重庆市万州二中高二化学上学期10月月考试题.doc

万州二中高2017级高二上学期月考化学试卷化学试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟一、 选择题（本题共20小题，每小题2.5分，每小题中只有一项符合题意）1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 a. b. c. d. 2在恒温、体积为2 l的密闭容器中进行反应：2a(g) 3b(g)c(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 av(b)0.03 moll1s1bv(b)0.045 moll1s1cv(c)0.03 moll1s1dv(c)0.06 moll1s13.下列热化学方程式书写正确的是 a. c(s)+o2(g)=co2(g)；h= +393.5kj/mol b. 2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/mol c. h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d. 2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj4国务院总理温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 a大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生5.某实验小组学生用50ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是 a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，反应放出热量相等6. 为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是a100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变b将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快c将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成d两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7某课外研究小组的同学将fecl3(aq)滴加到5%h2o2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是a. h2o2的分解反应为放热反应b. fecl3是h2o2分解反应的催化剂c. 与不加fecl3(aq)相比，当h2o2均完全分解时，加fecl3(aq)使反应放出的热量更多d. 将少量fecl2溶液滴入过量5%h2o2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同8已知x（g）+3y（g） 2z（g）h0，下列对该反应的说法中正确的是as0b逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大c反应物总能量大于生成物总能量d在任何温度下都不能自发进行9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:a(g)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(c)与v(d)的比值混合气体总质量混合气体总体积abc d10.在下列各说法中，正确的是ah 0表示放热反应，h n，qnp，qn，q0 dmnp，q p乙c反应放出或吸收热量的数值q：q甲 q丙dc（so2）与c（o2）之比a：a丙 a乙二、 填空题（共4小题，每空2分，共50分）21.（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kj的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：。（2）已知h2(g)+br2 (g)= 2hbr(g) h=-72 kj/mol，其他相关数据如表：h2(g)br2 (g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中a为 （3）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。（用“”、“”或“”填空）（4）已知：稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，则稀硫酸与naoh固体反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kj。（用“”、“”或“”填空）（5）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中h的大小：h1 h2 。（用“”、“”或“”填空）p4(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h1 4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h222.在容积为2.00 l的容器中,通入一定量的n2o4, 发生反应n2o42no2 , 已知容器内随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:（1）反应的h0(填“大于”或“小于”)（2）100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1;反应的平衡常数k为。（3）100 时达平衡后,改变反应温度为t,c(n2o4)降低,经10 s又达到平衡，则t100 (填“大于”或“小于”)。（4）t时，建立平衡后，向容器中再加入2molno2和2mol n2o4，则此时v正 _v逆。(填“大于”或“小于”)（5）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始物质的量为_mol。23.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3和o2。（1）已知：h2(g)+1/2o2(g)= h2o(1) hl=-2856kj/mol n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g) h2=-922kj/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 _。（2）氨可