黑龙江省鹤岗一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1（2分）（2012春宁波期末）为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）abcd2（2分）（2011东湖区校级一模）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2d降低体系温度3（2分）（2013春工农区校级期末）在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2+yb22c进行，2秒钟后反应速率如下：va=0.5mol/（ls），vb=1.5mol/（ls），vc=1mol/（ls），则x、y的值分别为（）a3和2b1和3c3和1d4和54（2分）（2013春工农区校级期末）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液c酸性mgcl2溶液d酸性agno3溶液5（2分）（2013春工农区校级期末）某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到化学平衡状态的标志是（）a混合气体的平均分子量不变b混合气体的颜色不再变化c反应速率v（h2）=2v （hi）dc（h2）：c（i2）：c（hi）=1：1：26（2分）（2011南安市校级模拟）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%7（2分）（2013春工农区校级期末）在一固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡，c的浓度为w mol/l若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/l的是（）a4 mol a+2 mol bb1 mol a+0.5 mol b+3 mol c+1mol dc3 mol c+1 mol d+1 mol bd3 mol c+1 mol d8（2分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9（3分）（2014天心区校级模拟）如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）a甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gb甲烧杯中b极上电极反应式4oh4e=2h2o+o2c烧杯中c极上电极反应式为4h+4e=2h2d乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd11（3分）（2013春工农区校级期末）在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）axybxycx=yd不能确定12（3分）（2008广东）将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）aabba=bcabd无法确定13（3分）（2014春中山期末）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at2时增大了压强bt3时降低了温度ct5时升高温度dt6时反应物的转化率比t4时高14（3分）（2013春工农区校级期末）在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应：n2+3h22nh3，在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%若在同一容器中充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是（）a15mol 25%b20mol 50%c20mol 75%d40mol 80%15（3分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s16（3分）（2013春绿园区校级期末）乙酸蒸气能形成二聚分子2ch3cooh（g）（ch3cooh）2 （g）h0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）a高温低压b低温高压c低温低压d高温高压17（3分）（2013春工农区校级期末）某可逆反应l（s）+g（g）3r（g）h0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响试判断图中y轴可以表示（）a平衡混合气中r的质量分数b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数d达到平衡时l的转化率18（3分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半b均加倍c均增加1mold均减少1mol19（3分）（2015河北区二模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e=h2+2oh三、填空题20（3分）（2013春工农区校级期末）根据反应：ma（g）+nb（g）pc（g）h，结合图中所给的信息填空（填“”、“=”或“”）t1t 2p1p2m+nq21（14分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）22（8分）（2013春工农区校级期末）已知可逆反应co+h2o（g）co2+h2，达到平衡时，k=，k是常数，只与温度有关，与浓度无关（1）830k时，若起始时：c（co）=2mol/l，c（h2o）=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为；k值为（2）830k，若只将起始时c（h2o）改为6mol/l，则水蒸气的转化率为（3）若830k时，起始浓度c（co）=a mol/l，c（h2o）=b mol/l，h2的平衡浓度c（h2）=c mol/l，a、b、c之间的关系式是23（6分）（2013春工农区校级期末）在一定条件下，反应x a+ybzc达到平衡：（1）若a、b、c均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；（2）若a、b、c均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是；（3）已知c是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动24（6分）（2013春工农区校级期末）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0（1）该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则v（o2）=moll1min1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）25（6分）（2013春工农区校级期末）由于fe （oh）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe （oh）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的fe（oh）2沉淀两电极材料分别为石墨和铁（1）b电极材料应为，电极反应式为（2）电解液c可以是a纯净水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液26（8分）（2013春工农区校级期末）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g）左侧中加入so2、o2、so3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是（2）若x=2，则左侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中so2所占的体积分数为2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1（2分）（2012春宁波期末）为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）abcd考点：设计原电池专题：电化学专题分析：因ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池；为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能顺利进行，可设计为电解池，选择ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可解答：解：因ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，b、d没有外加电源，故bd错误；为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能顺利进行，可设计为电解池，选择ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，a中ag为阴极，故a错误，显然只有c正确；故选c点评：本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应，题目难度不大2（2分）（2011东湖区校级一模）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2d降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题解答：解：a通入大量o2，反应物浓度增大，反应速率增大，故a正确；b增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故b错误；c移去部分so2，正逆反应速率都减小，故c错误；d降低体系温度，反应速率减小，故d错误故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累3（2分）（2013春工农区校级期末）在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2+yb22c进行，2秒钟后反应速率如下：va=0.5mol/（ls），vb=1.5mol/（ls），vc=1mol/（ls），则x、y的值分别为（）a3和2b1和3c3和1d4和5考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此确定x、y的值解答：解：对于反应xa2+yb22c；va=0.5mol/（ls），vb=1.5mol/（ls），vc=1mol/（ls），各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以0.5mol/（ls）：1.5mol/（ls）：1mol/（ls）=x：y：2，解得，x=1，y=3故选b点评：本题考查反应速率规律，难度不大，清楚反应速率之比等于其化学计量数之比是解题关键4（2分）（2013春工农区校级期末）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液c酸性mgcl2溶液d酸性agno3溶液考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电极反应式判断阴阳极上的产物，得出正确结论解答：解：a阳极：4oh4e=o2+h2o 阴极：2h2o+2e=h2+2oh，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2；b阳极：2cl2e=cl2 阴极：2h+2e=h2，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和cl2；c阳极：2cl2e=cl2 阴极：2h+2e=h2，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和cl2；d阳极：2h2o+2e=o2+4h+ 阴极：ag+2e=ag，阴极和阳极上的主要产物分别是ag和o2根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2故选a点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大5（2分）（2013春工农区校级期末）某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到化学平衡状态的标志是（）a混合气体的平均分子量不变b混合气体的颜色不再变化c反应速率v（h2）=2v （hi）dc（h2）：c（i2）：c（hi）=1：1：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡解答：解：a该反应反应前后气体体积始终不变，混合气体的质量不变，所以混合气体的平均分子量始终不变，所以不能据此判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故b正确；c当该反应速率2v（h2）（正）=v （hi）（逆）时，该反应达到平衡状态，所以反应速率v（h2）=2v （hi），该反应没有达到平衡状态，故c错误；d该反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能等于c（h2）：c（i2）：c（hi）=1：1：2，这与反应的初始浓度和转化率有关，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态6（2分）（2011南安市校级模拟）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%考点：化学平衡的计算专题：压轴题；计算题；化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；解答：解：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为m，依据题干条件列式计算 x+2y2z起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=y的转化率=67%故选d点评：本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键7（2分）（2013春工农区校级期末）在一固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡，c的浓度为w mol/l若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/l的是（）a4 mol a+2 mol bb1 mol a+0.5 mol b+3 mol c+1mol dc3 mol c+1 mol d+1 mol bd3 mol c+1 mol d考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为w mol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，据此解答解答：解：a、开始加入4mola+2molb，相当于在加入2mola和1molb达平衡后，再加入2mola和1molb，平衡向逆反应进行，平衡时c的浓度大于wmol/l，但转化率降低，故c的浓度小于2wmol/l，故a错误；b、开始加入1mola+0.5molb+3molc+1mold，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入3mola+1.5molb所到达的平衡，由a中分析可知，平衡时c的浓度大于wmol/l，故b错误；c、开始加入3molc+1mold+1molb，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入2mola、2molb所到达的平衡，等效为在加入2mola和1molb达平衡后，再加入1molb，平衡向正反应进行，平衡时c的浓度大于wmol/l，故c错误；d、开始加入3molc、1mold，按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，与原平衡为等效平衡，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡8（2分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2x（g）+y（g）2z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，a、正逆反应速率都减小，故a错误；b、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故b错误；c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9（3分）（2014天心区校级模拟）如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）a甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gb甲烧杯中b极上电极反应式4oh4e=2h2o+o2c烧杯中c极上电极反应式为4h+4e=2h2d乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解时，甲烧杯中：a极（阳极）反应式为4oh4e=2h2o+o2，b极（阴极）反应式为：cu2+2e=cu，乙烧杯中：c极（阳极）反应式为2cl2e=cl2，d极（阴极）反应式为2h+2e=h2，以此解答该题解答：解：aa极（阳极）反应式为4oh4e=2h2o+o2，生成氧气，不能析出铜，故a错误；b甲烧杯中b极上电极反应式为：cu2+2e=cu，故b错误；c烧杯中c极上电极反应式为2cl2e=cl2，故c错误；dd极（阴极）反应式为2h+2e=h2，由于h+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有naoh生成），故d正确故选d点评：本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等11（3分）（2013春工农区校级期末）在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）axybxycx=yd不能确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：从压强对化学平衡的影响分析判断解答：解：第一次达平衡后，再加入n2o4，n2o4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入n2o4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，no2的物质的量减小，体积分数也减小，故xy故选a点评：本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化12（3分）（2008广东）将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）aabba=bcabd无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，反应是放热反应，此时达到平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时br2（g）的转化率减少，即ba；故选：a点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别13（3分）（2014春中山期末）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at2时增大了压强bt3时降低了温度ct5时升高温度dt6时反应物的转化率比t4时高考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答解答：解：a该反应为气体体积不等的反应，t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，故a错误；b该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故b错误；c该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故c正确；d由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图象中速率的变化为解答的关键，侧重平衡移动与图象分析能力的考查，题目难度中等14（3分）（2013春工农区校级期末）在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应：n2+3h22nh3，在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%若在同一容器中充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是（）a15mol 25%b20mol 50%c20mol 75%d40mol 80%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，若开始只充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入nh3时氨气的转化率解答：解：恒温恒容下，若开始只充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol=5mol，故若开始只充入nh3，氨气的转化率=100%=75%，故选c点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，理解等效平衡规律是解题关键，注意不同方向建立等效平衡，转化率之和为1，难度中等15（3分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用16（3分）（2013春绿园区校级期末）乙酸蒸气能形成二聚分子2ch3cooh（g）（ch3cooh）2 （g）h0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）a高温低压b低温高压c低温低压d高温高压考点：化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题分析：欲测定乙酸的分子量，依据物质的式量等于该物质的摩尔质量，又等于该物质的质量除以其物质的量，故应使平衡体系中乙酸的物质的量尽可能的多，所以改变条件使平衡向逆反应方向移动，依据影响平衡的因素，结合反应的特点，将采取高温、低压的措施解答：解：欲测定乙酸的分子量，依据物质的式量等于该物质的摩尔质量，又等于该物质的质量除以其物质的量，故应使平衡体系中乙酸的物质的量尽可能的多，所以改变条件使平衡向逆反应方向移动，可逆反应2ch3cooh（g）（ch3cooh）2 （g）h0，正反应是体积减小的放热反应，故应采取高温、低压的措施故选：a点评：以乙酸分子量的测定为载体，考查平衡移动、外界条件多平衡的影响等，难度不大，注意基础知识的掌握17（3分）（2013春工农区校级期末）某可逆反应l（s）+g（g）3r（g）h0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响试判断图中y轴可以表示（）a平衡混合气中r的质量分数b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数d达到平衡时l的转化率考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：l（s）+g（g）3r（g）h0，为气体体积增大且放热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；升高温度，平衡正向移动，结合图象温度越低，压强越大时y越大来分析解答：解：a温度升高，平衡正向移动，r的质量分数增大，与图象不符，故a错误；b温度升高，平衡正向移动，g的转化率增大，与图象不符，故b错误；c温度升高，平衡正向移动，g的质量分数减小；增大压强，平衡逆向移动，g的质量分数增大，与图象一致，故c正确；d温度升高，平衡正向移动，l的转化率增大，与图象不符，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，正确使用“定一议二”的原则来分析，题目难度中等18（3分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半b均加倍c均增加1mold均减少1mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于a、c物质的浓度减小，b物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于a、c物质的浓度增大，b物质的浓度减小解答：解：a、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故a、错误；b、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故b错误；c、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于a、c物质的浓度减小，b物质的浓度增大，平衡向右移动，故c正确；d、“均减小1mol”时相当于a、c物质的浓度增大，b物质的浓度减小，平衡向左移动，故d错误；故选：c点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键19（3分）（2015河北区二模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e=h2+2oh考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阴极生成氢气，2h+2e=h2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阴极生成氢气，2h+2e=h2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；a、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故a错误；b、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2h+2e=h2，生成产物丁为氢氧化钠，故b正确；c、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2h+2e=h2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故c错误；d、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，故d错误；故选b点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等三、填空题20（3分）（2013春工农区校级期末）根据反应：ma（g）+nb（g）pc（g）h，结合图中所给的信息填空（填“”、“=”或“”）t1t 2p1p2m+nq考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和c的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系解答：解：压强相同时，比较温度，即比较曲线t1、p2与曲线t2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以t1t2；温度相同时，比较压强，即比较曲线t1、p1与曲线t1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1p2，（1）由以上分析可知，t1t2，故答案为：；（2）由以上分析可知，p1p2，故答案为：；（3）压强p1p2，由图知压强越大，c的含量越高，所以平衡向正反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nq，故答案为：点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答21（14分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为2h+2e=h2；在x极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红y电极上的电极反应式为2cl2e=cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是纯铜，电极反应式为cu2+2e=cuy电极的材料是粗铜，电极反应式为cu2e=cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答解答：解：（1）和电源的负极相连