辽宁省瓦房店高级中学高二化学暑假作业试题（十）.doc

瓦房店高级中学2011-2012学年高二暑假作业化学试题（十）本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 ca 40 f 19第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） anaoh bs03 ccscl d si02 2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是： （ ）afe b. mg c. p d.la3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） a. x的原子半径大于y的原子半径。 b. x的电负性小于y的电负性。c. x 的氧化性小于y的氧化性。 d. x的第一电离能大于y 的第一电离能。4长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） a第16列中元素中没有非金属元素 b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第8列元素是铁元素 d第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np55下列各项所述的数字不是6的是（ ）a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl- 的个数 b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 6下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） a金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 bci4cbr4ccl4ch4 cmgoh20 n2 02 d金刚石生铁纯铁钠 7.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）a.nf3 b. c.bf3 d.8下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ）a都是直线形结构 b中心原子都采取sp杂化c硫原子和碳原子上都没有孤电子对 dso2为v形结构，co2为直线形结构9.某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形结构ccl和nh3分子均与pt4配位d配合物中cl与pt4配位，而nh3分子与pt4不配位10下列化学用语正确的是（ ）a锂离子的结构示意图： b碳原子的轨道表示式：c丁烷的最简式：c2h5 d氯化镁的电子式：mg22 11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）a7.8 g na2o2与足量潮湿的co2反应，转移的电子数为0.1 nab标准状况下2.24 l hcho中含0.4 na个原子c23.4 g nacl晶体中含0.1 na个如图所示结构单元d电解精炼铜时转移0.1 na个电子时，阳极溶解3.2 g铜12下列叙述正确的是（ ）a根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱b具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的c某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化d含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 13下列说法错误的是（ ）a从ch4、nh4+、so42-为正四面体结构，可推测ph4-、po43-也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键，h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为ef或fe 14下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）a氢键的存在一定会使物质的熔点升高b因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质c丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液d可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 15下列说法中错误的是（ ）aso2、so3都是极性分子 b在h3o和cu(h2o)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 16下列说法中正确的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱b同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同c全部由极性键构成的分子一定是极性分子d分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 17四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为12，x2和z的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）aw与y通过离子键形成离子化合物b元素原子半径从大到小的顺序是xyzcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是z 18在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )anacl(xna，ycl) bcscl(xcs，ycl)c金属钋(po) dc60晶体第卷(非选择题，共46分)二、非选择题19（8分）（一）五种元素的原子电子层结构如下：a1s22s1 ；b1s22s22p4 ；c1s22s22p6； d1s22s22p63s23p2 ear3d104s1。用元素符号作答（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是 ；（4）上述元素之间能形成x2y型化合物的化学式是 。（二） a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（3）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素其基态原子的价电子排布式为 。20(8分)下图是na、cu、si、h、c、n等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子(相同条件下对h2的相对密度为13)中含_键和_个键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子x的空间构型为_；将x溶于水后的溶液滴入到agno3溶液中至过量，得到络离子的化学式为_，其中x与ag之间以_键结合。(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因_ _ _。（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。（填高或低）21（15分）已知a、b、c、d、e、f为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，a与b；c、d与e分别位于同一周期。a原子l层上有2对成对电子， b、c、d的核外电子排布相同的简单离子可形成一种c3db6型离子晶体x,，ce、fa为电子数相同的离子晶体。（1）写出a元素的基态原子价电子排布式 ；f离子电子排布式 。（2）写出x的化学式 和化学名称 。 （3）写出x涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼d不以de3而是以d2a3为原料的原因： 。（5）ce、fa的晶格能分别为786 kj/mol l、3401kj/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）f与b可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：f与b形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_ (只要求列出算式)。22（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键cccncs键能/ kjmol1347305259（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键高二化学（十）参考答案bcdcc bcdcc dddba dab（3）e元素价电子排布式为：3d104s1。答案：(1) 3 2 (