（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（28）.doc

非选择题系列练题（28）1一定温度下，在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中分别加入一定量的x，发生反应：px(g) y(g)+z(g)，相关数据如下表所示：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)x(g)y(g)z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160t0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内y的平均反应速率v(y)=_。容器和容器中起始时x的反应速率v(x)_v(x)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应，则t_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。（3）反应方程式中x的化学计量数p的取值为_，容器中x的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molx、0.15moly和0.10molz，则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。【答案】 0.0040mol/(lmin) 小于 小于 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80% 正 根据容器中数据可计算得到387该反应的平衡常数为4， =1.54，所以反应向正反应方向进行（2）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；容器i和容器iii温度不同，x起始物质的量相同，平衡时容器iii中y、z物质的量大于容器i中，容器iii相对于容器i平衡向正反应方向移动，则t小于387。（3）容器ii和容器i温度相同，容器ii中x起始物质的量为容器i中的两倍，容器ii相当于在容器i基础上将体积缩小为原来的一半，平衡时容器ii中y、z物质的量为容器i中的两倍，即增大压强，平衡不移动，则p=1+1=2。反应的方程式为2x（g）y（g）+z（g），则容器ii生成0.160moly消耗0.320molx，容器ii中x的平衡转化率为100%=80%。容器i中生成0.080moly消耗0.160molx，容器i平衡时x、y、z物质的量依次为0.04mol、0.08mol、0.08mol，平衡时x、y、z物质的量浓度依次为0.02mol/l、0.04mol/l、0.04mol/l，387时反应的化学平衡常数k=4，此时的浓度商为=1.54，所以反应向正反应方向进行。2溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多na2co3、nacl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知水存在平衡2h2oh3ooh，向水中加入nahso4固体，水的电离平衡_移动，所得溶液显_性。（3）若取ph、体积均相等的naoh溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后ph仍相等，则m_ n(填“”“”或“”)。（4）常温下，在ph6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，由水电离出来的c(oh)_moll1。（5）已知：常温下，nh3h2o的电离平衡常数kb1.75105，h2co3的电离平衡常数ka1和ka2分别为4.4107和5.61011, 依据上述kb_(填“ka1” 或“ ka2”)可推知nh4hco3溶液的酸碱性是_性。【答案】 coh2ohcooh 向左 酸 1108 ka1 碱程度，因此由水电离出来的c(oh)。（5）由于kbka1，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则nh4hco3溶液显碱性。3分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，符合下列条件：其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；水解酸化后的产物 c能发生银镜反应，d遇fecl3溶液显色且e能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解请回答下列问题（1）x中含氧官能团的名称是_；（2）e可能具有的化学性质_（选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d还原反应（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是_；aa b bd e ce f df h（4）写出下列反应的化学方程式：ab：_；fh： _；（5）同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。a能发生水解反应b遇fecl3溶液显色c含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子【答案】 酯基 acd c 6 根据已知条件：x（c10h10o2br2）的核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，则x有四种不同位置的氢；根据已知条件：x苯环上有四个取代基（其中两个为甲基），且苯环上的一卤代物只有一种，可推断出x苯环上只有一种位置的h，两个甲基直接连在苯环上，且处于对称位置。d中含有酚羟基、醛基、苯环、2个甲基，则d中至少有9个碳原子，所以x的另一种水解产物c（羧基、醛基）只有一个碳原子，可推断c为hcooh，b为hcho，a为ch3oh。x中只有两个氧原子，为酯基，发生水解，得到hcooh和d中的酚羟基（羟基邻位有h）。根据已知信息，可知x中的两个br连在同一个碳原子上，水解后得到-cho，即为d中的醛基。综合信息，可知d为：，x为，e为。e和氢气发生加成反应生成f，f的结构简式为：，h能使溴水褪色，应是f发生消去反应生成h，故h为。（1）根据上述分析，x中的含有官能团名称为：酯基；（2）e为：，含有酚羟基、羧基能发生取代反应；酚羟基易被氧化；苯环可以与氢气加成，属于还原反应；不能发生消去反应。故答案为：acd；（5）e为，e的同分异构体要求能发生水解反应，则有酯基；遇fecl3溶液显色，则有酚羟基；含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则苯环上两个取代基其中一个为-oh，且处于对位。可能的结构简式共有如下6种：4金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为v2o5、fe2o3、sio2等)中回收v2o5的一种工艺流程如下图所示:已知:步骤、中的变化过程可简化为:rn+(水层)+nha(有机层)ran(有机层)+nh+(水层)(式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有机萃取剂)回答下列问题:（1）步骤d酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_。（2）萃取时应加入适量碱的作用是_。（3）步骤中反应的离子方程式为_。（4）步骤加入氨水调节溶液ph=2，钒沉淀率达到93%且不产生fe(oh)3沉淀，则此时溶液中c(fe3+)_mol/l(按25计算，25时kspfe(oh)3=2.610-39)。所得nh4vo3为离子化合物，nh4+的电子式为_。（5）v2o5是两性氧化物，在强酸性溶液中以vo2+形式存在，vo2+具有强氧化性，能将i-氧化为i2，本身被还原为v0+，则v2o5与氢碘酸反应的离子方程式为_。(6)为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(vo2+)=amol/l，步骤和每进行一次，vo2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(vo2+)=_mol/l(萃取的量=)【答案】 v2o5+k2so3+2h2so4=k2so4+2voso4+2h2o )加入碱中和产生的酸，使平衡向ran移动，提高钒的萃取率 clo3-+6vo2+3h2o=6vo2+cl-+6h+ 2.6l0-3 v2o5+6h+4i-=2vo+2i2+3h2o 1.6al0-3 (3)vo2+被氧化为vo2+，clo3-被还原为 cl-，所以离子方程式为：clo3-+6vo2+3h2o=6vo2+cl-+6h+；