甘肃省临夏河州中学高三化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

座位号甘肃省临夏河州中学2013届高三化学上学期期末考试试题（无答案）题号一二总 分得分可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 mg-24 al-27 s-32 fe-56 ba-137第i卷（选择题，共42分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2 nac常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 nad常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 na2. 下列属于吸热反应的是a中和反应 b金属与酸反应置换出h2c燃烧反应 d炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：fe2、no3-、so42-、nab由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3-cc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3、no3-、cldc (fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so42-、scn4. 下列离子方程式中,书写正确的是a大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3h2o alo24nh42h2oc用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+d钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h25. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是a等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和ba(oh)2溶液混合： 3ba2+6oh -+2al3+3so42- = 2al(oh)3+3baso4bfecl2在空气中被氧化：4fe2+ + o2 + 2h2o = 4fe3+ + 4oh calcl3 溶液中投入过量na：2al 3+ + 6na + 6h2o = 2al(oh)3 + 6na+ + 3h2dfebr2 溶液中通入少量cl2：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2 br2 + 6cl-6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是a一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有b在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间7. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂 a全部 bcd8. 在某温度下，可逆反应ma+nb pc+qd平衡常数为k，下列说法正确的是ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变 dk随着温度的升高而增大9. 下列叙述正确的是a二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器b某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在ic向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10. 增大压强，对已达到平衡的反应：3x（g）+y（g） 2z（g）+2q（s）产生的影响是 a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h012. 下列说法正确的是a甲烷的标准燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h890.3 kjmol-1b已知h2o(l)h2o(g) h44kjmol-1,则2g h2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kj的能量c常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件的h相同13. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 14. 反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是第ii卷（非选择题，共58分）二、填空题（共55分）15. 工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_。当温度升高时，化学平衡常数k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用h2将no2还原为n2。已知：2h2(g)o2(g)2h2o(g) ha kjmol-1n2(g)2o2(g)2no2(g) hb kjmol-1h2o(l)h2o(g) hc kjmol-1则反应2no2(g)4h2(g)n2(g)4h2o(l)的h_。(用a、b、c表示)(3) 氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为n23h2 2nh3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2 b3v正(n2)v逆(h2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变e1mol nn键断裂，同时1mol hh键断裂若在恒温条件下，将n2与h2按一定比例混合通入一个容积为2l的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(n2)1mol，n(h2)1mol，n(nh3)2mol，则反应速率v(n2)_，平衡常数k_。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡_(填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数k_(填“变大”“变小” “不变”)16. 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、ba2+、nh4+、al3+、cl-、so32-、so42-、no3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉ki溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加naoh溶液，加热，加入的naoh溶液体积(v)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出试液中滴加淀粉ki溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加naoh溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_、_。(4)设计实验方案，检验该中是否存在cl-：_。(5)该小组为了探究no参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，再慢慢通入o2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则no在上述反应中的作用是_。17. 在下列各变化中，e为常温下无色无味的液体，f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（每空2分）（1）写出f的电子式： ；h中所含化学键为 。（2）若反应在加热条件下进行，a为单质，c为无色有刺激性气味的气体，d为无色无味的气体，且c、d两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 ，实验需要检验出c、d、e三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验d气体前，需除去c气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。（3）若a 与b均为固体化合物， c是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式是 。18. 在容积为2.0l的密闭容器内,物质d在t时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,a的物质的平均反应速率为 (2)根据图写出该反应的化学方程式(3)第5分钟时,升高温度,a、b、d的物质的变化如图,则该反应是(填“放热”、或“吸热”)反应，反应的平衡常数（填“增大”、(“减小”或“不变”。下同）。b的反应速