辽宁省重点中学协作体高考理综（化学部分）模拟考试试题 新人教版.doc

辽宁省重点中学协作体2015年高考模拟考试 理 综 化学试 题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束，监考员答题卡收回。可能用到的相对原子质量：h-l c-12 o-16 ca-40 cl-355 ni-59第i卷一、选择题；本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是（ ）a水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂b在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率c煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源dpm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，pm25分散在空气中可能形成胶体或浊液8科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ） a分子中不含有非极性键 b1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 c该物质既有氧化性又有还原性 d该物质爆炸产物是n2、co2、h2o9下列说法正确的是（ ） a欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ph试纸 b将01 mol/l的naoh溶液与05 mol/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖 c在密闭容器中加入15 mol h2和05 mol n，充分反应可得到nh3分子数为na d标淮状况下。336l二氯甲烷中含有氯原子的数目为3na10下列物质盼性质比较中正确的是（ ） a键的极性： b导电性：hf溶液hc1溶液 c燃烧热： d耐腐蚀性：铝生铁11-x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ） ax、y、z一定都是非金属单质 bx、y、z一定都是金属单质cx、y、z中至少有一种是非金属单质 dx、y、z中至少有一种是金属单质 12下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）13甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-oh）和氯原子（-cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（） a9种 b10种 c12种 d15种第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须傲答。第33-40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（129分）26（15分）本题由i，ii两部分组成（1）a的化学式是 ，甲中发生反应的化学方程式为 。（2）乙中反应的离子方程式是 。（3）装置丙产生气体b的电极反应式为 。ii、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/l（忽略水的电离及离子的水解）。用如下各步实验分析该溶液组成：取5 ml溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向步骤实验所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是（5）最终确定溶液中所含阴离子有（6）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧萤漩至恒重，得到的固体化学式为_ 。27（14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。（2）co对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中co，其反应原理为：h0。吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）a高温、高压 b高温、低压c低温、低压 d低温、高压 （4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的co2气体，根据实验数据绘制出（nh3）随时间（t）变化的曲线如图所示，若a、b分别为不同温度时测定的曲线，则_（填“a”或“b”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：现有常温下01 moll-1的（nh4）2co3溶液，该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。该（nh4）2co3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。28（14分）环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制各环己酮：（1）实验中盛装naclo溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为 。（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有_，并应在三颈瓶的a端口处应补加 （仪器名称）（3）实验过程中naclo溶液氧化环己醇的化学方程式为 。（4）为将溶液的ph调至中性，可以加入的试剂是 。a、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂b、空气冷凝管结构简单，易于安装c、空气冷凝管冷凝效果更佳（6）计算本实验过程中环己酮的产率 。（二）选考题。共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所傲题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。|如果多做，则每学科按所傲第一题计分。36【化学一选修2：化学与技术】（15分）三氧化二镍（ni2o3）是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍晶体（nic2o4-2h2o），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知革酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；回答下列问题（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条）（2）加入h2（h发生的主要反应的离子方程式为 。（3）加入nh4f后除掉的杂质是_（5）工业上还可用电解法制取ni2o3。用naoh溶液调节n1cl2溶液的ph至7.5，加入适量na2s04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的cl2有80%在弱碱性条件下生成clo，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_。电解法制取ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1molni的诙结晶水合物中含有05mol结晶水。取该化合物202g进行充分加热，获得n1203固体和02mol水，则该结晶水合物的化学式为37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）己知a、b、c、d、e、f、g、h八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，a是原子半径最小的主族元素，b有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，c的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，d能形成两种互为同素异形体的气态单质，a、d、e的核内质子数之和与f的核内质子数相同，f的基态原子中有4个未成对电子，g比f原子多一个核内质子，上述h元素的+l价阳离子的klm能层为全充满结构。回答下列问题：（1）a、b、c、d几种元素中第一电离能最大的是_（填元素符号）；d元素的原子核外有一种不同运动状态的电子：e原子m能层中具有的轨道数为_ 。 （2）f有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 _在这两种离子之间 更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：_ 。 （3）由a、b、c、d四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：38【化学一选修5；有机化学基础】（15分）a、b、c、d、，e、f、g、h八种有机物间转化关系如图所示。其中气体a在标准状况下密度为1.25 g/l，且碳元素的质量分数为857%:e普遍存在于食物中（如菠菜等）；f分子中含有一个六元环，晶体h中仅含c、h、o三种元素，且原子个数比为13:3。回答下列问题：写出c与e生成高分子化合物的化学方程式： 。（4）简述确定有机物b中官能团种类的实验方法： ，观察生成沉淀颜色便可确定。（5）有机物w与f的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比f多四个碳原子也含有一个六元环，其谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的w的结构简（6）g的相对分子质量为44，则反应过程中，理论上制备g的原子利用率为；理科综合化学试卷参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。7.c 8.c 9.a 10.a 11.c 12.c 13.b三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（15分）(1) h2so4（1分）； na2so3+ 2naclo3h2so4=2 clo22na2so4h2o（3分）(2)2clo2h2o22oh=2cloo22h2o（3分）(3)2h+ +2e-= h2（2分）(4) k+；no（2分）（5）cl、no3-、so、i（2 分，每正确两个离子得1分）（6）mgo（2分）27（14分）（1）ch4(g)+h2o(g) = co(g)+3h2(g) h=+161.1 kjmol-1（2分）（2）b（2分） （3）2500 l2/mol2（2分） （4）a（1分） a起始浓度小，但在20min内反应速率快（或答6min内ab反应速率相同），说明a温度高（2分） （5） 碱 （1分）由于nh3h2o的电离平衡常数大于hco3-的电离平衡常数，因此co32-水解程度大于nh4+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述） b（2分）28（14分）（1）平衡气压，使液体可以顺利流下（2分）(2) 缓慢滴加naclo溶液 （或电磁搅拌器搅拌）（2分）；温度计（2分）(3) +naclo +nacl+h2o（2分）(4) 氢氧化钠（或碳酸钠等碱性物质）（2分）（5）a （2分）(6) 75.7%（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）延长酸溶时间，提高酸溶温度，提高酸的浓度，充分搅拌，研磨镍废料增大其表面积等（3分） （2）2fe2h2o22h=2fe32h2o；（3分） （3）ca2、mg2（2分）（4）lani5h6+6oh-6e-=lani5+6 h2o（3分）（5）1.25a mol（2分）；nioohh2o或2nioohh2o（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）n 8 9 （每空1分，共3分） （2） （1分）； fe3+（1分） ； fe3+的3d轨道中，电子半充满，为稳定结构（2分）（3）+ 或+ （2分，答出一个即可） （4）第4周期第族 ； 称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的agno3溶液，充分反应后过滤洗涤干燥沉淀后称量，所得agcl固体质量大的，原晶