（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题一 从实验学化学（含解析）.doc

2014年万卷化学专题一从实验学化学一、不定项选择题1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量溶解转移溶液定容等操作。下列图示对应的操作规范的是2除去na2co3固体中少量的nahco3最佳方法是（ ）a加入适量盐酸 b加入naoh溶液c加热灼烧 d配成溶液后通入co23实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是cabd直流电源电子流向a装置是一套实验室制气装置，用于发生干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸b装置中，a为正极，d为阳极 c装置可用于收集h2nh3cl2hclno2等d装置能用于测量气体体积的装置4下列实验方法合理的是a可用水鉴别已烷四氯化碳乙醇三种无色液体b油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离c可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等5下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe26为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体。在反应后的溶液中再滴加足量ba（no3）2溶液，产生白色沉淀。取反应后的上层清液，再滴加ag no3溶液，产生白色沉淀：根据实验以下对原溶液中存在离子的推测正确的是a一定有so32-离子 b一定有co32-离子ccl离子一定存在 d不能确定so42-离子是否存在7为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加agno3溶液； 加水溶解； 过滤，取滤液；与mno2混合热；加稀hno3；与浓盐酸反应； 加naoh溶液加热；用淀粉碘化钾溶液a b c d8下列有关实验的叙述正确的是a检验溶液中so42的方法是：先加入bacl2溶液，再加盐酸b从溴水中提纯单质溴的方法是：先用ccl4萃取，分液后再蒸馏c证明气体分子中含有“c=c”的方法是：将该气体通入kmno4酸性溶液d除去co2中少量hcl的方法是：将混合气体通过盛有nahso3溶液的洗气瓶9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广范ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml10下列实验中，所选装置不合理的是 ( ) a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选 b用ccl4提取碘水中的碘，选 c用fecl2溶液吸收c12，选 d粗盐提纯，选和11下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；含na+ma2+al3+fe2+fe3+nh4+的溶液不能用naoh溶液一种试剂鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的naoh稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融fe(cro2)2和na2co3的固体混合物；向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh)3胶体；某溶液加入naoh并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含nh4。a b c d12下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论a向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体分解生成了b向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓，加热至170，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯d向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊析出了二、解答题13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。a烧杯 b坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯 f干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ；(3)步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(4)步骤反应的离子方程式是 。(5)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上速铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉6moll-1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台铁夹铁圈石棉网加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管a中应加入的试剂是 烧瓶b的作用是 ；烧瓶c的作用是 ；在试管d中收集得到的是 （2）实验时，u型管g中应加入的试剂是 分液漏斗h中应加入 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母） （4）烧瓶i中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 （5）试管e中发生反应的化学方程式是 （6）为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须 ；e管中反应开始后，在f出口处应 15某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：(a)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。(b)把50ml碘水和15mlccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。(c)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。(d)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。(e)旋开活塞，用烧杯接收溶液。(f)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。(g)静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) _a_fe(2)上述(e)步骤的操作中应注意_。(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是 _。16已知某白色混合物粉末中含有cuso4k2 so4nh4 hco3nh4 clnacl五种物质中的两种，且物质的量之比为。请完成下述探究该混合物组成的实验。仅限选择的仪器用品和试剂：烧杯试管玻璃棒量筒胶头滴管药匙酒精灯火柴试管夹镊子；红色石蕊试纸淀粉ki试纸；1 moll-1硫酸1 moll-1硝酸1 moll-1盐酸2 moll-1naoh溶液ba（no3）2溶液agno3溶液蒸馏水。取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液a，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液a于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液b。 （1）用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是 。（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作预期现象和结论。（自行设计表格）万卷化学答案专题一 从实验学化学不定项选择题1.b 2.c 3.c 4.a 5.d 6.b 7.c 8.b 9.d10.【答案】a 【命题立意】本题考查物质的分离与提纯，意在考查学生对混合物中常见分离方法的掌握，能力层级为b。【解析】a选项中分离na2 co3溶液和ch3cooc2h5，由于乙酸乙酯是一种与水互不相溶的有机物，所以可用分液的方法进行分离，应该用装置，a不正确；b选项中用ccl4提取碘水中的碘，应用溶解度大的溶剂从溶液中提取溶质的过程称为萃取，通过分液进行分离，b正确；c选项中用fecl2溶液吸收cl2是利用氧化还原反应的原理吸收氯气，通过洗气的方法除去氯气，c正确；d选项中粗盐的提纯，是利用化学试剂将食盐中的杂质沉淀而过滤除去，最终所得溶液加热蒸发结晶出氯化钠晶体，d正确。【失分警示】本题容易误认为用fecl2溶液吸收c12选会引起倒吸，而错选c。11.c12.解析：向装有溶液的试管加入稀共存就具有强氧化性，能将，同时生成no无色气体，no遇到空气生成红棕色的，a项错误；用新制的浊液来检验淀粉水解产物葡萄糖时，必须先用碱中和水解液中过量的硫酸，否则会与酸反应，从而干扰葡萄糖的检验，b项错误；乙醇消去反应应制乙烯实验中会生成等副产物，也能使酸性溶液褪色，故检验产物乙烯必须将产生的气体先通过碱液除去等副产物，然后再通入酸性溶液，c项错误；饱和中通入足量溶液会发生如下反应：,相同条件下，的溶解度大于，106 g反应能生成168g的，反应消耗了溶剂，此三方面原因说明：析出了，d项正确. 答案：d【命题动向】本题考查化学实验基本方法，涉及硝酸的氧化性实验.淀粉的水解实验.乙醇的消去反应产物的检验.苏打和小苏打的溶解性大小比较的实验等，难度中等.解答题13.(1)bde (2)过滤 （3）蒸馏 (4)2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o(5)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。14. 解析 这是一这典型的功能性信息给予实验题，题给新信息是制取引火铁”的反应原理需同学们推理写出“引火铁”的特性两套未曾见过的新装置。解答中首先阅读题干“在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。”联想学过的反应： （普通铁粉） 由此反应推知制取“引火铁”的新反应为（引火铁） 即题中涉及铁的氧化物是（不是，也不是feo），一定条件是指高温。 然后.仔细观察两套实验装置，可发现左边装置有用排水法收集反应生成气体（d试管）一定是h2，由此确认左边装置为制取铁的氧化物，而右边装置用于制取“引火铁”，这是本题解题的突破口，然后综合运用有关实验的知识和技能，结合对装置图的观察加工，即可解题如下： （1）a中应加入普通铁粉，b是作为水蒸气发生器，因反应产生的h2可能不连续，c瓶为防止水槽中的水倒吸而作缓冲瓶（较难），d中收集到的是h2。（2）右边的装置气流是从右到左，烧瓶i和分液漏斗h的组合一定是h2发生装置，所用试剂自然是普通铁粉和6mol.l-1 盐酸，所以制得的h2中含有hcl气体和h2o（气），在制取“引火铁”之前必须净化.干燥，由此u形管g中应加入固体碱性干燥剂naoh或碱石灰。 （3）根据题给两个反应的条件都是“高温”和要制取水蒸气的要求，可知实验时需要加热的仪器为a.b.e。 .（4）联想到课本习题（化学选修第三册p62第4题），在zn和稀h2so4反应制取h2时加入少量cuso4溶液能使制取h2的反应加快，可知，在i中加入少量cuso4溶液，其目的是加快h2的生成速度，原因是形成了无数微小的fe-cu原电池，加快了反应（析氢腐蚀）的进行。 （5） 试管e中的反应自然是制取“引火铁”的反应。其关键在于反应物是fe3o4而不是铁的其它氧化物。 （6）结合初中h2还原cuo的实验可知，h2在加热或点燃前一定要先验纯，所不同的是，本实验还要尽可能避免空气进入试管e，使制取的高活性的“引火铁”受热燃烧.所以要加带导管f的橡皮塞。此外e管反应后，为了防止f出口处的水蒸气凝结，堵塞出气口或回流到试管e将其炸裂，因此e管反应后，f出口处应点燃h2。 答案 （1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。 （2）固体naoh（或碱石灰.cao等碱性固体干燥剂；6moll-1hcl） （3）a.b.e （4）加快氢气产生的速度 （5） （6）检验氢气的纯度；点燃氢气 评述 本题以化学实报实销验为依托全面考查了观察.实验.思维.自学等诸多能力。其特点是：题给新信息尽管很隐蔽，但仍源于课本；所给装置是由常用仪器装置重新组合而成的新颖.非常规装置。设计仪器装置.选用药品时都打破常规，体现创新精神。如用烧瓶c作安全瓶；制取“引火铁”的装置顺序不是一般的从左右，而是从右左；气体的干燥.净化不用洗气装置也不用干燥管，而用u形管g代替；e试管的f出口不向下而是向上，引出剩余纯净的不污染空气的h2要点燃处理等。 由此可见，直接观察事物的表象，这仅仅是认识的第一个环节，观察之后，还必须经过思考进行初步加工。所谓初步加工，就是将从观察中得到的印象初步加以分析，从中提取事物的特征；或者在对事物的观察中，归纳出同类事物共有的特性；还包括对所获信息进行分类，归纳出表象的规律，从而作出正确的判断。凡此种种，构成了观察能力。15. (1)cbdagfe(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空