=0.1mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成no2、no的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、no和no2，根据n原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度解答：解：n（cu）=0.07mol，硝酸与铜反应可能生成no，no2、no的物质的量共为=0.1mol，则反应中消耗hno3的物质的量为2n+n（no）+n（no2）=20.07mol+0.1mol=0.24mol，所以原硝酸的物质的量浓度至少为=8.0mol/l，故选b点评：本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，从质量守恒的角度解答该题，难度不大16（2分）向某盛有7.8gna2o2的密闭容器中（无空气）通入4.48lno2（标准状况），然后注入200ml水，充分反应后，容器中所含物质有（）anano2 no h2obnano3 naoh o2 h2ocnano3 h2odnano3 hno3 o2 h2o考点：有关混合物反应的计算 分析：n（na2o2）=0.1mol，n（no2）=0.2mol，二者发生氧化还原反应，反应方程式为na2o2+2no2=2nano3，根据方程式知，二者恰好反应，据此分析解答解答：解：n（na2o2）=0.1mol，n（no2）=0.2mol，n（na2o2）：n（no2）=0.1mol：0.2mol=1：2，二者发生氧化还原反应，反应方程式为 na2o2+2no2=2nano3，根据方程式知，二者恰好反应生成nano3，所以充分反应后，容器中所含物质有nano3、h2o，故选c点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，正确书写二者反应方程式是解本题关键，题目难度不大17（2分）已知氧化还原反应：2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）a10molb11molc12mold13mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，i元素的化合价由+5价降低为0，i元素的化合价由1价升高到0，以此来计算解答：解：由2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可知，cu（io3）2中，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，i元素的化合价由+5价降低为0，则cu（io3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（21）+2mol（50）=11mol，故选b点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意cui中cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等18（2分）含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的书写 专题：压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题分析：由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题解答：解：由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，则ax=0.4a，n（cl2）：n（febr2）=0.4，只氧化fe2+，故a正确；bx=0.6a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，故b错误；cx=a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，amolfe2+被氧化消耗0.5amolcl2，剩余0.5amolcl2可与amolbr发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl，故c正确；dx=1.5a，fe2+和br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，故d正确故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点19（2分）浓度均为0.1moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）abacl2 naoh nahco3bna2co3 mgcl2 h2so4calcl3 nh3h2o naohdba（oh）2 cacl2 na2so4考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：a、氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子能够反应生成碳酸钡沉淀；b、浓度均为0.1moll1的na2co3与h2so4恰好发生反应生成硫酸钠溶液；c、浓度相等的alcl3 nh3h2o naoh发生反应生成了氢氧化铝沉淀；d、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、钙离子与氢氧根离子反应生成氢氧化钙微溶物解答：解：a、浓度均为0.1moll1的bacl2、naoh、nahco3能够反应生成碳酸钡沉淀，故a错误；b、浓度相等的碳酸钠恰好与硫酸反应生成硫酸钠，变化生成碳酸镁沉淀，故b正确；c、alcl3、nh3h2o、naoh能够反应生成氢氧化铝沉淀，故c错误；d、氢氧化钡能够与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与钙离子生成微溶物氢氧化钙，故d错误；故选b点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意明确常见的离子反应发生条件及现象，注意离子之间量的关系对反应产物达到影响20（2分）将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd考点：有关混合物反应的计算 分析：将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，发生反应先后顺序为ba（oh）2+co2=baco3+h2o、2koh+co2=k2co3+h2o、2kalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+k2co3、k2co3+co2+h2o=2khco3、baco3+h2o+co2=ba（hco3）2，据此分析解答解答：解：将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，发生反应先后顺序为ba（oh）2+co2=baco3+h2o、2koh+co2=k2co3+h2o、2kalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+k2co3、k2co3+co2+h2o=2khco3、baco3+h2o+co2=ba（hco3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选c点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点二、填空题（本题共7小题，每空2分，共60分）21（10分）（1）气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10ml a受热分解生成15ml o2和10ml f2，则a的化学式为o3f2（2）氯气与naoh溶液吸收的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o（3）实验室配制500ml 0.1moll1的na2co3溶液，回答下列问题：（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是ea、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； b、忘记将洗涤液转入容量瓶；c、容量瓶洗涤后内壁有水珠而