（全国通用）高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第13题 题组四 化学反应速率与化学平衡的综合应用.doc

题组四化学反应速率与化学平衡的综合应用解题指导1.解答化学平衡图像题的步骤(1)紧扣反应特点解题的依据。看清各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是吸热还是放热。(2)识别图像特点正确识图找准解题的突破口。一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。(3)明确破题方法分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点：先拐先平数值大。在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)想规律做判断对照选项得结论。联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。2.解答有关化学平衡计算的原则挑战满分(限时20分钟)1.乙二醇制备原理为ch3ooccooch3(g)4h2(g)hoch2ch2oh(g)2ch3oh(g)h34 kjmol1，右图表示一定温度下，达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 mpa、2.5 mpa、3.5 mpa的情况，下列说法中正确的是()a.原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)增大，平衡常数k增大b.原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)越大，乙二醇的产率越小c.升高温度后，v正v逆d.曲线丙对应的压强p(丙)1.5 mpa2.t ，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.202 min末浓度/moll10.08ab平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法正确的是()a.平衡时，x的转化率为20%b.t ，该反应的平衡常数为40c.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d.前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y)0.03 moll1min13.对可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列叙述正确的是()a.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大b.若单位时间内消耗x mol n2，同时生成2x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(nh3)变为原平衡时的2倍d.若达到平衡时，共放出46.2 kj热量，则有1 mol nh3(g)生成4.o3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。o3可溶于水，在水中易分解，产生的o为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应o3o2oh0平衡常数为k1；反应oo32o2h0平衡常数为k2；总反应：2o33o2h0b.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c.在t2时，若反应体系处于状态d，则这时一定有v正v逆d.在t3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态c7.对于反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0的反应达到平衡的容器中充入hi，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率b.图(a)表示恒容条件下，给2hi(g)h2(g)i2(g)h0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率c.图(b)表示恒温条件下，压缩2so3(g)2so2(g)o2(g)h0的平衡反应体系，甲表示so3物质的量的变化，乙表示so3物质的量浓度的变化d.图(b)表示恒容条件下，对于2so3(g)2so2(g)o2(g)h0的反应平衡体系，甲表示升高温度so3物质的量的变化，乙表示增加o2后so3物质的量变化9.在密闭容器中，将 1.0 mol co与 1.0 mol h2o混合加热到800 ，发生下列反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5 mol。则下列说法不正确的是()a.800 下，该反应的化学平衡常数为1b.427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ht1)：反应时间/minn(co) /moln(h2o) /moln(co2) /moln(h2) /mol01.20.6000t10.80t20.20下列说法正确的是()a.0t1 min内的平均反应速率v(h2)moll1min1b.平衡时co的转化率为66.67%c.t1时刻该反应处于平衡状态d.保持其他条件不变，若起始时n(co)0.60 mol，n(h2o)1.20 mol，则平衡时n(co2)0.20 mol答案精析题组四挑战满分1.d2.d3.d升高温度时，正逆反应速率均增大，a错误；b项，表述的反应方向相同，所以不能作为到达平衡的标志，错误；c项，达平衡时容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新平衡时c(nh3)大于原平衡的2倍，错误。4.c总反应为放热反应，升高温度k值减小，a错；总反应可看作，则kk1k2，b错；升高温度，反应平衡向右移动，o浓度增大，c正确；压强不影响平衡常数，d错。5.ca项，正反应为吸热反应，升高温度，k值增大，错；b项，v(n2o4)0.002 moll1s1，b错；c项，第80 s时达平衡状态，转化n2o4的物质的量为0.3 mol，吸收的热量q0.3 mol53 kjmol115.9 kj；d项再通入n2o4，相当于增大压强，平衡逆向移动，转化率减小。6.d温度升高，c(no)浓度增大，平衡左移，正反应为放热反应，a、b均不正确；d点c(no)较平衡状态大，即qv逆，c错；由于碳固体参加反应，气体的密度是个变量，当密度不变时反应达到平衡状态，d项正确。7.d 随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速率应比正反应速率增大的快，a项不符合；升高温度，平衡向逆反应方向移动，ab2的百分含量应减小，b项不符合；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，ab2的百分含量应增大，c项不符合。8.a恒温恒压条件下，向2hi(g)h2(g)i2(g)平衡体系中通入hi，瞬间容器体积膨胀，生成物的浓度降低，逆反应速率降低，hi浓度增大，瞬间正反应速率升高，然后反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，a项正确；恒容条件下加热，正反应速率和逆反应速率均增大，b项错误；压缩2so3(g)2so2(g)o2(g)的反应体系，瞬间so3的物质的量不变，物质的量浓度增大，反应逆向进行，so3的物质的量和物质的量浓度均逐渐增大，c项错误；反应2so3(g)2so2(g)o2(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，so3的物质的量逐渐减小，d项错误。9.cco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x则1.0 molx0.5 molx0.5 mola项，k1，正确；b项，温度降低，k增大，平衡右移，正反应为放热反应，正确；c项，1，y mol，co的质量分数：100%44.4%，错误；d项，根据c项分析，d项正确。10.