甘肃省天水市第三中学高三化学上学期第四次检测考试试题.doc

天水市三中2015-2016学年度高三级第四次检测考试化学试题可能用到的原子量h-1 c-12 s-32 o-16 si-28 fe- 56 na-23 li-7 mg-24 al-27 cu-64一、选择题（每题3分）1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝，质量数293.关于鉝的叙述错误的是a. 原子序数116 b. 中子数177 c. 核外电子数116 d. 相对原子质量2932. 工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中a. 硫元素既被氧化又被还原 b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c. 每生成1molna2s2o3，转移4mol电子 d. 相同条件下，每吸收10m3so2就会放出5m3co23. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有a. 还原性 b. 氧化性 c. 漂白性 d. 酸性4. 下列四种溶液中一定存在so的是。a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生5. 下列说法正确的是aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3 d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸6. 下列物质见光不会分解的是a. hclo b. nh4cl c. hno3 d. agno37. 下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o中的氨作用相同的是a. 2na + 2nh3 =2nanh2 + h2b.nh3 + hcl=nh4clc. 4nh3 + 6no = 5n2 + 6h2o. d. 3sih4 + 4nh3 = si3n4 + 12h28 .汽车排放的尾气中含有no2，no2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，no2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生o3，加重空气污染。反应过程为2no22no2o；2noo22no2；oo2o3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是。ano2只起还原剂作用 bno起催化剂作用 cno2只起氧化剂作用 do3与o2互为同分异构体9.硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： cu与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o cu与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o 下列说法正确的是 a.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多 b.制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多 c.三种方案中硝酸的利用率 d.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行10. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 lno2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为a7.8 g b13.6 gc5.8gd4g11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()。afe3、al3、cl、no bk、na、i、socag、ca2、nh、no dna、ba2、co、so12. 实验室既可用浓盐酸与mno2在加热时反应制备cl2，也可用kmno4与浓盐酸在常温下反应制备cl2，下列有关说法中不正确的是a由题目信息知：kmno4的氧化性比mno2的强b制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂c用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体d用足量mno2与含有4 molhcl的浓盐酸在加热条件下反应，得到cl2的物质的量小于1 mol13. 某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 a钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 b反应产生的大量白烟是氯化钠固体 c棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 d棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收14. 在新制的氯水中存在下列平衡：cl2h2o hclhclo，若向氯水中加入少量na2co3粉末，溶液中发生的变化是aph增大，hclo浓度减小 bph减小，hclo浓度增大cph增大，hclo浓度增大 dph减小，hclo浓度减小15. 有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的h2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：si2naohh2o=na2sio32h2)a物质的量之比为：11 b物质的量之比为12c质量之比为41 d质量之比为2116. 下列叙述错误的是a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素 b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等 d6li和7li的电子数相等，中子数也相等17. 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(cz2f)火箭的优良炸药。下列说法正确的是alih、lid、lit的摩尔质量之比为123 b它们都是强还原剂ch、d、t之间互称为同素异形体 d它们都是强氧化剂二、填空题18、（14分）clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器d的名称是。安装f中导管时，应选用图2中的。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o。为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是。（5）nh3及其盐都是重要的化工原料。用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(6)按下图装置进行nh3性质实验。先打开旋塞1，b瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，b瓶中的现象是。19、（12分）x、y、z、w均为气体单质，a、b、c均为无色气体化合物，d、e均为白色固体，f在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)y分子的电子式为_，f中的化学键类型为_。(2)c的化学式为_。(3)b在f中的反应可以表示为_。(4)写出反应和的化学方程式：_；_。20、（15分）某待测溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀d化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有so、so_。若气体d遇空气变红色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀b时反应的离子方程式为_。(3)若mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。21. （8分）氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_sio2_ c n2 高温 _si3n4_co。根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式。(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为_na (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：c_n2(填“”“”“”)。(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(al2o3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_。a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备b在电子工业上制成耐高温的电的良导体 c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机d氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡天水市三中2015-2016学年度高三级第四次检测考试化学答案1.d 2.a 3.a 4.c 5.d 6.b 7.c 8.a 9.c 10.b 11.a 12.b 13.d 14.c 15.c 16.d 17.b18、（14分）(1)（2分）锥形瓶 b (2) （1分）慢(3) （2分）吸收cl2(4) （3分）4h+5clo2-=cl+4clo2+2h2o验证是否有clo2生成(5) （2分）a、c、g。(6) （4分）产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒， 形成白烟。 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到b瓶中，形成红色溶液。19、（12分）（每空2分） (1)极性共价键(2)hcl(3)nh3h2o=nh3h2o=nhoh(4) 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o 4nh35o2=4no6h2o20、（15分）(1)（每空