（三年模拟一年创新）高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡（全国通用）.doc

专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡a组专项基础训练一、选择题1(2015陕西西安部分高中质检)na2co3水溶液中存在coh2ohco oh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小解析a项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；b项，通入二氧化碳，中和oh，所以溶液的ph减小，故正确；c项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；d项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。答案a2(2015岳阳质检，14)在化工生产中，常用mns(s)作沉淀剂处理含cu2的废水。其反应原理为：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( mn2)变大d该反应平衡常数：k解析由题给信息可知，在含cu2的废水中加入mns固体生成溶解度更小的cus沉淀，b项正确；该反应的平衡常数k，a项错误，d项正确；c项，加入cu(no3)2固体，增大c(cu2)，平衡正向移动，c(mn2)增大，正确。答案a3(2015邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()a0.1 moll1的hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)b等浓度、等体积的na2co3和nahco3混合：c0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co) c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)解析a项，根据溶液的电中性原则，0.1 moll1的hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)，正确；b项，等量的co和hco均以水解为主，且co的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；c项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，正确；d项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知x水解程度和hx电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案d4(2015北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()anaclo溶液中：c(na)c(hclo)c(clo)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，所得溶液中：c(na)c(x)c(h)c(oh)c将25 ml 0.2 mol/l的盐酸与100 ml 0.1 mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)d将0.1 mol/l的na2s溶液与0.1 mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)解析a项，为物料守恒式，正确；b项，电荷不守恒，错误；c项，溶液为等物质的量的nh3h2o和nh4cl混合溶液，存在nh3h2onhoh和nhh2onh3h2oh，因溶液呈碱性，所以nh3h2o的电离大于nh水解，c(nh)c(nh3h2o)，正确；d项，电荷守恒式，正确。答案b5(2015南阳质检，16)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25 )1.81054.91010k11.3107k27.11015下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh)10d mol/l解析a项，由电离常数可知酸性：ch3coohhcnhs，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：na2snacnch3coona，错误；b项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(na)c(h)c(cn)c(oh)，及c(na)c(cn)，得c(h)21，反应后有生成的na2co3和剩余的naoh，灼烧后为na2co3和naoh混合物；c项，nh4cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物nacl；d项，灼烧后得到mgo。答案b二、非选择题7(2014河南商丘二模，27).nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(2)如图1是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)；室温时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_moll1(填数值)。(3)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pc是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似ph。如某溶液溶质的浓度为1103moll1，则该溶液中该溶质的pclg 1033。已知h2co3溶液中存在下列平衡：co2h2oh2co3h2co3hhcohcohco图3为h2co3、hco、co在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：(1)在ph9时，h2co3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)ph(nh4)2so4nh3h2o，以此比较离子浓度大小。.(1)注意pc越小，离子浓度越大，ph9时hco浓度最大；(3)由kspc2(m)c(co)(1105)2c(co)11012可知c(co)102moll1。答案.(1)小于(2)a103或(1031011)(3)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h).(1)hco(2)c(h)增大后，h2co3hhco平衡向左移动放出co2，碳酸浓度保持不变(3)kspc2(m)c(co)2b组专项能力训练一、选择题1(2015泰安二模)25 时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶 液和氨水各20 ml，分别用0.1 moll1 naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()a曲线，滴加10 ml溶液时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)b曲线，滴加20 ml溶液时：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c曲线，所滴加溶液在1020 ml之间时存在：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d曲线，滴加10 ml溶液时：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)解析曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 ml时，恰好反应生成nh4cl，nh水解使溶液显酸性，a、b项错误。曲线表示在醋酸中滴加naoh溶液，c项错误；滴加10 ml溶液时，得到等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，根据物料守恒得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒得：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，将此两式合并可得d中等式。答案d2(2015南充质检，12)已知某温度下，ksp(agcl)1.561010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.121012 mol3l3，下列叙述正确的是()a向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小b向2.0104 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的2.0104 moll1 agno3溶液，则有ag2cro4沉淀生成c将一定量的agcl和ag2cro4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中cl的物质的量浓度最大d将0.001 moll1的agno3溶液逐滴滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4的混合溶液中，则先产生agcl沉淀解析a项，agcl的ksp只与温度有关，向agcl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆向移动，但ksp不变，错误；b项，向2.0104 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的2.0104 moll1 agno3溶液，铬酸根的浓度为1.0104 moll1，银离子的浓度为1.0104 moll1，qc1.0104 moll1(1.0104 moll1)21.01012mol3l3c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析看到等号想到守恒，由电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)可知a选项错误；b选项，点溶液呈中性，c(oh)c(h)结合电荷守恒可知c(ch3coo)c(na)，错误；c选项，点naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应，溶质为ch3coona，溶液中c(ch3coo)c(oh)，错误；d选项，滴定一开始ch3coona浓度很小，c(na)可能小于c(h)，正确。答案d4(2013湖南湘中名校联考)已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 moll1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位：ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)()a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100，6)c图中x点表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分解析当氯化钠溶液的体积是0时，pag0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/l的，选项a不正确；pag6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 ml，选项b正确；当溶液中离子的浓度小于1.0105 mol/l时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0106 mol/l，所以选项c不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 moll1nai，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项d不正确，答案选b。答案b二、非选择题5(2015株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数h2c2o4hhc2oka15.4102hc2ohc2oka25.4105nh3h2onhohkb1.8105(1)(nh4)2c2o4溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(ohccooh)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中phc(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)。(4)发生反应为：ca(oh)2h2c2o4=cac2o42h2o，将0.02 moll1澄清石灰水和0.01 moll1 h2c2o4溶液等体积混合后，ca(oh)2过量，溶液中的c(ca2)约为0.005 moll1，则c(c2o) moll15107 moll1。答案(1)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)(4)5107 moll16(2014山东济宁一模，30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入o2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到mgso47h2o晶体。对mgso47h2o晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水mgso4固体。(4)长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为_。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，kspmg(oh)25.61012。解析氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为fe2，通入氧气后溶液中为fe2、mg2，加入氨水由产品mgo可知mg2没有沉淀，fe3生成fe(oh)3沉淀；(3)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到mgso47h2o晶体，mgso47h2o晶体受热易失去结晶水，所以不能蒸干；依据mgso42h2omg(oh)2h2so4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底；(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的ph。mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，可知c(oh)2c(mg2)，kspmg(oh)2c3(oh)5.61012，c(oh)104moll1，ph10。答案(1)4fe2o24h=4fe32h2o(2)fe(oh)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶能(4)mgco3h2omg(oh)2co2(5)蓝色热点一盐类的水解(2014福建理综10，2014课标11，2014安徽理综11，2013福建理综8，2013广东理综12，2013安徽理综13)【演练1】 盐类水解原理下列说法不正确的是()anacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013天津，5d)b向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是coh2ohcooh(2010北京，10d)c由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh(2010福建，10d)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh可使c(na)c(ch3coo)(2012天津理综，5d)解析ch3coonh4促进水的电离，使水的电离程度增大，a错误；0.1 moll1ha溶液的ph3，说明ha为弱酸，则naa溶液中存在a的水解平衡，c正确；加入适量ch3cooh能够抑制ch3coo的水解而使溶液呈中性，此时，c(na)c(ch3coo)，d正确。答案a【演练2】 水解除杂已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_，应如何操作？_。解析(1)能把fe2氧化为fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有h2o2；(2)当cucl2溶液中混有fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3与溶液中的h作用，从而使水解平衡右移，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去；(3)若用加碱法使fe3沉淀，同时也必将使cu2沉淀；(6)为了抑制cucl2水解，应在hcl气流中加热蒸发。答案(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加碱的同时也会使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)将fe2氧化为fe3，便于生成沉淀而与cu2分离(6)不能应在hcl气流中加热蒸发【演练3】 溶液中粒子浓度大小比较填写下列空白：(1)0.1 moll1的nahco3溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。(2)0.1 moll1的na2co3溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。答案(1)na、hco、oh、co、h、h2o、h2co3c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)c(na)c(hco)