辽宁省鞍山市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

20122013学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷一、选择题（每小题2分，共20题，共40分。每题只有一个选项符合题意）1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2盐酸so22图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件说法正确的是 a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，t1时刻升高温度b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0，t1时刻增大压强dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h0，t1时刻升高温度3下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变ch 0、s 0的反应一定能自发进行dh 0的反应一定能自发进行4常温时，用1.0moll1 naoh溶液中和某浓度硫酸溶液时，其ph 和所加naoh溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是a1 moll1, 60ml b0.5 moll1, 80mlc0.5 moll1, 40ml d1 moll1, 80ml525，naoh溶液ph为a，某酸溶液ph为b，ab14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是a混合溶液的ph必定为7 b混合溶液ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液，可能生成mg(oh)2沉淀d混合溶液中可能有两种溶质6下列说法中正确的是 a对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a溴水中存在br2+h2ohbr+hbro，加入agno3溶液，溴水渐渐褪色b合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率c醋酸稀溶液加热后溶液ph降低（不考虑醋酸受热挥发） d对处于平衡态2hi(g) h2(g)+i2(g) h 0反应，升高温度，体系颜色变深8对于可逆反应：ma(g)+nb(g) xc(g)，在不同温 度及压强的条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是a. 0， b. 0， c. 0， d. 0，9在20ml0.1moll1 的醋酸溶液中，能使溶液的ph减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是a20ml水b浓盐酸c冰醋酸dnaoh溶液10在恒容密闭容器中有可逆反应： ma(g) + nb(g) pc(g) ，m+np，（ h 0 ） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是a升高温度，c(b)/c(c)的比值增大 b加入b，a和b的转化率均增大c充入c，a和b的物质的量浓度增大，达到平衡时a的质量百分含量减小d升温时，混合气体的平均相对分子质量减小11可逆反应2no2 (g) 2no(g)+o2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成no2的同时生成2n no2 单位时间内生成no2的同时生成2nno 用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d全部12 一定条件下，对于可逆反应x（g）3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不正确的是 ac2c131 b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l13下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是a0.1moll1nahco3溶液中离子浓度关系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存14对于caco3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是a该反应的离子方程式为co32+ 2h+ = h2o + co2 b温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大c碳酸钙溶于盐酸是因为h+与 co32反应，破坏了caco3的沉淀溶解平衡dcaco3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(ca2)c(h)c(hco3)2 c(co32)c(oh) 15在密闭容器中，反应2ab2c达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成c的 方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 aa和b中至少有一种是气体 bc肯定不是气体c若c为气体，则a为固体，b为气体 da、b、c一定均为气体16. 可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)gd(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为a b c d17已知弱酸（ha）的酸性比弱酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是ac(oh-)c(hb)c(ha)c(h+) bc(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) dc(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)18常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是a若混合液中，则b若混合溶液中，则 c若混合液中，则混合液的ph7d若，且混合液的ph7，则一定 1925 时，水的电离达到平衡：h2o h + oh ；下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d将水加热，kw增大，ph不变20t 时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b在（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动ct时，在相同容器中，若由0.3moll1 a、 0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大二、选择题（每小题3分，共5题，共15分。每题只有一个选项符合题意）21分别在ph=2的酸和ph=12的naoh溶液中加入足量的铝，放出h2的量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于naoh溶液的体积 酸是强酸，浓度比naoh溶液的大a b c d22相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是 a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj23向甲、乙两个容积均为1l的恒容密闭容器中，分别充入2 a、2b和1a、1b。相同条件下，发生下列反应：a(g)+b(g)xc(g) 0。测得两容器中随时间t的变化如图所示：下列说法中正确的是 ax可能等于2也可能等于1b向平衡后乙容器中充入氦气可使增大c将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同d若向甲容器中再充入2a、2b，则平衡时甲容器中0.71.424常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 a其他条件不变时，在0.1moll1 ch3cooh溶液中加水稀释，c(oh)/c(ch3cooh)的值将增大bph3的二元弱酸h2r溶液和ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液：2c(r2) + c(hr) = c(na+) cph2的ha溶液与ph12的boh溶液等体积混合后溶液ph等于8，则该碱溶液与ph2的hcl溶液等体积混合时有：c(b+)c(cl) c(oh-)=c(h+)d0.1 moll1 ph为5的nahb溶液中：c(hb) c(b2) c(h2b)25水的电离平衡曲线如图所示, 若以a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是ab10-6 10-7 10-7 10-6 c(h+)mol/lc(oh) mol/la纯水中25时的c(h)比100时的c(h)大 b100时某溶液中由水电离产生的c(h)11011moll1，则该溶液的ph可能是11或3c将ph=9的ba(oh)2溶液与ph=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为10: 1d25时，某na2so4 溶液中c(so42)=5104 mol/l，则溶液中c(na)：c(oh)为104:1三非选择题（共5题，共45分）26（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”“放热”）（2）某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1mol h2充分反应达平衡时，co平衡浓度为0.25 mol/l，试判断此时的温度为_（3）在上述平衡体系中同时加入1 mol co2和1mol h2o（g），则平衡 （填“不”或“向左.”“向右”）移动（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_ a缩小反应容器的容积b扩大反应容器的容积c升高温度 d使用合适的催化剂 e设法减小平衡体系中的co的浓度27（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且_ 为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ ml， (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依据上表数据求得naoh溶液的物质的量浓度为 28（10分）甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，a、b、c为常见的化合物，已知：（1）a和b都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取a和b的浓溶液后，相互靠近会看到白烟（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系请回答下列问题：（1）c溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）, 若a溶液的物质的量浓度是b溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）在一定温度下，向容积不变（容积为10l）的密闭容器中加入2 mol 乙气体、8 mol 甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80，用乙气体表示的反应速率为： ， 反应达平衡状态时甲气体的转化率为 ，若想提高a的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）；（3）常温下，向含白色沉淀m的浊液中加入氯化钠固体，m的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），ksp(m)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。29（12分）常温下，如果取0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c(h)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算值(填具体数字)：c(na)c(a)_mol/l， c(oh)c(ha)_mol/l。(4)已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：anh4hco3 bnh4a c(nh4)2so4 dnh4cl按ph由大到小的顺序排列是：_(填序号)。30（8分）可逆反应x(g)2y(g) z(g)、2m(g) n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的