高中化学 影响盐类水解的主要因素（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

影响盐类水解的主要因素【巩固练习】一、选择题1下列有关ph变化判断中，正确的是（ ）a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph增大b随着温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水光照一段时间后，ph增大dnaoh溶液久置于空气中，ph增大2物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）nahso4；nahco3；na2co3；na2so4。a b c d3在25时，某醋酸钠溶液的ph为9，下列说法错误的是（ ）a由水电离出的oh离子浓度约为1109 mol / lb溶液中存在ch3cooh分子c溶液中c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)d溶液中加入少量醋酸ph将减小【高清课堂：盐类的水解水解平衡】4物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）ahxhzhy bhzhyhx chxhyhz dhyhzhx5在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh离子浓度分别为a mol/l与b mol/l，则a和b的关系为（ ）aab ba=104 b cb=104 a da=b6向浓度为0.1 moll1的k2co3溶液中，分别加入下列物质，能使c(co32)增大的是（ ） ah2o bco2 ck2s dkoh【高清课堂：盐类的水解水解平衡】7在常温下，纯水中存在电离平衡h2oh+oh，如果使水的电离程度增大，并使c(h+)增大，应加入的物质是（ ）anahso4 bkal(so4)2 cnahco3 dch3coona8恒温条件下，在ch3coona稀溶液中分别加入少量下列物质：固体naoh；固体koh；固体nahso4；固体ch3coona；冰醋酸。其中一定可使c(ch3coo)c(na+)比值增大的是（ ）a b c d【高清课堂：盐类的水解水解平衡】9下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( ) a.kclb.na3po4 c.na2co3 d.alcl31025时，l moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得各溶液的c(nh4+)分别为a moll1、b rnoll1、c moll1，则（ ） aa=b=c babc cacb dcab11用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）ac(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h+)bc(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h+)cc(cl)c(nh4+)，c(oh)c(h+)dc(cl)c(nh4+)，c(h+)c(oh)12下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） 草木灰不能与铵盐混合施用； 用加热的方法除去硝酸钾溶液中的fe3+； 配制fecl3溶液时加入少量的盐酸； 向双氧水中加入少量mno2，立即产生大量气泡； 加热可以提高纯碱溶液的去污能力； 合成氨工业中500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。 a b cd二、填空题1比较下列溶液的ph（填“”、“”或“=”）。 （1）0.1 moll nh4cl溶液的ph_0.01m01l nh4cl溶液的ph； （2）0.1 moll na2co3溶液的ph_0.1 moll nahco3溶液的ph； （3）25、1 moll fecl3溶液的ph_80、1 moll fecl3溶液的ph； （4）0.1 moll(nh4)2co3溶液的ph_0.1 moll na2co3溶液的ph。2向纯碱溶液中滴人酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。3（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有_；_；用离子方程式表示上述现象产生的原因是_。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_（填字母）。 a磷 b硫 c镁 d铜【答案与解析】一、选择题1a【解析】a项中温度升高，促进盐类的水解，所以c(oh)增大，ph增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离，c(h+)、 c(oh)均增大，但ph为c(h+)的负对数，所以ph应该减小，b错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c(h+)增大，所以ph应该减小，c错；naoh溶液久置于空气中，会吸收空气中的co2，使得溶液碱性变弱，ph变小，d错。2c【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：h2co3hco3-。所以各阴离子的水解程度为：hco3-co32-。而nahso4电离出的h+对水电离有抑制作用，使溶液中的oh-最小，na2so4对水的电离无影响，所以c项正确。3a【解析】醋酸钠在溶液中完全电离，生成na+和ch3coo，由于ch3coo+h2och3cooh+oh，所以溶液中存在ch3cooh分子，并且c(na+)c(ch3coo)，由于水解程度较小，所以溶液中的c(oh)、c(h+) 远小于c(na+)、c(ch3coo)，题目中给出ph为9，所以c(h+)=1010-9，c(oh)=1010-5，所以a错，bc正确。若向溶液中加入少量醋酸，则会使得溶液中c(h+)增大，从而使得ph减小。本题选a。4c【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以hx、hy、hz的酸性应该逐渐减弱，c选项正确。5b【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，ch3coona会促进水的电离，所以肯定是ab，由于ph均为9，所以b选项正确。6c、d【解析】co32水解反应的离子方程式为co32+h2ohco3+oh，稀溶液加水后各种离子的浓度都要减小。co2能够与h2o发生反应生成hco3，co32的浓度也要减小。s2水解也显碱性，能够抑制co32的水解，co32的浓度增大。koh电离出的oh能够抑制co32的水解，co32的浓度增大。7b 【解析】a选项中的nahso4电离出的h+相当于一元强酸，抑制水的电离程度，不符合题意；b选项中的kal(so4)2电离出的al3+为弱离子，促进水的电离，并且会水解生成h+，符合题意；c选项中的nahco3电离出的hco3-在溶液中同时存在进一步的电离和水解，但由于水解程度更大，所以会使溶液显碱性，不合题意；d选项中的ch3coona因为水解会使溶液显碱性，不合题意。本题选b。8b【解析】欲使c(ch3coo) / c(na+)增大，应使ch3coo+h2och3cooh+oh水解平衡逆向移动且不能外加na+。9b【解析】在解答本题时，首先审清题意，题目中问的是离子种类最多而不是离子数量最多。a选项中的kcl溶液中有k+、cl-，再加上水电离出的h+和oh共四种离子；b选项中的.na3po4溶液中，由于po43-水解，所以溶液中含有na+、po43-、hpo42-、h2po4-、oh，再加上水电离出的h+共六种离子；c选项中的na2co3溶液中，由于co32-水解，所以溶液中含有na+、co32-、hco3-、oh，再加上水电离出的h+共五种离子；d选项中的alcl3溶液中，虽然存在al3+水解，但不会产生新的离子，所以溶液中只有al3+、cl-、h+、oh共四种离子。所以本题选b10d 【解析】三种溶液中都存在着nh4+水解，但co32促进了nh4+的水解，而fe2+的水解抑制了nh4+的水解。11c 【解析】本题考查溶液中离子浓度的相关知识。快速的解题方法是写出电荷守恒，c(h+)+c(nh4+)=c(oh)+c(cl)，c项中明显不符合电荷守恒的等式，应该选择c项。a、b、d项分别是溶液为碱性、中性和酸性时的情况。12c【解析】草木灰不能与铵盐混合，因为施用时发生互促水解而降低肥效；加热硝酸钾溶液时可促进fe3+水解从而生成沉淀除去；配制fecl3溶液时加入少量的盐酸是抑制fe3+水解；加热纯碱溶液时促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，从而增强去污能力；所以都涉及平衡的移动问题。向双氧水中加入少量mno2会加速分解是增大反应速率，合成氨工业中选择500左右而不是室温也是从增大反应速率的角度考虑，以上两项均不涉及到平衡移动。所以本题选c。二、填空题1（1） （2） （3） （4）【解析】（1）由于前者浓度更大，所以其水解出的h+浓度更大，酸性更强，ph更小；（2）在等浓度的弱盐溶液中，前者的水解程度更大，所以碱性越强，ph越大；（3）同浓度的fecl3溶液，温度越高水解的程度越大，酸性更强，ph更小；（4）(nh4)2co3溶液中存在互促水解，所以碱性比na2co3溶液的弱。2溶液变红 co32水解使溶液呈碱性：co32+h2ohco3+oh 产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 加入cacl2溶液时，发生反应ca2+co32caco3，c(co32)减小，co32的水解平衡向左移动，使c(oh)减小，从而溶液的红色褪去【解析】本题牵涉到水解平衡以及移动。立意巧妙，对认识、理解水解平衡可起到很好的帮助作用