黑龙江省鹤北林业局高级中学高一化学上学期末联考试题（A）.doc

黑龙江省鹤北林业局高级中学2013-2014学年高一化学上学期末联考试题（a）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 （ ） a空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm100nm b光是一种胶体 c雾是一种胶体 d发生丁达尔效应2用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a在常温常压下，11.2 l o2含有的原子数为0.5na b标准状况下，22.4 l h2o所含的分子数为na c质量为23g的两块钠和足量o2反应分别生成na2o2和na2o，转移的电子数都为na d2 l 0.3mol/l na2so4溶液中含0.6na个na+3下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) a. fe3+、na+、scn-、cl- bna+、h+、no3-、co32- c.cu2+、fe3+、na+、no3- dfe2+、nh4+、cl-、oh-4用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（ ） a只有na+ b可能有na+，也可能有k+ c一定有k+ d一定有na+，也可能有k+5配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 （ ） a所用naoh已潮解 b向容量瓶加水时不慎超过了刻度线 c转移naoh溶液后的烧杯没有洗涤 d向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面6某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 （ ） afe2+、cu2+ bfe2+、 fe3+ cfe3+、al3+ dfe2+、al3+7将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为 （ ） aab bab ca=b d不能确定8在100时，3.6g co和h2的混合气体与足量的氧气反应后，通入装有足量na2o2的反应管充分反应，已知co和h2的质量比为5：1，则反应管增重 ( )a3.6 g b 1.6 g c3.2 g d5.6 g9下列对合金的说法正确的是 （ ） a合金中至少含有两种金属元素 b18k金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 c黄铜的硬度比铜大 d钢是纯铁的俗称10现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有na2co3、na2so4、nacl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ） 加水溶解 加入足量的硝酸钡溶液 加入足量硝酸 加入硝酸银溶液 a b c d11a g fe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05moll的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10ml naoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （ ） a0.1moll b0.2 moll c0.4moll d0.8moll12na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4 + 6na2o2 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，对此反应下列说法中正确的是 （ ） ana2o2 只作氧化剂 bfeso4为还原剂 c铁元素被还原 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移13向cuo和fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 （ ）a不溶物一定是cub不溶物中一定含有铜元素，但不一定含有铁元素c不溶物一定是fed滤液中一定含有fe2+，但不一定含有cu2+14下列离子方程式正确的是 （ ） a钠跟水反应： nah2o=naohh2 b向alcl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al33oh=al(oh)3 c盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co322h=co2h2o d硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：hoh=h2o15下列实验操作不正确的是 （ ）a进行分液操作时，应将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出b蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干c过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体d在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，定容操作就是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。16na2co3固体中可能含有杂质k2co3、nahco3、nacl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ） a一定含有nahco3b一定含有k2co3 c一定不含nacl d一定含有nacl17120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l18将a g镁铝合金投入到x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1mol/l 的氢氧化钠溶液，得到沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g 则下列说法不正确的是 （ ） a镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1na bx = 2y c2x = y d沉淀是mg(oh)2和al(oh)3的混合物 第卷（共46分）二、非选择题（本大题包括5小题，共46分）19（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。实验要求选项供选择的化学试剂及实验方法除去食盐中少量沙子（sio2）（1）a、焰色反应证明na2co3溶液呈碱性（2）b、加热除去na2co3固体中少量的nahco3（3）c、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤。鉴别nano3和kno3（4）d、溶解、过滤、蒸发、结晶除去铁粉中少量的铝粉（5）e、将溶液滴入酚酞试液20（12分）（1）在500 ml 0.2 mol/l na2so4 中含有na+数目约为 个，从中取出10 ml，取出的na2so4溶液物质的量浓度为_mol/l，其中so42的物质的量为_mol，若将这10 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na+的物质的量浓度为 mol/l。（2）现有标准状况下v l某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-l。若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体所含原子总数为 个。该气体完全溶于1l水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为 mol/l21（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液b；取少量溶液b于试管中，滴加几滴kscn溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：_。（填化学式）（3）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图 所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：属于离子反应的只写离子方程式。 （4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中feso4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是 。（用离子方程式表示）22（12分）a、b、c是单质，其他物质是化合物。并且a是金属，b是空气的主要成分，na表示阿伏加德罗常数，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答： 写出下列物质的化学式： b ，乙 。 写出下列变化的方程式： a与naoh溶液反应的离子方程式 乙丁的化学方程式 将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为 ，转移电子数目为 。23（6分）把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。(1) 合金中镁的质量是 g，铝的质量是 g(2) 盐酸的物质的量浓度为 mol/l鹤北林业局高级中学2013-2014学年度上学期期末考试 高一化学试题a卷 参考答案一、选择题（54分）题号123456789答案accdddbac题号1011121314151617 18答案bbbbbdabb第卷（非选择题共46分）二、填空题（本