甘肃省天水市一中高二化学上学期第一学段（期中）试题 理 新人教版(1).doc

天水一中2013级20142015学年度第一学期第一学段考试化学试题相对原子质量：o-16 s-32 fe-56一选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1下列电离方程式书写正确的是 ()anahso4na+ hso4- bnahco3na+h+co32-ch3po43h+po43- dhfh+f-2下列各组物质中，都是强电解质的是 ()anaoh、ca(oh)2、nh3h2o bnh4cl、ch3cooh、na2schbr、hcl、baso4 dhclo、naf、ba(oh)23化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ()a草木灰（含有k2co3）水溶液可以用于洗涤油污b乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 c捕获排放的co2能降低地球的温室效应d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ()a氯化铝b碳酸氢镁c碳酸钠d高锰酸钾5下列有关说法正确的是 ()a反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀cch3cooh溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(ch3coo-)增大dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小6常温下，有下列四种溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol/lch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液下列说法正确的是 ()a由水电离出的c(h+)：v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo) c(h+) c(na+)c(oh)7常温时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()a某溶液中由水电离出的c(h+)110-a mol/l，若a7时，该溶液ph一定为14ab0.1mol/l的kha溶液，其ph10，c(k+)c(a2-)c(ha-) c(oh-)c将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液：c(ha)c(na)c（a-）d等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：3c（na）2c（co32-）2c（hco3）2c（h2co3）8下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）aal3+、alo2-、no3-、cl bcro42-、h+、k+、no3-cba2+、na+、hco3-、oh- dk+、so42-、s2-、na+9.在t时，某naoh稀溶液中，c(h)10-a mol/l，c(oh)10-b mol/l，已知ab13，则在该温度下，将100 ml 0.10 mol/l的稀硫酸与100 ml 0.40 mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）a11.52 b11.70 c11.82 d12.00 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）a0.1 mol/lch3cooh溶液中：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=0.1mol/lbch3coona溶液中：c(na) c(ch3coo) c(oh) c(h)cna2s溶液中：2 c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)dnahco3溶液中： c(oh) = c(h) + c(h2co3)c(co32)11在hno3、al(no3)3和mg(no3)2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 （ ）12草酸（h2c2o4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10ml 0.01mol/l nahc2o4溶液中滴加0.01mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）av(naoh) = 0时，c(h)=1102mol/lbv(naoh) 0.1时，一定不存在：c(na+) = c(f) d若混合后溶液中：c(na+)c(oh) c(f)c(h+)，则c一定小于0.119将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1103 moll1的氨水b l c(oh)1103 moll1的氨水c l c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是 ()abadc babcdcabdc dcadb20下列叙述正确的是 （ ）a向体积为va的0.02moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.02moll-1naoh溶液，vavb时：c (ch3cooh)+c(ch3coo-)c (na+)b将0.2 moll-1的盐酸与0.1 moll-1的kalo2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(oh-)c(al3+)c(h+)c(k+)c(cl-)cph5的hcooh溶液和ph5的nh4no3溶液中，c(h+)不相等d25时，ph4，浓度均为0.1moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液： c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh)c(h+)二非选择题（共60分）21.（12分）已知某溶液中只存在oh、h、nh4、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) c(nh4)c(oh)c(cl)c(h) c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。（2）若四种离子的关系符合，则溶质为 ； 若四种离子的关系符合，则溶质为 。（3）将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)_。 （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”)。22.（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成i3-，并建立如下平衡：i3- i-+ i2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时i3-的浓度 。实验原理：为了测定平衡时的c(i3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的na2s2o3滴定：2 na2s2o3 + i2 = 2nai + na2s4o6。由于溶液中存在i3- i- + i2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是i2和i3-的总浓度，设为c1，c1 = c(i2)+c(i3-)；c(i2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(i2)= c2，c(i3-)=c1 c2；实验内容：（1）用一只干燥的100 ml 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 ml碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 ml 0.0100 mol.l-1 ki于1号瓶，取200 ml 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。（2）将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。（3）分别取上层清液20 ml用浓度为c mol/l标准na2s2o3溶液进行滴定。1号瓶消耗v1 ml na2s2o3溶液，2号瓶消耗v2 ml na2s2o3溶液。（4）带入数据计算c(i3)试回答下列问题标准na2s2o3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因 是 。碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。用c 、v1 和v2 表示c(i3-)为 moll-1。若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的i2固体,则测定的c(i3-) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）23.（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是。（2）最适合作氧化剂x的是。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（3）加入的物质y是。（4）若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。（3分）24. (17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kj/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。反应压强为20mpa50mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的n2、h2循环到合成塔中。（2）一定条件下nh3的平衡体积分数随n(n2)变化如图所示(t-温度)。则t2 t1(填、=、)，判断的依据是： 。（3分）（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：c(s)+h2o(g) h2(g)+co(g) 平衡常数k1反应二：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) 平衡常数k2 k1的表达式：k1 。（3分）将一定量的h2o(g)和co(g)分别通入到体积为1l的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650120.81.2529000.510.20.833tabcdt（）实验1中，用co2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。（）在实验3，当a0.5、b1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）a其它条件不变温度t900c充入一定量氖气 d使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时k2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。高二第一阶段考试化学试题答案（理科）选择题（共40分）12345678910dcbcadcddc11121314151617181920cddacaccaa二、非选择题 （共60分）21、（12分）（每空2分）(1)nh4cl (2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl (3)b (4)小于22、（14分）（每空2分）（1） 碱式滴定管；na2s2o3溶液呈碱性 (或用水解离子方程式表示) （2） 防止i被空气中的氧气氧化 （3） 淀粉 ；滴加一滴标准液，整个混合液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4） (cv1-cv2)/40（5）偏大23、（17分）（1）将fe2+氧化成fe3+，便于生成fe(oh)3沉淀而与cu2+分离；（2分） （2）c（2分）（3）cuocu(o