黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二化学上学期第二次考试试题新人教版.doc

20122013学年度高二上学期第二次考试化 学试 题 .在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2b铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。考试结束交答题卡和信息卡。.可能用到的相对原子质量：h:1，c:12，n:14, na:23 ,br:80,o:16，zn:65，cl:35.5。 第卷（选择题25小题，共50分） 1 选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列物质是弱电解质的是 aco2 bnacl cbr2 dh2o2下列水解离子方程式正确的是 anh4h2onh3h2oh bhco3h2oh3o+co32 cco322h2oh2co32oh dfe33h2ofe(oh)33h3下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3 无色可使ph试纸变红的溶液中：k、na、mno4、so42 加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4 酸性溶液中：fe2、al3、no3、cl 由水电离出的c(oh)11013moll1的溶液中：na、ba2、cl、ch3cooa b c d4.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液连接成右上图装置，下列各叙述中正确的是() a构成原电池，锌片作正极 b锌片上有铜析出，铜片上没有 c铜片附近cu2离子浓度减小 d盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液 5已知下面三个数据：7.2104，4.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2；nacnhf=hcnnaf；nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，正确的是() ahf的电离平衡常数是 bhno2的电离平衡常数是 chcn的电离平衡常数是 dhno2的电离平衡常数是 6下列叙述正确的是() a室温下，将ph2 h2so4与ph12 nh3h2o溶液等体积混合后，混合液ph7 b室温下，将ph12 ba(oh)2与ph14 naoh溶液等体积混合后，混合液13ph14 c室温下，将ph13 ba(oh)2与ph1 hcl溶液等体积混合后，混合液的ph7 d某温度下水的离子积为11012，若使ph1 h2so4与ph12 naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1107室温下，1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于() a9.0 b9.5 c10.5 d11.08下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大9 在密闭容器中进行如下反应:x(g)+y(g) 2z(g),已知x、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.2 mol/l、0.2 mol/l,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是 az为0.3 mol/l by为0.15 mol/l cx为0.1 mol/l dz为0.4 mol/l10温度相同，浓度均为0.2 moll1的(nh4)2so4，nano3，nh4hso4，nh4no3，ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是() a b c d11用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，立即将洗涤烧杯和玻璃棒的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 a b c d12.下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 fecl3 fe2(so4)3 ca(hco3)2 na2co3 a仅 b仅 c仅 d全部132.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+cl2(g) pcl5(g)，达平衡时，pcl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol pcl3和0.5mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量为 a0.40mol b0.20mol c小于0.20mol d大于0.20mol，小于0.40mol14下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是a含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h2o(1) h= +57.3kj/molb已知c(石墨，s) c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kjd已知c(s)+o2(g) co2(g) h1 ；c(s)+ o2(g)=co(g) h2 ，则h1 c(ch3coo) c(oh) c(h) dna2s溶液中：2 c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)18 现有反应4nh3+5o24no+6h2o，反应速率分别用v (nh3)、v (o2)、v (no)、v (h2o)表示，其关系正确的是 a4v (nh3)5v (o2) b4v(nh3)5v(h2o) c4v (o2)5v(no) d4v(nh3)5v(no)19可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的规律是()aabcdt1t2h0 babcdt1t2h0cabt2h0 dabcdt1t2hc(hco)c(co)c(h2co3) cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h) d0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)25.类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp，且kspc(an)mc(bm)n，已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，则其ksp为()a2.33104 b1105c11010 d11012 第ii卷（非选择题本卷共7个小题，共50分）26 （14分）按要求书写(1) h2co3的电离方程式_(2) nahso3的电离方程式_(3) nh4cl水解的离子方程式_ （4）向na2co3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入alcl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。27.(7分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1mgal稀盐酸偏向al2alcu稀盐酸偏向cu3al石墨稀盐酸偏向石墨4mgalnaoh溶液偏向mg5alzn浓硝酸偏向al根据上表中的实验现象完成下列问题:(1)实验1、2中al所作的电极是否相同? 。(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝电极 。石墨电极 。电池总反应: 。(3)实验4中的铝作正极还是负极?,为什么? 。(4)实验5中,负极反应为 。28（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014kw11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大(2) 9 : 11 ， (3)碱性， （4）酸性 （5） 大于a b d c29答案：(1)碱红橙(2) (3)2或30. （1）稳定的氧化物 kj/mol ch4(g) + 2o2